高中化学必修一鲁科版期末测试卷

高中化学必修一鲁科版期末测试卷

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期末标准检测卷(鲁科必修1)

(时间：80分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Br－80 I－127

一、单项选择题：本大题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．用1 kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5

mol/kg，则该物质可能为( )。

A．NaHCO3 B．KHCO3

C．MgCO3 D．Na2CO3

2．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不．应有．．的金属是( )。

A．Cu、Ag B．Zn、Fe

C．Pt、Cu D．Ag、Au

3．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是( )。

A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱

B．硝酸、纯碱、食盐、盐酸

C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒

D．醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳

4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )。

A B C D

5．实现下列变化，必须加入还原剂的是( )。

A．Cl2 →HClO B．Fe →FeCl3

C．NaI →AgI D．F2→HF

6．下列说法正确的是( )。

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A．硅材料广泛应用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

7．下列元素的含量由多到少的排序，正确的是( )。

A．空气中：氮、氧、碳 B．地壳中：硅、氧、铝

C．人体中：碳、氢、氧 D．海水中：氯、氢、氧

8．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )。

A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙

C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水

9．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )。

A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

二、双项选择题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，选错或不答的得0分。

10．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误．．的是( )。

A．反应生成的大量白烟是氧化钠晶体

B．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收

C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气

D．钠着火燃烧产生蓝绿色火焰

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11．下列离子方程式的书写正确的是( )。

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋Ca2 ＋＋H2O

B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋

C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O

12．在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )。

A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3

B．Ca2＋、K＋、PO3－4、NO－3

C．Na＋、 K＋、Cl－、 NO－3

D．Fe3＋、K＋、SO2－4、Cl－

三、非选择题：本大题共6小题，共61分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

13．(10分)(1)含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：

加入酸时，CH3COO－＋H＋===CH3COOH；加入碱时，CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。

由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H＋)与c(OH－)基本保持不变。

一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量．．强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加入酸时___________________________________________________；

加入碱时___________________________________________________。

(2)下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是______________(填编号，下同)；可用于消毒的是______________；(3)可用作原子反应堆的导热剂的是________________________。

14．(10分)(1)标出下列反应中电子转移的方向和数目。

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(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；写出过程②中有关反应的离子方程式：____________________________________

________________________。

(2)在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是______(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸 D．汽油、甘油

(3)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是__________(填字母)。

(注：下图片中深色区为紫红色溶液)

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

17．(10分)现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙。

(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有____________(填代号)，还缺少的仪器是__________(填仪器名称)。

(2)经计算，需Na2CO3固体质量为______________。

(3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因________(填字母)。

A．定容时俯视液面

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B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．配制时容量瓶没有干燥

18．(11分)(1)有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L－1的盐酸中，现加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：

①要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是____________。

②要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是________________。

(2)4 mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4 mL(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？

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参考答案

1．B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B

10．AD 11.AC 12.CD

13．(共10分，每空2分)(1)HS－＋H＋===H2S H2S＋OH－===HS－＋H2O

(2)② ① ④

14．(10分，每空2分)

(1)(电子转移连线共2分)

(2)H2O2 H2CrO4中的Cr或＋6价的Cr

Cr(OH)3

(3)3.36 L

15．(10分)(1)Fe Fe(OH)3(每空1分)

(2)反应③：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO－2＋3H2↑

反应⑦：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(每空2分)

(3)KSCN或NaOH溶液 焰色反应(每空1分)

(4)H2 Cl2(每空1分)

16．(10分)(1)过滤 萃取分液(每空1分) Cl2＋2I－=== 2Cl－＋I2(2分)

(2)B(2分) (3)D(2分) (4)普通漏斗、分液漏斗(2分)

17．(10分)(1)②⑤(2分，选对一个得1分)

500 mL的容量瓶(2分，只写容量瓶不给分)

(2)10.6 g(3分，不写单位扣1分)

(3)B(3分)

18．(11分)(1)500 mL 600 mL(每空3分)

(2)(5分)NO2的体积为0.9×10—3 mol×22.4 mol/L＝20.16×10—3L，NO的体积为0.1×10—3 mol×22.4 mol/L＝2.24×10—3L