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其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。
⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
第二节水的电离和溶液的酸碱性原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！随风潜入夜，润物细无声。
出自杜甫的《春夜喜雨》一、水的电离1、水的离子积：25℃时，c；c（）·c（）=1注意：只与温度有关，温度一定，则值一定。
2、水电离特点：○1可逆○2吸热○3极弱3、影响水电离平衡常数的外界因素：○1酸、碱：抑制水的电离○2温度：促进水的电离○3易水解的盐：促进水的电离【习题一】（2018春•凯里市校级期末）25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-△H＞0．下列叙述不正确的是（）A．向水中通入HCl，抑制水的电离B．向水中加入少量氨水，促进水的电离C．向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D．将水加热，Kw增大【考点】水的电离．【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中氢离子浓度增大，离子积常数增大，溶液的pH减小，酸、碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，但离子积常数只与温度有关。
【解答】解：A．向水中通入HCl形成盐酸，溶液中氢离子抑制水的电离，故A 正确；B．向水中加入少量氨水为弱碱，溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，故B 错误；C．向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离，故C正确；D．水的电离为吸热过程，加热促进水的电离，Kw增大，故D正确；故选：B。
【习题二】（2017秋•上期中）T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L．下列说法正确的是（）A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中=1×C．该NaCl溶液中c（）＞c（）D．该NaCl溶液pH=7【考点】离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L，可知c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，Kw=c（OH-）c（H+）、pH=-lgc（H+），以此来解答．【解答】解：A．该NaCl溶液显性，故A错误；B．Kw=c（OH-）c（H+）=1×10-6mol/L×1×10-6mol/L=1×1012，故B正确；C．该NaCl溶液中c（OH-）=c（H+），故C错误；D．T℃时，NaCl溶液中c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg（1×10-6）=6，故D 错误；故选：B。
