高一化学必修2鲁科版期末试卷
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高一化学下学期第三次月考试题
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）
1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3
2He ，每百吨3
2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4
2He形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．4
2He原子核内含有4个质子 B．3
2He和4
2He互为同位素
C．3
2He原子核内含有3个中子 D．4
2He的最外层电子数为2，金属性较强
2、根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是（ ）
A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11
3、Na和Na+两种粒子中，不相同的是 ①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数
④核外电子层数（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
4、下列说法中，正确的是 （ ）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
5、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
6、下列化合物中，只含有共价键的是（ ）
A. NH4Cl B. NaCl C. C2H5OH D.K2CO3
7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
9、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
D． 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
8、短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．X，Y，Z中X的单质最稳定 B．Y的氢化物为HY
C．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应 D．X能生成HXO
10、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）
A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素
C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素
11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
12. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
13. 假设某化学反应的反应过程如下图表示：
观察分析，符合图中变化的化学反应为 ( )
A. A2+3B22AB3 B. 2AB2＋B22AB3 X
Y
Z
HCl Cl2
浓
H2SO4 H2O NH3
稀H2SO4
CCl4 C. 2A2B＋5B2===4AB3 D. 2AB2＋B2===2AB3
14.在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（ ）
A.0.06 mol/L•s B.1.8mol/L•s C.1.2 mol/L•s D.0.18 mol/L•s
15. 在一定条件下，可逆反应Ａ（g）＋Ｂ（g）2C（g）达到平衡的标志是 ( )
A. Ｂ的生成速率与Ａ的消耗速率相等 B. 体系的质量不再发生变化
C. Ａ、Ｂ、Ｃ的浓度之比为1∶1∶2 D. 每消耗１molＡ同时生成2molC
16. 在密闭容器中存在反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是( )
①增大容器体积 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加Ｃ的量 ⑤缩小容器体积
Ａ. ①②④ B. ②③⑤ Ｃ. ①②③ Ｄ. ②③④
17．下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( )
A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( )
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
二、填空题
19、（8分）（1）写出下列物质的电子式：Na2O2 ； H2 ；N2 。
(2)写出下列物质的结构式：CH4________________； H2O___________； Cl2______________。
（3）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图 ；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图 。
20、（4分）下列物质中：
（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤CH CH CH
CH CH 3 3 3 3
⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧红磷
21、（13分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试根据以上叙述回答：
（1）写出这四种元素名称：A , B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置： 。
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
（4）A与B形成三原子分子，该化合物所含化学键类型为 ,B与D形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含化学键类型为 ,两化合物发生反应的化学方程式为 。
（5）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为_________ _____ 。
22、（4分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
（1）从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
（2）下列说法正确的是
A、进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。
B、10分钟后容器中各物质浓度不再改变。 CH CH
CH CH CH
C3 3
23
3
c(mol/L)
0.75 1.00
0.50
0.25
0 3 10 t(min) CO2 CH3OH C、达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率均增大。
D、3min前v正>v逆，3min后v正
23、（9分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： 。
反应类型是 。
（2）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。
反应的类型是 。
（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。
反应的类型是 。
三、实验题
24、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢
加热至反应完全在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 。
导管B除了导气外还具有的作用是____________。 密度
（g/cm3） 熔点
（℃） 沸点
（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 CH2=CH2 有机物A
CH3CH=CH2 催化剂 O2 CH2=CHCHO 氧化
△ 有机物B △ 浓H2SO4 丙烯酸乙酯
CH2=CHCOOCH2CH3 催化剂 H2O
OH
浓H2SO4
85℃ ＋ H2O ②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱 和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层
