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【高三】高考化学考点解析离子反应复习第四讲：离子反应【内容与解析】本节要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。
以及离子共存与离子方程式的书写。
就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【目标与解析】1．目标1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条。
4．能正确书写离子方程式。
2．目标解析1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。
电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条。
就是指：与复分解的反应条对照。
4．能正确书写离子方程式。
就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。
要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条分析】学生前预习一、电解质1．电解质、非电解质 [:高考资网](1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
(2)非电解质在熔融以及溶液中不能导电的化合物。
最新高考化学精品资料第二节离子反应1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
(高频)4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
(高频)酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。
(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。
如：H2S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO－2＋H2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NH 3、SO 2的水溶液均导电，所以NH 3、SO 2均属于电解质( )(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强( )(3)Fe 、Cu 、Ag 熔化能导电，故Fe 、Cu 、Ag 为电解质( )(4)NaHCO 3是强电解质，故NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO 4、CaCO 3等不溶于水，都属于弱电解质( )(6)H ＋＋OH －===H 2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应( )(7)NaHSO 4能电离出H ＋，故NaHSO 4属于酸( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
高考第一轮复习学案《离子反应》基础知识一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水、水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（５）电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3․H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。
②氧化还原反应：两强相遇必反应离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存强调HCO3与NH4能大量共存三、离子方程式的书写1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
高中化学离子反应知识点详解在高中化学的学习中，离子反应是一个非常重要的知识点。
它不仅在理论上帮助我们深入理解化学反应的本质，还在实际应用中有着广泛的用途，比如在工业生产、环境保护和化学分析等方面。
接下来，就让我们一起详细了解一下离子反应的相关知识。
一、离子反应的定义离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。
简单来说，就是在溶液中，离子之间发生的相互作用，导致原有离子的组合发生变化，形成新的物质。
二、离子反应发生的条件离子反应的发生需要满足一定的条件，主要包括以下几个方面：1、生成沉淀当溶液中的离子结合形成难溶物质时，离子反应就会发生。
例如，氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合，钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合生成硫酸钡沉淀（BaSO₄），其反应方程式为：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓2、生成气体如果离子结合能产生气体，离子反应也会进行。
比如，碳酸钠溶液和盐酸混合，碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）反应生成二氧化碳气体（CO₂）和水，化学方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋H₂O3、生成弱电解质当离子结合形成弱电解质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应能够发生。
例如，氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，氢氧根离子（OH⁻）与醋酸根离子（CH₃COOH）反应生成醋酸钠（CH₃COONa）和水，离子方程式为：OH⁻＋ CH₃COOH ＝ CH₃COO⁻＋ H₂O4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子之间发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
比如，铁与硫酸铜溶液反应，铁原子（Fe）失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），铜离子（Cu²⁺）得到电子变成铜原子（Cu），反应方程式为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质。
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
考点一电解质1．电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。
在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液举例强酸、强碱、绝大部分盐(BaSO4、NaCl)、活泼金属氧化物(CaO)弱酸、弱碱、H2O、极少数盐3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( )(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3)正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，能导电，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(5)错误；Cl2是单质，(6)错误。
离子反应的概念【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O 等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-3③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO2-+2H+=CO2↑+H2O；3醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O．（8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+．【命题方向】题型一：离子反应的概念典例1：对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④分析：根据离子反应的概念和本质进行解答即可．解答：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3-═2Fe3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④错误；故选B．点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．题型二：离子反应的判断典例2：下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的概念，可以根据所学知识来回答，较简单．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．如：利用氯酸钾制取氧气不是离子反应，氢气还原氧化铜不是离子反应．一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B．Cl2通入NaOH溶液中C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应D．Cl2通入NaI溶液中7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中B．H2和O2反应生成水C．KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO49．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．钠与水反应10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸D．红热木炭跟水蒸气反应12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H+和CO32﹣B．HCO3﹣和HSO4﹣C．Na+、HCO3﹣和H+ D．HCO3﹣和H+16．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液D．Ag放入盐酸中二．填空题（共1小题）17．实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）三．解答题（共2小题）18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）． ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH +4、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I ﹣、NO ﹣3、CO2﹣3、SO 2﹣4、AlO ﹣2，取该溶液进行以下实验：①取pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除 离子存在．②取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 存在．③另取部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除 的存在．④取部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明 存在，又排除 存在．⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是 ．19．（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 ．离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na 、Al 、H 2O 、H 2SO 4、HCl 、NaOH 、Ba （OH ）2、CuCl 2 错误观点 离子方程式① 所有的离子方程式均可以表示一类反应② 所有酸碱中和反应均可表示为：H ++OH ﹣=H 2O离子反应的概念参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．分析：A．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；C．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可．解答：解：A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大．2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，属于离子反应，但无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，但是溶液颜色不变，故B错误；C、铜片放入氯化铁溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，且溶液颜色由棕黄色变为蓝色，故C正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应，故D错误，故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析：A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应．解答：解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误．故选：B．点评：综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液．5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣考点：离子反应的概念；离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，显然铝元素几乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B．Cl2通入NaOH溶液中C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应D．Cl2通入NaI溶液中考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题．解答：解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A错误；B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”．7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中B．H2和O2反应生成水C．KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO考点：离子反应的概念．分析：有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A．锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；B．氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；D．不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大．8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO4考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．解答：解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．9．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．钠与水反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl032KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点．10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点：离子反应的概念；电解质溶液的导电性；试纸的使用．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．离子反应的反应速率很快；B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，酸性弱；C．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；D．pH试纸精确到1．解答：解：A．离子反应的反应速率很快，不需要用活化能来引发，故A错误；B．醋酸的酸性太弱，反应太慢，应用盐酸，故B错误；C．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故C正确；D．pH试纸精确到1，无法测出0.2或0.3，故D错误．故选C．点评：本题考查内容较多，涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用，侧重基础总是的考查，题目难度不大．11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸D．红热木炭跟水蒸气反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、该反应有离子参加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是离子反应；但无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl﹣=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不选；C、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；D、没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答．解答：解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应的体积，根据是否有离子参加反应进行判断，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答：解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答．14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④。
