物质的分离与提纯-内蒙古五原县第三中学九年级化学专题复习课件(共16张PPT)
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物质的分离与提纯_初三化学课件页数:24
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中考专题复习《物质的分离与提纯》(共21张ppt)
分离沸点不同的液体
蒸发结晶
100 溶解度/g 90
80 70
60
降温结晶
50 40
30
除水
20 10
KNO3 NaCl
0 10 20 30 40 50 温度/℃
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物质的分离与提纯
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Fe ＋ 2HCl FeCl2＋H2
Fe＋ CuSO4
FeSO4＋ Cu
2.KNO3（NaCl) 饱和KNO3溶液
方法点拨 物理方法，易于操作，实验首选
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一、原则
杂不增
不引入新的杂质
原 则
主不减
主要物质不减少
易分离
杂质转化后，易分离
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初中化学专题复习——物质的分离与提纯PPT课件
1.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方
法不正确的是( BD )
A.Na2C03溶液 B.CO气体 C.HN03溶液 D.Cu(OH)2固体
NaOH C02 HCl CuCl2
通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 AgN03溶液，过滤 加入适量稀盐酸
2.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
加 热 法 吸 收（洗气）法
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO
O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
H2O （气）
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 （因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
则性原”混“合碱溶性液”呈或“__中_（性填”“）酸，HCl，BaCl2
其中所含的溶质有____
（用化学式表示）
（2）计算K2CO3溶液 中溶质的质量分数。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
若除去Fe3+.Cu2+而不除去Ba2+,则需要加一种试
物质的分离与提纯 经典课件
A
选项 A B C D
物质 Cu粉 KNO3溶液 CO2气体 NaOH溶液
杂质 Fe粉 NaCl CO Ca(OH)2
除杂质的试剂或方法 足量CuSO4溶液 蒸发结晶、过滤 点燃 过量CO2
备考演练
解析：A.Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜 ，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所 采取的方法正确。B.NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸发结晶 的方法，得到的是氯化钠和硝酸钾的混合物，不符合除杂原则 ，故选项所采取的方法错误。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不 能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不 能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会 燃烧的；故选项所采取的方法错误。D.Ca(OH)2和NaOH溶液 均能与过量CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去 ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
重难点突破
解析：A.Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与稀 盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。B.Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入 了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误。C.Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠 ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CaO和 CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
是( )
C
选项 A B C D
物质(括号内为杂 质)
CO(CO2) NaCl溶液 (Na2CO3) KNO3溶液 (K2SO4溶液) FeCl2溶液(CuCl2
物质的分离和提纯 (16张PPT)
蒸发和结晶—物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
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（3）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
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分液：两种互不相溶液体的分离
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一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘，液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ低于滤 纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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【联系实际】
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
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【交流讨论】
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的KCl和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物 质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？
过滤、蒸发、结晶
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固 液混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
化学复习：第1章第2讲物质的分离和提纯-PPT文档资料
考点精讲
考点一 须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽 物质分离和提纯的基本原理 分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必
Evaluation only. 量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
指点迷津 必须”
分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三
(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)； 二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质 与杂质容易分离)Evaluation ；四易复原(被提纯物质要易复原 )。 only.
(2)“ 三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试 ted with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd. 剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质 )；三、选最 佳除杂途径。
Evaluation only. 中补加适量硝酸 for .NET 3.5 Client Profile 5.2 ted with Aspose.Slides C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液 Copyright 2019-2019 Aspose Pty Ltd.
中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液 中补加适量硝酸
要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须 除尽(去除过量试剂带入的新杂质， 同时应注意加入试 剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
物质的分离、提纯与检验ppt课件
二、知识梳理
沉淀法
氯离子的检验
方法总结： 试剂：_稀__硝__酸__、_A_g_N__O_3_溶__液__。
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可 溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
现象：产生_不__溶__于__稀__硝__酸__的_白__色沉淀。
氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
二、知识梳理
仪器分析
仪器分析是化学学科的一个重要分支，它是利用某些现代仪器设备，测量物 质的物理或化学性质的参数及其变化来获取物质组成、含量及结构等信息的 学科。仪器分析相较于传统的化学分析，具有灵敏度高、快速、简便等特点。 例如，元素分析仪能够对物质中 C、H、N、S 等元素进行定量分析测定；通 过核磁共振分析可以了解特定原子的化学环境、原子个数等；质谱分析技术 能够测量化学物质，特别是某些生物大分子的相对分子质量；色谱及其联用 技术能够进行广泛的高效分离分析测试等。随着科学技术不断进步，仪器分 析正朝着智能化、实时跟踪、微型化、非破坏性检测、遥测等方向迅速发展。
加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子 符号）。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶 液中有__________（填离子符号）。
【答案】(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊
课堂精练
三、课堂精练
1．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程： a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿 d加热搅拌 e.停止加热，余热蒸干 其中正确操作顺序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde
中考专题复习《物质的分离与提纯》PPT优秀课件
• 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。 例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢 气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯 净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和 水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如 H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体 通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，除去 CO2 、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸 气
3.Cu粉C(aCCuOO3
＋ )
2HCl
CaCl2 ＋ H2O ＋CO2
加稀硫酸 或通入CO加热
CuO＋ H2SO4 CuSO4＋H2O
4.
CuO
(Cu)
CuO＋ CO 在空气中灼烧
△2CCu＋u＋OC2O△2
CuO
中考专题复习《物质的分离与提纯》P PT优秀 课件
二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类
选项 物质（括号内为杂质）
实验方案
A FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
B O2（CO2气体）
通过灼热的铜网
C MgSO4溶液（硫酸） 加入过量Mg(OH)2，过滤
D CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
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二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例2】NaOH溶液[Ca (OH ) 2 ] 定离子
Na＋
CO32－
选离子
Na2CO3 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3
定试剂 CaCO3 ＋ 2NaOH
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中考化学实验复习讲座二：物质检验、分离和提纯PPT课件 人教版
4、 某学校化学课外活动小组，将一些可溶性 化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中， 共含有 H+ 、 Ag+ 、 K+ 、 Ba2+ 、 OH － 、 Cl － 、 NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子 各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液， 石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的 4种离 － 子应该是______________________ H+、 Ag+ 、Ba2+、 NO3。
④转化法 (如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3)
⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉) ⑥置换法 (如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4)
混 合 物 的 纯 分 离 与 提
点击名题
6、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D 提供的试剂及操作方法中选择： C （1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_________ B （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉____________ A （3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3__________ (4) KCl中含有少量杂质MnO2______________ D A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀 C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀
C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不 变 D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食 盐中MgCl2的含量
混 合 物 的 纯 分 离 与 提
8. 某课外活动小组从实验废液中回收银， 再检验银粉样品中是否含有铁粉（1）甲同 学用简单的物理方法迅速证明了样品中含 有 铁 粉 。 他 的 方 法 是 用磁铁吸引铁粉 ___________________ . （2）乙同学很快 拟定进一步测定样品中银的质量分数的实 验步骤：A．取两药匙样品，加入过量稀硫 酸；B．待充分反应后，取出不溶物； C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质 量。
物质的分离与提纯ppt课件
操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
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试剂用量:液体要适量 固体可过量
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课堂练习： 1、除去下列物质中所含的少量杂质，下表 中 除杂方法不正确的是 （ ）
物 质 所含杂质
除杂质的方法
A 氯化钾固体 二氧化锰 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 硫酸钠溶液 稀硫酸 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D
氯化钠固体 碳酸钠 加过量的稀盐酸，蒸发结晶
溶
甲
（降温结晶）
解
度
乙
／
ｇ ０
ｔ 温度/℃
乙（甲）提纯乙
蒸发溶剂（蒸发结晶）
NaCl (KNO3)
小结，谁是主要物质就用谁的方法
二、化学方法除杂
小结：除杂的原则
不增，不减，易分离。
例：某稀盐酸样品中混有了少量硫酸，某小组同学设
计了三种除去硫酸的方案，请大家评价
方案1、HCl ( H2SO4 ) 加适量的 Zn 方案2、 HCl ( H2SO4 ) 加适量Ba(NO3)2溶液
2、除去下表中各物质（A～C为溶液）中的少量杂质 ，所选用的试剂、方法正确的是（ ）
编 号
溶液 杂质(少量)
试
剂
除杂操作方法
A NaCl
CaCl2
过量Na2CO3 溶液
过滤
B KNO3 C FeSO4 D CO2
NaCl CuSO4
CO
/ 过量铁粉
/
溶解，过滤 过滤 点燃
2、用量
适量（或不再产生气体、沉淀也可） 过量/足量（要特别注意，具体问题具体分析）
Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 。 (5) 能与CO32-产生白色沉淀离子Ba2+、Ag+、Ca2+
分离: 将混合物中的几种物质分开，且各成分都保留 原物质的状态。（分开并保持原样）
提纯或除杂： 是除去混合物中的杂质,得到纯净
物（即只保留主要成分,将杂质变成易分离的物质）。
一、物理方法除杂或分离
Ba(NO3)2＋ H2SO4 = BaSO4↓＋ 2HNO3 方案3、 HCl ( H2SO4 ) 加 适过量 BaCl2溶液
BaCl2＋ H2SO4 = BaSO4 ↓＋ 2HCl
小结：化学方法除杂的原则：
不增，不减，易分离
不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂不应减少主要物质；
易分离：加入的试剂，使杂质转化为沉淀、 气体、水等，与主要物质易于分离。
方法点拨
看试剂 看用量
1 下列除杂方法正确的是（ B）
适量
看操作
选项 物质（括号内为杂质）
加入试剂及方法
A NaCl溶液（CaCl2） 加入过量Na2CO3溶液，过滤
B CaCl2溶液（HCl） C Cu（CuO）
加入过量的CaCO3，过滤 加入适量稀盐酸，蒸发
D KCl溶液(KOH)
加适量MgCl2溶液，过滤 蒸发
的条件下制取氧气，完全反应后的剩余固体 中混有KCl 和MnO2。
（1）现欲回收其中的二氧化锰循环利用该如何操作
溶解、过滤、洗涤、干燥
（2）如果回收氯化钾做钾肥该如何操作？
溶解、过滤、蒸发(结晶)
2、结晶 溶解度受温度影响不同的两种可溶性固
体组成的混合物
甲（乙）提纯甲 冷却热饱和溶液
KNO3 (NaCl)
A．NaOH溶液中混有Na2CO3 （适量稀盐酸 ） B．NaNO3 溶液中混有少量NaCl (过量AgNO3溶液 ) C． NaCl 溶液中混有Na2CO3 【适量Ba(NO3) 2】 D． FeSO4溶液中混有少量的CuSO4(过量铁粉) E. CaCl2溶液中混有少量HCl （过量碳酸钙）
溶液除杂：加入某试剂将混合物中的液体杂 质转化成沉淀或气体或水或原物质，而要提纯 的原物质不能反应
2、气体类
吸收或转化成原气体
灼热木炭粉
气体除杂：往往将混合气体通过其它溶液 （或某物质）使杂质气体被吸收或转化成原气 体，而要提纯的气体不能反应
3、固体类 加热、还原法、用液体溶解或置换
固体除杂：加入某溶液（或某物质）将混合 固体中的杂质固体被溶解反应或转化成原固体， 而要提纯的固体不能反应
【常规除杂】
二、除Байду номын сангаас的方法
所加试剂与原试剂“沾亲带故”
【例】NaOH溶液[Ca (OH ) 2 ] 找杂质离子
Na＋
CO32－
NNaa22CCOO33 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3
选除杂离子 定试剂 CaCO3 ＋ 2NaOH
讨论:所加试剂与原试剂比较，有什么关系？
1、溶液类 小结：选对试剂，用对量
练习、判断下列除杂方法是否正确？括号中物质是除杂 质所用的试剂，
适应范围：不溶性固体和可溶性固体 或 固体（或沉淀）和液体组成的混合物
例、 除去NaCl固体中混有少量的CaCO3
反之如除去CaCO3中的少量(NaCl）， 该如何操作？
过滤
如果要将CaCO3 和NaCl固 体混合物分离该如何操作？
操作方法
溶解 过滤
得滤液 (溶质) 得滤渣
蒸发结晶 洗涤 干燥
〖练习〗：已知KClO3 在MnO2做催化剂加热
（1）能与H+ 产生气体的离子 CO32- 、HCO3- 。 （2）能与OH-产生气体的离子 NH4+ 。 （3）能与OH-产生红褐色沉淀的离子 Fe3+ 、
能与OH-产生蓝色沉淀的离子 Cu2+ 、 能与OH-产生白色沉淀的离子 Mg2+ 、 Al3+. 能与OH-产生水的离子 H+ 。 （4）能产生不溶于硝酸的白色沉淀的离子对是 ：
知识储备
（1）能与H+ 产生气体的离子 。 （2）能与OH-产生气体的离子 。 （3）能与OH-产生红褐色沉淀的离子 、
产生蓝色沉淀的离子 、 产生白色沉淀的离子 、 产生水的离子 。 （4）能产生不溶于硝酸的白色沉淀的离子对是 ：与； 与 。 (5) 能与CO32-产生白色沉淀的离子 、 等
知识储备