下载文档原格式
03 随堂对点演练知识点一 气体摩尔体积1．在同温、同压条件下，物质的量相同的N 2与H 2之间的关系不正确的是( )A ．体积都是22.4 LB ．具有相同的体积C ．具有相同的原子数D ．具有相同的分子数目解析 题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，所以不能认为体积都是22.4 L 。
因两种单质气体都是双原子分子且物质的量相同，故分子数、原子数相同，同温同压下体积相同。
答案 A2．在标准状况下，测得1.92 g RO 2某气体的体积为672 mL 。
则(1)该气体含分子的物质的量为________。
(2)此气体的相对分子质量为__________________________。
(3)R 的相对原子质量为________。
解析 根据n ＝V V m ＝V 22.4 L·mol －1可以求出气体的物质的量。
根据M ＝m /n 可求出其摩尔质量。
答案 (1)0.03 mol (2)64 (3)32知识点二 阿伏加德罗定律3．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析 根据公式V ＝n ·V m ＝m M ·V m 可知：常温常压下，四种气体的气体摩尔体积(V m )和质量均相等，则气体的摩尔质量越小，其体积就越大，四种气体中CH4的摩尔质量最小，故其体积最大，D正确。
答案 D4．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO 的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913，D项正确。
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol ＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g OH －中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A解析 58.5 g NaCl 为1 mol ，含有离子数为2N A (包括N A Na ＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2015·河北正定中学高一测试]如果1 g H 2O 中含有a 个H 原子，则阿伏加德罗常数的值为( )A ．18aB ．9aC ．2aD.a9解析 1 g H 2O 的物质的量为n (H 2O)＝ 1 g 18 g·mol－1＝118 mol ，含有H 原子：2×118 mol ＝19 mol ，依据公式n ＝N N A ，可得N A ＝N n ＝a19mol ＝9a mol －1。
第一章第1节第2课时A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
答案：B2．下列括号中的分离方法运用得当的是()A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液)C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D. 自来水中的杂质(萃取)解析：植物油和自来水不互溶，可用分液的方法分离；分离水溶液中的食盐和碘，可先萃取再分液；除去自来水中的杂质要依据具体情况分析，如果是不溶性杂质可直接过滤，可溶性杂质可萃取、蒸馏或用化学方法等。
答案：C3．[2014·福建福州五校联考]下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，A错误；蒸馏含水的乙醇只能得到纯度较高的乙醇，而无法得到无水乙醇，要获得无水乙醇需进一步处理，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaCl，D错误。
答案：C4. 下列说法不正确的是( )A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色C. 利用如图2装置可以分离CCl4和水D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大解析：密度CCl4>水，且I2易溶于CCl4难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶，密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。
03 随堂对点演练知识点一化学实验安全1．下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外空气新鲜处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析A项浓硫酸沾在皮肤上应先用抹布拭去，再用大量水冲洗；C 项排水法收集气体时先移出导管后撤灯；D项硫酸腐蚀下水管道，不可直接倒入下水道。
答案 B2．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有23体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心解析给试管中液体加热时，液体体积不能超过13，否则易喷出伤人。
答案 C3．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是() A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水冲洗D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3%～5%的NaHCO3溶液解析A项可防止水倒吸炸裂试管，正确；B项可防止试管局部受热而炸裂试管，正确；C项正确；D项浓硫酸不慎洒到皮肤上，应先用抹布擦拭，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗，错误。
答案 D知识点二过滤和蒸发4．下列有关过滤实验的操作中不正确的是()A．玻璃棒与三层滤纸相互接触B．漏斗颈与烧杯内壁相互接触C．玻璃棒与烧杯口相互接触D．为加快过滤，使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体解析A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。
答案 D5．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙解析粗盐提纯应先过滤得NaCl溶液再倒入蒸发皿中蒸发结晶得NaCl晶体，A错；蒸发过程中应用玻璃棒搅拌，加速水的挥发，B错；除杂加入试剂Na2CO3应在BaCl2之后再加入，C错。
04 课后优化训练量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求解析容量瓶使用前必须检查是否漏水。
答案 B2．[2015·湖南长郡中学高一月考]下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析根据公式c＝nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
答案 D3．[2015·福建宁德高一质检]1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaClD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液解析溶质的物质的量浓度的概念为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol。
A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1 mol NaCl，不是1 L水中含有1 mol NaCl，错误；B项，没有指出溶液的体积，错误；C项，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol，质量为58.5 g，正确；D项，将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误。
答案 C4．[2015·湖北省黄冈中学期末考试]实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是()A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液解析实验室中无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，则需m(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝5.3 g。
另外需注意：应最终配制成0.5 L溶液而不是加入0.5 L水，故B选项正确。
答案 B5．[2015·福建宁德高一质检]配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线解析A项，NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。
答案 B6．[2014·广州47中高一期中]下列说法正确的是()A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L －1解析A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L －1。
答案 C7．[2015·潍坊一中高一测试]V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a 9Vmol/L B.125a 18 V mol/L C.125a 36Vmol/L D.125a 54 V mol/L 解析 原溶液c (Al 3＋)＝a g 27 g/mol ÷V mL 1000 mL/L ＝1000a 27Vmol/L ，由稀释定律求出稀释后c (Al 3＋)＝1000a 27V mol/L ×V 4 mL 4V mL ＝125a 54Vmol/L ，由2Al 3＋―→3SO 2－4关系求出稀释后SO 2－4浓度即可。
答案 C8．[2015·河北衡水中学高一调研]将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6.25 mol/LC ．7 mol/LD ．6.75 mol/L解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x ，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(0.08 L ×x ×56 g/mol 28%＋100 g)×14%＝0.08 L ×x ×56 g/mol ，x ＝6.25 mol/L 。
答案 B9．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na ＋、Mg 2＋、NO －3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1,0.1 mol·L －1,0.1 mol·L －1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )A ．SO 2－4 0.1 mol·L －1B ．Al 3＋ 0.2 mol·L －1C ．Cl － 0.3 mol·L －1D ．K ＋ 0.4 mol·L －1 解析 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c (Na ＋)＋2c (Mg 2＋)＝0.4 mol·L －1，c (NO －3)＝0.1 mol·L －1，故另一离子为阴离子，若为SO 2－4则其浓度应为0.15 mol·L －1，若为Cl －则其浓度应为0.3 mol·L－1，故选C。
答案 C10．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________。
答案(1)0.1 mol·L－10.2 mol·L－1(2)11.7 g11．[2015·天津一中检测]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%Ⅰ.现欲用该浓硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸。
现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL，试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是________________________________________________________。
(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为__________________________________________________________。
(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线Ⅱ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度________9.2 mol/L(填“>”“<”或“＝”)。
答案Ⅰ.(1)13.6(2)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(3)大量水冲洗、再涂上3%～5%的NaHCO3溶液(4)BCFⅡ.(1)A(2)<12．以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次(2)①中称得Na2CO3________g。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。
解析(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。
(2)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3) ＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。
