来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时
课题 苯
教学目标 知识与技能：掌握苯的主要物理性质；掌握苯的结构和化学性质；理解苯的结构和化学性质之间的关系。
过程与方法：培养学生学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法。
情感态度与价值观：认识结构决定性质，性质反映结构的辩证关系。
教学重难点 苯的结构探究；了解苯的化学性质
教学过程
【创设情境，引入新课】十九世纪20年代，欧洲经历空前的技术革命，人们将鲸的油滴在已经加温的炉子里，以产生煤气。在产生煤气的同时，得到了一种油状液体。法拉第对这种油状液体产生了兴趣，几乎用了5年的时间来研究它。1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物。这种化合物就是苯。今天我们就来学习这种物质。
【板书】苯
【过渡】根据我们之前学习烷烃以及烯烃的经验，首先我们来看苯的物理性质。请同学们认真观察苯，结合课本，自行总结苯的物理性质。
【板书】一、苯的物理性质
请同学们以小组为单位，进行下列实验。
1.观察苯的色、态，并小心闻味；
2.试管中盛3mL苯，然后加入3 mL水振荡，观察溶解情况及苯层位置；
3.试管中盛3 mL苯，然后将试管放入冰水混合物中； 【实验现象】
1、无色、有特殊气味的液体；
2、分层，苯在上层；
3、苯凝结成无色晶体；
根据实验，可得到苯的物理性质：
物质 颜色 气味 状态 密度 溶解性
苯 无色 特殊气味 液体 比水小 不溶于水
【过渡】结构决定性质，为了研究苯的化学性质，我们先来看一下苯的结构。
【板书】二、苯的结构
【过渡】法拉第发现苯以后，立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳的质量分数为93.2%，相对分子质量为78。请同学们尝试计算苯的分子式。
【讲解】通过计算可以得到，苯的分子式为C6H6。大家想一下，己烷的分子式为C6H14。可以看到苯比同碳原子的烷烃少了8个氢原子。即苯中碳原子没有达到饱和。那苯属不属于烯烃呢？通过上节课的学习我们知道，烯烃的通式为CnH2n,可以看出苯也不属于烯烃。那么笨的结构是怎么的呢？
1 / 3 高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计一、教学背景分析：1.教材分析：醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。2.学情分析：选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。二、教学目标：知识与技能掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。过程与方法①学生从有机物的认知模型出发，分析键的极性和不饱和性，推测物质的化学性质。②通过乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的学生实验，提高学生的实验操作水平。情感态度与价值观①通过实验验证及资料验证培养学生严谨科学态度。②培养学生从有机物的结构角度分析有机物性质的思想，体会结构决定性质的学科思想。三、教学重、难点教学重点乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点理解乙醛与银氨溶液，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应实验流程设计四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1、引入本节课我们一起学习第三章第二节醛类物质相关的性质。以常见的醛引入，介绍甲醛的40%水溶液--福尔马林，可以制作标本，具有防腐的作用；乙醛能用于制造乙醇、乙酸；杏仁、桂皮中也都含有醛类物质。聆听以常见的醛引入，提高学生的参与度，引出醛类物质的结构特点-含有醛基。
2 / 3 2、乙醛理化性质的归纳
3、乙醛强还原性探究给出工业应用乙醛制备乙酸的资料卡片，让学生尝试写出该反应方程式，同时引出乙醛具有还原性。已知乙醛具有强还原性，请同学们对其强还原性进行验证。任务2：请设计实验方案，证明乙醛的强还原性带领学生一起分析银镜反应的机理，然后请同学们阅读教材57页实验3-5，结合58页制备银氨溶液的资料卡片，理解银镜反应的实验设计过程及具体实验操作流程。针对教材中沉淀恰好溶解和水浴加热的原因以资料卡片形式进行解释，强调配置银氨溶液时要边滴加氨水，边振荡；水浴加热时，试管要静置，然后开始学生银镜反应实验。请同学们阅读教材58页实验3-6，理解乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验设计过程及具体实验操作流程。然后开始学生实验。反应原理的分析：①银镜反应：认真阅读资料，总结乙醛的物理、化学性质，完成学案任务1；结合工业上乙醛制备乙酸的资料卡片，完成该反应方程式的书写，同时理解该反应的断键位置。
高中化学选修五 第三章 第二节 醛
【教学目标】
1使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途
2使学生掌握醛基和醛类的概念
【教学重点】乙醛的性质和用途
【教学过程】
一、乙醛
1．乙醛的分子组成与结构
乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质
从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应
乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：
说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助f帮助学生理解乙醛的加成反应
(2)乙醛的氧化反应
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫
氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中
的氧气氧化成乙酸：
注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
OHCOOCHOCH22234452点燃
乙醛不仅能被2O氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
1 第二节 化学电源
一、教材分析
通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生
活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和
适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。
二、教学目标
1．知识目标：
(1)知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；
(2)认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；
(3) 会书写常用化学电池的电极反应式及总反应式。
2．能力目标：
培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力。
3．情感、态度和价值观目标：
感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。
三、教学重点难点
重点：化学电源的结构及电极反应的书写
难点：化学电源的结构及电极反应的书写
四、学情分析
在化学2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。 学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
五、教学方法
1．实验探究与启发讨论法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
