广东省雷州市2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.6盐类水解及应用

课时31 盐类水解夯实基础考点过关盐类水解的原理【基础梳理】1. 盐类水解的原理(1)定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。

(2)实质:盐电离产生的离子(弱酸根或弱碱根离子)与水电离产生的相结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。

(3)特点①可逆反应:盐类水解方程式一般用(填“”或“”)。

②吸热反应:盐的水解是反应的逆反应。

③水解程度小:一般(填“产生”或“不产生”，下同)沉淀，气体。

(4)水解结果:水的电离平衡向方向移动，通常使溶液中c(H+)≠c(OH-)，溶液呈现出一定的酸碱性。

(5)水解规律:强酸弱碱盐显性，强碱弱酸盐显性，强酸强碱盐显性，酸式盐的酸碱性取决于酸式根的和的相对大小。

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐溶液的酸碱性中性酸性碱性酸性、碱性或中性代表物NaCl、KNO3 AlCl3、NH4NO3 Na2S、K2CO3 CH3COONH42. 盐类水解方程式的书写(1)由于水解程度一般不大，不能进行到底，只能达到平衡状态，所以方程式书写时一般用“”。

由于生成的难溶物或通常不稳定、易分解的物质浓度都很小，不能达到饱和形成沉淀或分解为气体放出，所以不标沉淀“↓”与气体“↑”符号。

(2)多元弱酸盐的水解进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

Na2CO3的水解方程式:、。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

CuCl2的水解方程式:。

3. 影响盐类水解的因素(1)内因:组成盐的酸(碱)相对强弱。

酸越弱，其盐的水解程度越，碱性越。

(2)外因:盐类水解是吸热反应，升温(填“促进”或“抑制”，下同)水解，稀释水解。

微课1 电解质溶液中的守恒关系(1)电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HC-3O)+2n(C2-3O)+n(OH-)推出:c(Na+)+c(H+)=c(HC-3O)+2c(C2-3O)+c(OH-)如Na2CO3溶液中:c(Na +)+c(H +)=2c(C 2-3O )+c(OH -)+c(HC -3O )(2)物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

专题3-4 酸碱中和滴定【考纲要求】1.初步了解滴定基本概念、基本理论、基本计算2.掌握中和滴定的原理和操作。

3.学会分析或处理滴定反应的数据，并进行正确计算。

【】教学重难点】滴定反应的原理应用【教学过程】【自主学习------回扣教材夯实基础】1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。

酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定。

(2)准确判断。

2．实验用品(1)仪器图A为滴定管、图B为滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

3(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)的计算公式来计算。

4．常用酸碱指示剂及变色范围【学情检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断( ) (2)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( ) (3)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )(4)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度( ) (5)用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液( )(6)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2～3遍( )【课堂互动---突破考点 研析热点】一、酸碱中和滴定中仪器、指示剂的选择例1.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol ·L －1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂例2.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项二、酸碱中和滴定中操作与数据分析例3、现用盐酸标准溶液来测定NaOH 溶液的浓度。

专题七盐类的水解及其应用【考纲导向】1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。

2.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

【考点聚焦】知能图谱：重点难点：一、盐类水解的应用1．利用盐类水解来制某些胶体或净化水。

如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。

通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。

2．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。

如实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。

3．制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。

如AlCl3溶液蒸发结晶得不到无水AlCl3；又如Al2S3只能通过干法制取，不能在溶液中得到。

4．由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。

如长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结）；铵态氮肥不能和强碱弱酸盐混合使用。

5．盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理、油条的制作。

泡沫灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓ +3CO2↑6．试剂的酸碱性及其存放要考虑水解作用。

如Na2CO3溶液是碱性的，不能用玻璃塞瓶；AlCl3溶液是酸性的，不能用橡皮塞。

7．利用盐的酸性或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对强弱。

①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。

若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。

由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。

由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显酸性。

8．比较溶液中的离子浓度大小，除考虑电解质的强弱、电荷的守恒及物料的守恒等等外，还要考虑水解。

专题3-6 盐类水解及应用【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

【教学过程】【基础自主落实】一、盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H＋或OH－结合生成的反应。

2.实质:3.特点:4.水解的规律及类型【学情检测】1.填写下面空白(1)Na2CO3溶液呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是什么？____________(用方程式表示)。

在Na2CO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：。

(2)NaHCO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。

在NaHCO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________ 。

(3)NaHSO3溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，中存在哪些平衡关系？试一一写出。

在NaHSO3溶液中存在哪些离子？试写出离子浓度由大到小的顺序：_________ 。

(4)根据H2SO3、H2CO3的电离平衡常数判断，相同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，pH较大的是___。

2.判断下列溶液的酸碱性（“＞7”或“＜7”“＝7”）NaHCO3 NaHSO3 NaHSO4 NaCl CH3COONa CH3COONH4【课堂互动---突破考点研析热点】一、盐类水解的实质和离子方程式的书写例题1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变 D．水解后溶液一定呈酸性或碱性例题2．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mo l·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C ．常温下，c＋c－＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋D ．pH ＝13的溶液中：AlO －2、Cl －、HCO －3、SO 2－4例3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 2O NH 3↑＋H 2O ＋H ＋C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －【引导与归纳1】----书写盐类水解的离子方程式需注意：一般盐类水解程度很小 →水解产物很少→气体、沉淀不标“↑”、“↓”，易分解产物不写其分解产 物的形式。

（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解1、了解盐类水解的原理2、了解影响盐类水解的主要因素3、了解盐类水解的应用一、盐类的水解1、概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2、实质3、特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。

(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。

(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。

(4)符合化学平衡移动原理。

4、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75、水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋H2O NH3H2O＋H＋。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。

(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

二、影响盐类水解的主要因素1、内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。

如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。