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第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法（1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；（3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。
7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
二、酸的通性1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
2、酸+金属→盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：（1）酸是非氧化性酸。
如稀盐酸和稀硫酸。
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义:溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如盐酸、硝酸、硫酸等。
2.浓盐酸和浓硫酸的比较的表面皿上(吸水性的应用) 硫酸3.浓硫酸特性的应用(1)浓硫酸具有吸水性,可以做某些气体(如氢气、氧气等)的干燥剂。
如图所示,一般是长进短出。
(2)浓硫酸溶于水时会放出大量的热,稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢地倒入蒸馏水中,防止因放热液滴飞溅伤人,并且用玻璃棒慢慢地搅拌。
二、酸的化学性质1.因为酸的溶液中都有自由移动的氢离子,所以酸有相似的化学性质。
2.酸的共性(以盐酸为例)(1)酸性溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)稀盐酸可以与活泼金属反应产生氢气和盐。
例如:铁和稀盐酸反应会冒出大量的气泡:Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
(3)稀盐酸可以除去钢铁表面的锈,生成盐和水。
例如:生产生活中钢铁表面的锈往往可以用酸溶液除去,同时溶液变为黄色:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。
(4)稀盐酸可以与碳酸钠发生化学反应,产生二氧化碳气体和水以及盐。
例如:可以用稀盐酸来区分氯化钠和碳酸钠两种白色粉末状物质,有气泡冒出的是碳酸钠:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 。
3.复分解反应酸的化学性质中,其中酸与金属氧化物的反应以及酸和碳酸钠的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应,这类反应属于基本反应类型中的复分解反应。
从化合价的角度来分析复分解反应时,它的前后没有发生化合价的变化。
4.盐酸的化学性质中产物中几乎都存在盐。
它的组成中包括了金属阳离子和酸根阴离子两大部分。
注意:铵根离子属于金属阳离子,但不含金属元素。
5.稀盐酸和稀硫酸的个性(1)不同的酸中酸根阴离子不同,从而导致不同的酸之间化学性质也存在着差异。
(2)可以用氯化钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸。
化学方程式为H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。
6.酸的主要用途(1)硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
九年级鲁教版化学下册第七单元知识点总结
本文的主要内容是九年级鲁教版化学下册第七单元知识点，包括酸及其性质、碱及其性质、溶液的酸碱性、酸碱中和反应四部分内容，希望对大家新学期学习有帮助。
一、酸及其性质
酸的组成氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH 小于7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
二、碱及其性质
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
三、溶液的酸碱性
1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不
一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH 值溶液的酸碱度pH7 溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7 溶液为中性pH7 溶液为碱性(越大碱性越强)
四、酸碱中和反应
溶液中酸碱度的表示pH
(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH 表示。
(2)pH 的范围通常是0-14 之间
九年级鲁教版化学下册第七单元知识点的全部内容就是这些，不知道大家是否已经都掌握了呢？预祝大家可以更好的学习，取得优异的成绩。
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
第七单元 常见的酸和碱【知识梳理】先认真阅读下册课本1—28页，再完成下列内容一、酸1、食醋（醋酸）、西红柿和柠檬汁以及其他的一些有酸味的物质，它们的组成和性质相似，我们称之为：________。
酸溶于水中后，都能解离出相同的阳离子-----________。
2、浓盐酸是________、有_________气味、________，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的_____气体跟空气里的_______接触，形成______________的缘故。
工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带___色。
浓盐酸有强烈的________。
3、纯净的浓硫酸是________、_________、________的液体，_________挥发。
浓硫酸具有_______性和强烈的_________性，使用时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应___________________，然后涂上3%~5%的__________溶液，以防灼伤皮肤。
稀释浓硫酸时，一定要把___________沿器壁慢慢注入____里，并不断用玻璃棒_______。
切不可将_________倒入________里。
4、由 和 构成的化合物称为盐。
5、两种 相互交换成分，生成两种新的 ，这样的反应叫复分解反应。
6、酸具有相似的化学性质，因为它们在溶于水时，都解离出共同的阳离子—— ， 正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作 。
如下：（1）酸能使紫色石蕊试液变_________。
（2）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
稀硫酸和铁锈反应：______________________________。
（写化学方程式，下同）（3）酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。
稀硫酸和铁反应：_______________________________。
（4）酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
稀硫酸和碳酸钠反应：___________________________________。
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、常见的酸1.定义：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
例：H2SO4 =2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-；HNO3 = H+ + NO3-2.常见的酸及存在：硫酸(H2SO4)：铅蓄电池、硫酸型酸雨（含硫的煤等化石燃料的燃烧产生SO2，SO2和空气中的O2和H2O反应生成H2SO4，溶于降水中形成硫酸型酸雨）盐酸(HCl)：为HCl气体的水溶液。
胃酸的主要成分是盐酸。
硝酸(HNO3)：硝酸型酸雨（汽车尾气等排放出NO，与空气中的O2和H2O反应生成硝酸，溶于降水中形成硝酸型酸雨）二、浓酸的性质1.浓盐酸①浓盐酸易挥发。
所以打开盛装浓盐酸的试剂瓶会冒出白雾，不能用浓盐酸制取二氧化碳。
②浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
2.浓硫酸①浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
②浓硫酸具有强烈的氧化性和腐蚀性。
（木条等浸上浓硫酸会碳化变黑）③浓硫酸溶解时会释放出大量的热量。
(稀释浓硫酸“酸入水”：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌）④如不慎将浓硫酸沾染到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变为红色，无色酚酞遇酸不变色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳酸 + 碳酸盐 = 盐 + 水 + 二氧化碳2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑反应实质：H+ + CO32- = H2CO3 = CO2↑+ H2O应用：①实验室制取二氧化碳；②用稀盐酸清洗盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁的白色固体碳酸钙；③生活中常用食醋除去茶壶等中的水垢；④酸雨腐蚀大理石等含碳酸盐的建筑；⑤蒸馒头发酵后加入纯碱碳酸钠，发酵产生的乳酸与纯碱碳酸钠反应生成二氧化碳使馒头酥松；⑥碳酸盐的检验：向样品中加入稀盐酸并把生成的气体通入到澄清石灰水中，如果有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则样品为碳酸盐。
4.Al、Mg、Fe、Zn等比Ｈ活泼的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气金属 + 酸 = 盐 + 氢气2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（Fe参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子Fe2+；金属越活泼与酸反应的速度越快）5.酸能与金属氧化物反应生成盐和水金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O现象：红色粉末(铁锈)逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
应用：工业上常用稀硫酸、稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。
注意：铁锈反应完后，酸又要和铁继续反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
6.盐酸能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉淀氯化银HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3反应实质：Ag+ + Cl- = AgCl↓反应规律：硝酸银与稀盐酸、Cl-盐反应生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉淀氯化银。
应用：Cl-的检验：样品AgNO3溶液→白色沉淀稀HNO3→白色沉淀不消失，则样品中含有Cl-。
7.硫酸能与氯化钡反应生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl反应实质：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓反应规律：氢氧化钡、可溶性Ba2+盐与稀硫酸、可溶性SO42-盐反应生成不溶于稀硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡。
应用：SO42-的检验：样品BaCl2溶液→白色沉淀稀HNO3→白色沉淀不消失，则样品中含有SO42-。
（注：此处不溶于稀硝酸的白色沉淀也有可能是AgCl，则样品也可能是硝酸银。
所以，如果用氯化钡检验硫酸根离子，则要先取样加入稀盐酸观察是否有白色沉淀产生，排除样品是硝酸银。
实验室常用氯化钡检验硫酸根离子，但是，最好用硝酸钡溶液检验硫酸根离子。
）第二节碱及其性质一、定义电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
例：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-；KOH = K+ + OH-二、常见的碱1.氢氧化钠(NaOH)①俗称为“烧碱”、“火碱”、“苛性钠”，白色块状或片状固体。
②溶解性：氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。
③氢氧化钠固体具有强烈的吸水性，可做干燥剂。
④氢氧化钠固体暴露在空气中，易吸收空气中的水份而潮解；氢氧化钠固体和溶液，暴露在空气中，易吸收空气中的二氧化碳而变质。
所以氢氧化钠要密封保存。
⑤氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂；氢氧化钠还能腐蚀玻璃，盛装氢氧化钠的试剂瓶要用橡皮塞。
⑥由于氢氧化钠固体易潮解和具有强烈的腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体时，要在玻璃容器中称量。
2.氢氧化钙(CaOH)①俗称为“熟石灰”、“消石灰”，为白色粉末。
②溶解性：氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。
氢氧化钙溶液俗称为“石灰水”。
③氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳而变质。
④氢氧化钙制取：煅烧石灰石或贝壳：CaCO3高温 CaO + CO2↑生石灰氧化钙溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O3.氨水(NH3·H2O)①氨水是氨气(NH3)的水溶液。
氨水溶解时要发生如下电离：NH3·H2O = NH4+ + OH-，所以氨水是一种碱，显碱性。
②浓氨水易挥发出氨气，氨气是一种有刺激性氨气味的气体，易溶于水。
三、碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用碱能使紫色石蕊溶液变为蓝色，能使无色酚酞溶液变为红色。
2.酸能与碱发生中和反应生成盐和水酸 + 碱→盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O反应实质：H+ + OH- = H2O3.二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水二氧化碳 + 碱 = 碳酸盐 + 水1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O应用：①用澄清石灰水检验CO2。
②石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的CO2发生了反应：盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁会出现白色固体物质、澄清石灰水敞口放置表面会出现一层白膜，原因是澄清石灰水与空气中的CO2发生了反应生成了不溶于水的固体物质CaCO3。
③用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬，原因是石灰浆中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成了坚硬的CaCO3。
④鸡蛋在石灰水中浸泡、晾干可以延长鸡蛋的保质期，原因是鸡蛋呼吸作用产生的CO2与Ca(OH)2反应生成了CaCO3，堵塞了鸡蛋壳上的气孔，阻止氧气进入鸡蛋内部，从而防止鸡蛋变质。
2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O应用：①除去气体中的CO2杂质。
第一瓶Ca(OH)2溶液是用于检验气体中是否含有CO2，NaOH溶液的作用是除去CO2，第二瓶Ca(OH)2溶液是检验CO2是否除尽。
②氢氧化钠敞口放置变质的原因是与空气中的CO2反应。
检验NaOH是否变质的方法：取样加入稀HCl，如果有气泡产生则已经变质；或取样加入澄清石灰水，如果有白色沉淀产生则已经变质。
除去变质的NaOH溶液中的Na2CO3的方法：向变质的NaOH溶液中，加入足量的石灰水至不再有沉淀产生，然后过滤。
（注意：发生如上反应的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中和反应生成碳酸盐和水。
同样，SO2+H2O =H2SO3(亚硫酸)，则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水：SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3 + H2O = H2SO4(硫酸)，则三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O）4.生成氢氧化铜蓝色沉淀实质：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓规律：可溶性铜盐能与可溶性碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和盐。
可溶性铜盐 + 可溶性碱 = 氢氧化铜 + 盐CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4（农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液）5.生成氢氧化镁白色沉淀实质：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓规律：可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢氧化镁白色沉淀和盐。
可溶性镁盐 + 可溶性碱 = 氢氧化镁 + 盐MgSO4 + 2NaOH = Ｍg(OH)2↓ + Na2SO4MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中提炼金属镁，用加入石灰乳使镁元素以氢氧化镁的形式从海水中分离出来）6.生成碳酸钙白色沉淀实质：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓规律：氢氧化钙、可溶性钙盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙白色沉淀和碱(盐）。
可溶性钙盐 + 可溶性碳酸盐 = 碳酸钙 + 盐CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl氢氧化钙 + 可溶性碳酸盐 = 碳酸钙 + 碱Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH（应用：①用于除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠；②用熟石灰制取氢氧化钠；③用石灰乳与纯碱为原料包皮蛋。
）7.生成碳酸钡白色沉淀实质：Ｃa2+ + CO32- = CaCO3↓规律：氢氧化钡、可溶性钡盐能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钡白色沉淀和碱(盐)。
可溶性钡盐 + 可溶碳酸盐 = 碳酸钡 + 盐BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl氢氧化钡 + 可溶碳酸盐 = 碳酸钡 + 碱Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KOH第三节溶液的酸碱性一、溶液酸碱性1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.酸性溶液：含有大量的氢离子(H+)的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等。
4.碱性溶液：含有大量的氢氧根离子(OH-)的溶液，有滑腻感和涩味。
