鲁科版高中化学必修二高一化学期末试题

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高一化学期末试题

命题：韩克锋 审题：李继高

一、选择题（本题共16小题，共48分）

1、下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是( )

A.乙烯用途之一:可作为植物生长调节剂

B.CH4与Cl2以体积比1∶4混合,光照时可制得纯净的CCl4

C.苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

D.工业上可用乙烯与水在一定条件下进行加成反应制取酒精

2、科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是( )

A.苯分子是高度对称的平面形分子

B.苯与溴水混合无明显现象

C.苯不与酸性KMnO4溶液反应

D.1 mol C6H6在一条件下可与3 mol Cl2发生加成反应

3、下列烷烃分子中进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

4、在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1,所经过的时间是( )

A.0.44 s B.1 s C.1.33 s D.2 s

5、下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )

A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑

C.Cl2+H2OHCl+HClO D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl

6、下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是(

)

①Zn为正极,Cu为负极 ②H+向负极移动

③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生

⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+

A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④ 7、a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b

8、下列关于苯的叙述正确的是(

)

A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

9、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,所得物质的分子结构如图所示,对该物质的描述不正确的是(

)

A.其分子式为C25H20 B.分子内的所有碳原子不可能共平面

C.该物质光照下可和氯气发生反应

D.该物质在Fe粉催化下可和液溴发生反应

10、下列关于(商品名称为氟利昂-12)的叙述中,正确的是( )

A.有两种同分异构体 B.是平面形分子

C.只有一种结构 D.有四种同分异构体

11.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液退色

B.乙可与溴水发生取代反应使溴水退色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

12、根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )

1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

A.3 B.4 C.5 D.6

13、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇含有氧元素

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

14、某有机物的蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的二氧化碳(相同状况),该有机物可能是( )

A.CH4 B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH

15、下列物质可以使蛋白质变性的是( )

①福尔马林 ②酒精 ③KMnO4溶液 ④硫酸钠 ⑤硝酸银溶液 ⑥双氧水 ⑦硝酸

A.除④⑦外 B.除③⑥外 C.①②⑤ D.除④外

16、根据转化关系判断下列说法正确的是( )

(5106OHC)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯

A.(5106OHC)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体

B.可以利用新制的氢氧化铜证明反应①的最终产物为葡萄糖

C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

二、非选择题(本题共5个小题,共52分)

17、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出下列元素的名称:B ,E

。

(2)写出电子式:EB4 。

(3)D2A2中含有的化学键为 。

(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于

(填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后 (填“是”或“不是”)发生化学变化,原因是(从化学键的角度解释)

。

18、(14分)生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物。

(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为

(不用写反应条件),原子利用率是 。

(2)乙醇能够发生氧化反应。

乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。

(3)下列关于乙醇的说法正确的是 (选填字母)。

A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了

(4)做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味,其原因是生成了酯类物质,写出该反应的化学方程式:

,该反应的反应类型为

。

(5)当乙酸分子中的O都是18O时,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为

。

19、(10分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题。

(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入 ,目的是

。

(2)反应中加入过量的乙醇,目的是 。

(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程图:

则试剂a是 ,分离方法Ⅰ是 ,分离方法Ⅱ是 ,试剂b是 ,分离方法Ⅲ是 。

20、（8分）有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1 ℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:

时间/min

浓度/(mol·L-1) 0 10 20 30 40

50

NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60

0.60

N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30

0.30

CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30

0.30

(1)10~20 min内,N2的平均反应速率v(N2)=

。

(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母序号)。

A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积

(3)40 min后的反应速率 (填“一定”或“不一定”)比20~30 min内的反应速率快。

21、（8分）将75 mL的CH4、H2、CO混合后与200 mL O2混合点燃,经充分反应并干燥,总体积减小100 mL,再将剩余气体通过碱溶液,还剩125 mL气体。(上述体积均在相同条件下测定)

(1)混合气体 完全燃烧。(填“能”或“不能”)

(2)总体积减小100 mL后,所得气体是 ,其体积是 。

(3)共生成CO2 mL,最后剩余的125 mL气体是 。

(4)原混合气中有CH4 mL,H2 mL,CO mL。 高一化学答题卡

一、选择题（16×3)

1 2 3 4 5 6 7

8

9 10 11 12 13 14 15

16

二、非选择题(本题共5个小题,共52分)

17、（12分）(1):

,

。

(2):

。 (3)

。

(4)

, ,

。

18、（14分）(1)

。 。

(2)

。

(3) (选填字母)。

（4） , 。

(5) 。

19、（10分）(1) , 。

(2) 。

(3) , , , , ,

20、（8分）(1) 。（2） 。