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1-3-2.1钠的重要化合物知识点:一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2组成Na+与O2—以2：1形成离子化合物Na+与O22— (过氧根离子)以2：1形成离子化合物氧元素的化合价—2（最低价态）—1（中间价态）颜色白色粉末淡黄色粉末制取4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2与水反应Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑与酸反应与水反应生成NaOH，中和与水反应生成NaOH，中和是否碱性氧化物是否氧化性无强氧化剂应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂储存干燥、封闭干燥、封闭2、Na2O2性质实验实验现象结论带火星的木条复燃生成O2试管壁温度升高有热量放出溶液变红生成了碱实验结论：Na2O2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH外和氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。
3、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性都易溶于水，溶于水放热，溶解性：Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性水溶液都呈碱性碱性：Na2CO3 > NaHCO3加热不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除杂、鉴别）热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+＝CO2↑+H2O NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+＝H2O+CO2↑与酸反应剧烈程度：NaHCO3> Na2CO3鉴别与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3除杂不反应点燃△CO32—+CO2+H2O＝2HCO3—与碱反应NaOH 不反应NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O不发生离子反应HCO3－+OH－＝H2O+CO32－Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（与量有关）Ca2++CO32－＝CaCO3↓Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+H2O+CO32－与CaCl2或BaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 不反应Ca2++CO32—＝CaCO3↓鉴别用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO34、焰色反应定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
