pH的计算(18页163题)

关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。

3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。

4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。

若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。

二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。

小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。

(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。

所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。

[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。

(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。

[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。

有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。

例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9；100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。

ph的测定方法及相关计算
测定：
1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色。

(1)将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红。

将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝(石蕊试液遇中性液体不变色)。

根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。

(2)将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，颜色不会变化。

将无色酚酞溶液滴入碱性溶液，溶液变红。

注:在有色待测溶液中加入ph指示剂时，应选择能产生明显色差的ph 指示剂。

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。

上方的表格就相当于一张比色卡。

3、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测量出溶液的pH。

pH计可以精确到小数点后两位。

计算
在pH的计算中，H加指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，水合氢离子的物质的量浓度，单位为摩尔每升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的氢离
子的物质的量浓度，然后对其取负对数就可求得pH。

强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度，然后利用该温度下的浓度，求出氢氧根离子的物质的量浓度然后求pH。

pH的计算一．单一溶液pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____,0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。

【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）pH=___,0.002mol/L的氨水（电离度=5%）pH=____。

二、酸或碱稀释后的pH计算1．强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下取10mLpH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后pH=________。

（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。

（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。

（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。

【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。

2．弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？小结：稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近（）A．8.3B．8.7C．9D．11.7速算规律：当pH相差2以上的两种强酸等体积混合时时，pH（混）= pH（小） + 0.3当pH相差2以上的两种强碱等体积混合时时，pH（混）= pH（大） - 0.3四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL0.4mol/L硫酸溶液混合后溶液pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL0.5mol/L盐酸溶液混合后溶液pH为多少?典型练习1．一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均为2，各取1L与足量Mg反应,下列叙述正确的是()A．X产生的H2多B．反应开始瞬间X反应速度快C．两者产生的H2一样多D．反应开始瞬间两者速度相等2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13．某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.74．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-13mol?L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()。

PH值计算专题含答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有：（1）溶液稀释后的pH值变化。

（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。

（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。

（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。

题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11第 3 页共 4 页求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱 = 10 V酸B. V酸= 10 V碱C.V酸= 2 V碱D. V酸= V碱求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。

【最新整理，下载后即可编辑】pH 计算练习一、选择题（有一个或两个答案正确）1、将pH=2和pH=5的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH 是 ( )A 2B 2.3C 3.5D 11.72、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH 最接近于 ( )A 10.5B 11.8C 10.8D 113、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时v 酸和v 碱的体积比为 ( )A 、1∶60B 、3∶1C 、100∶1D 、1∶1004、把80mL NaOH 溶液加入到120mL 盐酸中，所得溶液的pH 为2，如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 ( )A 、0.5mol/LB 、0.1mol/LC 、0.05mol/LD 、1mol/L5、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C (H+)或C (OH －)的变化 （ ）A 、C (H+)和C (OH －)都减少B 、C (H+)增大 C 、C (OH －)增大D 、C (H+)减小6、 pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 值同，则X 、Y 、Z 的关系是 （ ）A ．X=Y=ZB ．X>Y=ZC ．X<Y=ZD ．X=Y<Z7、一元强酸X 和一元弱酸Y ，pH 值均为2，各取1L 与足量的Mg 反应,下列叙述正确的是 ( )A 、X 产生的H 2多B 、反应开始瞬间X 反应速度快C 、两者产生的H 2一样多D 、反应开始瞬间两者速度相等8、中和相同体积、相同pH 值的Ba(OH)2、NaOH 、NH 3·H 2O 三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则（ ）A.V 3>V 1=V 2B.V 3>V 2>V 1C.V 1>V 2>V 3D.V 3 <V 1=V 29、用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 。

例1.求下列溶液的pH:（1）某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合解析: （1）① c （H+）=0·005mol/L ×2=0·01 mol/L , pH=-lg10-2=2 ② c （H+）=0·01mol/L ÷100=10-4 mol/L , pH=-lg10-4=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！ ） （2）c （H +）=2101053--+=5×10-4, ∴ pH=-lg (5×10-4)=4-lg5=3·3(强调10-3是10-5的100倍, 所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c （OH —）=2101024--+=5×10-3∴ c （H +）=31410510--⨯=2×10-12∴ pH=-lg (2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH 中c （OH —）=10-2 mol/L HCl 中c （H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应, 碱过量, 反应后溶液呈碱性。

所以反应后c （OH —）= =5×10-3 c （H+）= =2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7例2.某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L, 则此时C(OH-)为多少？ 若温度不变, 滴入稀H2SO4, 使C(H+)=5.0╳10—4mol/L, 则由水电离产生的C(H+)为多少？答案: ； 。

例3. 常温下, 将pH 的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后, 溶液中氢离子浓度最接近（D ） A. B. C. D.例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合, 所得溶液的pH=11, 则强碱与强酸的体积比是（D ） A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 例5、常温时某溶液中, 测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L, 对此溶液的下列叙述中, 正确的是（C D ） A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液 C.可能是pH=3的酸溶液 D.可能是pH=11的碱溶液 例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后, 溶液的pH 为（C ） A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8 例7、有PH 相等的盐酸和醋酸（ ）, 如何通过实验的方法证明。

溶液pH计算方法小结一、单组分1、判断2、选择适当的方法计算：pH= -lg[H+]单组分计算公式备注一元强酸[H+] = c a c a：一元强酸的浓度一元强碱[OH-] = c b[H+] =K w/[OH-]c b：一元强碱的浓度一元弱酸c a：一元弱酸的浓度一元弱碱[H+] =K w/[OH-]c b：一元弱碱的浓度多元弱酸溶液当作一元弱酸来计算K a1>> K a2>> K a3，K a1／K a2＞102时多元弱碱溶液当作一元弱碱来计算K b1>> K b2>> K b3，K b1／K b2＞102时两性物质溶液两性阴离子溶液aacK=+][HbbcK=-][OH21]H[aaKK=+3a2a]H[KK=+或二、两组分：判断→选择适当的方法计算一元弱碱+一元强酸弱碱过量过量的弱碱B-和反应生成的弱酸HB组成缓冲系完全反应溶液组成：HB溶液c a：反应生成的弱酸HB的浓度强酸过量忽略弱酸HB的解离[H+] ≈c a剩余的一元强酸+反应生成的一元弱酸c a：剩余的一元强酸的浓度HBBalgppHccK-+=aacK=+][H。