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九年级上册化学第六单元一、碳的几种单质。
1. 金刚石。
- 物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。
- 用途：用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层等。
2. 石墨。
- 物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软（是最软的矿物之一），有滑腻感，具有优良的导电性能。
- 用途：可用于制铅笔芯（利用其质软和颜色深的性质）、电刷（利用其导电性）、润滑剂（利用其滑腻感）等。
3. C₆₀.- 结构：C₆₀分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
- 用途：在材料科学、超导体等方面有广泛的应用前景。
4. 活性炭、木炭。
- 结构：具有疏松多孔的结构。
- 性质：有很强的吸附性，可以吸附色素和异味。
- 用途：用于吸附毒气、制糖工业中脱色、冰箱除味剂等。
二、碳的化学性质。
1. 常温下稳定性。
- 碳在常温下化学性质不活泼。
例如，古代用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，就是因为在常温下，碳的化学性质稳定。
2. 可燃性。
- 碳与氧气反应（充分燃烧）：C + O₂frac{_ 点燃 }{ }CO₂，现象是发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳与氧气反应（不充分燃烧）：2C+O₂frac{_ 点燃 }{ }2CO，现象是产生蓝色火焰，放出热量。
3. 还原性。
- 碳与氧化铜反应：C + 2CuOfrac{_ 高温 }{ }2Cu+CO₂↑。
- 实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
- 实验注意事项：- 反应条件是高温，需要用酒精喷灯加热。
- 实验结束时，应先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸进入试管，使试管炸裂。
- 碳还可以还原氧化铁：3C + 2Fe₂O₃frac{_ 高温 }{ }4Fe + 3CO₂↑。
三、二氧化碳制取的研究。
1. 药品选择。
- 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。
初中化学 金属与金属材料单元测训卷 A （附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I 卷（选择题）一、单选题（本大题共15小题，共30.0分） 1. 下列化学反应属于置换反应的是 ( )A. 8Al +3Fe 3O 4高温̲̲̲̲̲̲4Al 2O 3+9Fe B. 3Fe +2O 2点燃̲̲̲̲̲̲Fe 3O 4 C. CaCO 3高温̲̲̲̲̲̲CaO +CO 2↑D. NaOH +HCl =NaCl +H 2O2. 材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是( )A. 手术刀--不锈钢B. “马踏飞燕”--青铜C. 钻石--金刚石D. 金饰品--黄金3. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确．．．的是( ) A. Mn + H 2SO 4= MnSO 4+ H 2↑ B. Mg + MnSO 4= MgSO 4+ Mn C. Fe + MnSO 4= FeSO 4+ MnD. Mn + CuSO 4= MnSO 4+ Cu4. 小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处( )A. a 处B. b 处C. c 处D. d 处5. X 、Y 、Z 为三种金属，已知①X +H 2SO 4=XSO 4+H 2↑ ②Y +2ZNO 3=Y(NO 3)2+2Z ③Y 与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X 、Y 、Z 分别是( )A. Fe Cu AgB. Cu Hg AgC. Mg Zn FeD. Fe Ag Cu6. 向CuCl 2、ZnCl 2、HCl 的混合溶液中加入过量的Fe 粉，反应后的溶液中一定含有( )A. ZnCl 2、HClB. FeCl 2、CuCl 2C. CuCl 2、HClD. ZnCl 2、FeCl 27. 为比较X 、Y 、Z 三种金属的活动性大小，进行如图实验。
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
金属章节练习题一、单选题1．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2B．AgCl C．ZnCl2D．FeCl32．线上学习，居家实验。
小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如右图所示实验，探究铁生锈的条件。
下列说法错误的是（）A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气B．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D．实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果3．下列物品主要是由合金制成的是（）A．塑料水杯B．青铜铸像C．汽车轮胎D．羊毛大衣4．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是( )A．甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜5．对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类有错误的是（）A．生铁、石油一一混合物B．金刚石、水银一一单质C．千冰，乙醇一一氧化物D．不锈钢、铜一一金属材料6．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3B．古代湿法炼铜：2Fe+2CuSO4＝Fe2（SO4）3+2CuC．铝与稀硫酸反应：Al＋H2SO4=AlSO4＋H2↑D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O27．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．丙甲乙8．有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为（）A．甲、乙、丙、丁B．丙、乙、甲、丁C．丙、乙、丁、甲D．丁、甲、乙、丙9．把一块洁净的锌片放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是( )A．锌片表面产生气泡 B．溶液仍为无色C．溶液的质量减轻D．锌片的质量减轻10．关于＂家庭小实验＂的下列说法正确的是( )A．用自制简易净水器制纯水B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳C．用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水D．把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲11．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，则X、Y、Z这三种金属可能是（）A．Cu、Zn、Ag B．Zn、Cu、Ag C．Cu、Ag、Zn D．Ag、Cu、Zn12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素第II卷（非选择题）二、填空题13．随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：（1）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是_____。
第六章金属单元测试班级姓名学号分数【满分：100分时间：70分钟】一、选择题（本题共18个小题，每小题2分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．[丹东•中考]下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2B．AgCl C．ZnCl2D．FeCl3【答案】C【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误。
B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误。
C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。
故选：C。
2．[怀化•中考]港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙2号”的船身等主要由金属材料制成。
下列金属防护措施不正确的是（）A．在金属制品表面镀保护层B．改变金属结构制成合金使用C．在金属制品表面涂油漆D．用稀盐酸定期清洗金属制品【答案】D【解答】解：A、在金属制品表面镀保护层，能隔绝氧气和水，能防止金属生锈，故选项错误。
B、改变金属结构制成合金使用，能增强抗腐蚀性，能防止金属生锈，故选项错误。
C、在金属制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能防止金属生锈，故选项错误。
D、用稀盐酸定期清洗金属制品，能除去金属表面的氧化物，不能防止金属锈蚀，故选项正确。
故选：D。
3．[株洲•中考]下列反应属于置换反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【答案】C【解答】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
2021-2022学年第六单元检测九年级化学试卷满分：100分时间：90分钟可能用到相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30.0分）1.下列做法正确的是（）A. 要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净B. 用铁制容器配制波尔多液C. 被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦D. 给自行车的链条涂油以防生锈2.下列关于资源的叙述正确的是（）A. 目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几万种B. 我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在C. 21世纪重要的金属材料是钛和钛合金D. 目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用3.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B. 将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色C. 10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mLD. 铁丝与硫酸铜溶液反应时，有红色固体析出，溶液变成黄色4.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A. B. C. D.5.下列排列顺序不正确的是（）A. B.C. D.6.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是（）A. 滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2D. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag7.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B. 相对原子质量：乙＞丙＞甲C. 金属活动性：乙＞甲＞丙D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙8.如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
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第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
金属和金属材料单元教学设计尊敬的各位老师：本文将为大家提供一份关于金属和金属材料单元教学设计的内容。
这个教学单元旨在帮助学生了解金属的基本特性、分类、制造过程和应用。
教学设计将充分考虑学生的学习需求和教学目标，确保他们能够掌握相关的知识和技能。
第一部分：导入与概述（150字）在本单元的导入阶段，教师将通过展示金属制品、引发学生的好奇心，激发他们对金属和金属材料的兴趣。
之后，教师将提供一个概述，介绍本单元的学习内容和目标，使学生了解他们将在接下来的学习中掌握什么知识。
第二部分：金属的基本特性（300字）在这个部分，学生将学习金属的基本特性，如导电性、导热性、可塑性和延展性。
教师可以通过展示不同金属的特点和实验展示，帮助学生理解这些特性的原因和重要性。
学生将参与一些小组活动，观察和讨论不同金属的特性，并记录下他们的观察结果。
第三部分：金属的分类（400字）在这个部分，学生将学习金属的分类方法。
教师将向学生介绍金属元素表和周期表，并解释各种金属分类的依据。
学生将参与一个小组项目，使用所学知识来分类一些常见的金属材料，并展示他们的分类结果。
此外，教师还可以组织一次课堂讨论，让学生探讨金属分类的实际应用。
第四部分：金属的制造过程（400字）在这个部分，学生将学习金属的制造过程。
教师将介绍一些常见的金属制造方法，如冶炼、锻造、铸造和焊接。
学生将观看相关视频、参观实验室或工厂，并了解各种制造方法的步骤和原理。
随后，学生将参与一个小组项目，模拟金属的制造过程，并分享他们的经验和发现。
第五部分：金属的应用（250字）在这个部分，学生将学习金属的各种应用领域。
教师将向学生介绍金属在建筑、交通、电子等领域中的应用，并展示相关实例。
学生将参与一个小组项目，选择一个应用领域，并研究该领域中金属的具体应用案例。
最后，学生将做一个小组展示，分享他们的研究成果。
第六部分：总结与评估（200字）在本单元的总结与评估阶段，学生将回顾他们在整个单元中学到的知识和技能。
初中化学金属和金属材料大单元备课一、引言在初中化学课程中，金属和金属材料大单元是一个非常重要且基础性的内容，学生通过学习金属的性质、制备、化合物及其应用等知识，可以更好地理解金属在日常生活和工业生产中的广泛应用。
备课是至关重要的，只有充分准备，才能确保教学质量和学生学习效果。
二、教学目标1. 理解金属的基本性质，如导电性、导热性、延展性等；2. 了解金属的制备方法，包括矿石提取和炼制；3. 掌握金属氧化物及其应用的相关知识，如防腐蚀和涂料等；4. 能够分析金属与非金属的化合物的基本特点和性质；5. 能够理解金属在日常生活和工业生产中的重要应用。
三、教学内容安排1. 金属的性质与分类a. 金属的物理性质：如导电性、导热性、延展性、塑性等；b. 金属的化学性质：如与酸、氧气的反应等；c. 金属的分类：常见金属的分类及特点。
2. 金属的制备和加工a. 金属的提纯：原矿提取、炼矿和炼制方法；b. 金属的加工：铸造、锻造、轧制等加工工艺。
3. 金属氧化物及其应用a. 金属的氧化反应：金属与氧气的反应及生成的氧化物特点；b. 金属氧化物的应用：如防腐蚀、涂料等。
4. 金属与非金属的化合物a. 金属与非金属的化合物的基本特点和性质；b. 金属盐的应用：如化肥、药品等。
5. 金属的应用a. 日常生活中金属的应用：如铁器、铝器等；b. 工业生产中金属的应用：如钢铁、铜制品等。
四、教学方法1. 理论教学结合实验：通过讲解金属的理论知识，配合实验展示金属的一些性质和实际应用；2. 多媒体辅助教学：利用多媒体等现代化教学手段，展示金属的制备过程、应用及实际案例；3. 互动式教学：进行问答、小组讨论等形式的互动，激发学生的学习兴趣和积极性；4. 实地教学：组织学生参观实验室、工厂等地方，让学生亲身感受金属的生产过程和应用场景。
五、教学评价1. 考查学生对金属性质、制备和应用的理解程度；2. 进行实验报告评定：对学生在实验中的表现进行评定；3. 课堂参与度评价：考察学生的课堂互动、讨论和问题解答能力；4. 综合评价：结合学生的考试成绩、实验报告、课堂表现等进行综合评价。
第六单元金属和金属材料课题：金属和金属材料 主备：陈志信 课型：新授 备课时间：2013年3月3日 班级： 姓名： 授课时间：中考考点聚焦一、金属材料1.金属材料：包括纯金属（90多种）、合金（几千种） （1）金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中中含量最多的金属元素 铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） 银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） 锇：密度最大的金属 锂：密度最小的金属 铬：硬度最大的金属 钨：熔点最高的金属 汞：熔点最低的金属（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”。
因此可用来制造人造骨等。
二、 常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在常见金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活泼性就越强；②排在氢前边金属才能置换出酸里的氢。
酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
③排在前边金属才能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出（除钾、钙、钠、钡，因钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成；盐必须溶于水）。
三、金属的性质 1.物理性质①常温下一般为固体（汞为液体，有金属光泽）。
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） ③有良好的导热性、导电性、延展性。
2.化学性质（1）大多数的金属能与氧气发生反应 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气．（3）金属 + 盐→另一种金属 + 另一种盐．注意：对此两类置换反应能否发生，要根据金属活动性顺序判断；但在应用时还应注意：铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时呈现+2价。
铜与盐溶液发生置换反应时呈现+2价。
四、金属资源的保护和利用 1.铁的冶炼在自然界中没有单质铁存在，要想得到单质铁只能通过铁矿石冶炼。
自然界中常见的含铁矿石有磁铁矿（Fe 3O 4），赤铁矿（Fe 2O 3），黄铁矿（FeS 2），菱铁矿（FeCO 3）等，它们是炼铁的主要原料。
在初中阶段，我们只研究磁铁矿和赤铁矿的冶炼。
磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁。
反应原理为3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2但在实际生产过程中，把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气；炼铁的主要设备是高炉，冶炼过程如下：（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C + O 2CO 2 （主要提供热量）（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．CO 2 + C2CO （得到还原剂）（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁。
3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2（得到生铁）为了确保CO 只与Fe 2O 3反应，还需将矿石中含的杂质SiO 2除去．石灰石高温分解成氧化钙，CaCO 3CaO＋CO 2↑，氧化钙再与二氧化硅反应，CaO ＋SiO 2＝CaSiO 3（硅酸钙），硅酸钙作为炉渣会从铁水中分离出来，从而达到除去二氧化硅的目的。
2.炼铁和炼钢的区别炼铁是把铁从矿石中还原出来，而炼钢是把生铁中的碳含量降下来。
注意：生铁和钢都是铁的合金，都是不纯的物质，尤其不能把钢看作纯净物．3.钢铁的生锈和防锈（1）钢铁的生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。
铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用Fe2O3·x H2O表示．[铜生铜绿的条件：铜与O2、H2O、 CO2接触生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）]又名铜锈。
（2）防止钢铁制品生锈措施①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品表面覆盖保护层。
如在铁制品表面涂油、刷漆、电镀、烤蓝、喷塑或烧制搪瓷等。
③制成合金4.金属资源的保护和利用（1）防止金属腐蚀（2）回收利用废旧的金属（3）合理地开采矿物（4）开发新材料替代金属．意义：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染中考名题精析［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。
试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为什么会生锈？（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎么做？[答案]（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应。
（2）用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满足了铁锈蚀的条件，所以生锈。
（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可。
或再涂上一层食用油，起到隔绝空气的作用。
点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，只需用日常常用且简便易行的防锈方法即可。
［例2］我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，试写出反应的化学方程式。
（提示：ZnCO3加热可分解为ZnO）[解析]分析题目，原料是ZnCO3、Cu2O和C而产物是Zn和Cu，而且其中C是一种还原性物质，所以这是一道利用还原剂从氧化物中冶炼金属的题目。
所以先找Zn和Cu的氧化物．根据提示：ZnCO3800℃ZnO＋CO2↑所以可以用C分别还原ZnO和Cu2O。
[答案]反应的化学方程式如下：2ZnO + C800℃2Zn + CO2↑2Cu2O + C800℃4Cu + CO2↑［例3］（08黄石）某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究。
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强，b：Mg金属活动性比Ti强。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请回答：（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是（）A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面不平整，易反应C.使表面光亮，易观察现象D.使反应金属温度相同，易反应（2[解析]金属活动性的证明方法很多，如与氧气反应的条件，能否与酸或盐的溶液发生置换反应等。
此题是用能否与酸发生置换反应来证明金属活动性，在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。
与酸不反应，则该金属活动性较弱。
[答案]（1）A ；(2)不产生气泡；a；Mg＞Ti＞Cu［例4］如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量、等体积的铁球，调平后将球分别浸在等质量、等质量分数的稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后（忽略球体体积的变化），杠杆将会（）A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断[解析]这是一道化学知识与物理中杠杆平衡原理、物质的密度、液体浮力原理等结合的综合型试题，解答时要首先分清左、右两端发生的化学反应。
左端：Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑，右端：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，很容易得出，左端铁溶解，质量减少。
但是，H2SO4溶液变为FeSO4溶液，其质量增加，所以溶液的密度增大（忽略体积的变化），铁球所受浮力变大；而右端由于生成的铜附着在铁球上，使铁球质量增加，而溶液的密度减小。
所以铁球所受浮力减小。
综上所述，观察到现象应是左端上翘。
[答案]应选B中考攻略精练1．下列变化中，属于物理变化的是（）A.钢铁生锈B.食物腐败C.铜丝弯曲D.白磷自燃2．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向世界推广，其主要原因是（）A.价格便宜B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好3．下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（）A.大理石华表B.铝合金窗框C.铸铁栏杆D.塑料制品4．“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。
生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）A.单质B.金属或合金C.氧化物D.矿物5．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、、炊具、装饰材料等。
不锈钢中添加的主要合金元素是（）A.硅B.铬和镍C.锰D.钨6．下列叙述属于铁的化学性质的是（）A.铁有良好的延展性B.纯净的铁是光亮的银白色金属C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铁容易传热导电7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是（）A.H2SO4B.FeSO4C.HClD.CuSO48．有X、Y、R三种金属，将X和Y浸入盐酸中，Y溶解X不溶解，将X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，则三种金属活动性顺序（）A.Y＞X＞RB. X＞Y＞RC.R＞Y＞XD.R＞X＞Y9．不法分子常用“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度C.加硝酸银溶液D.看颜色10.常见四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是（）A.良好的延展性B.在一定条件下跟氧气反应C.良好的导电性D.都能跟盐酸反应11.用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（）A.纯净的锌B.含铜的锌C.含有不与酸反应的杂质的铁D.含有不与酸反应的杂质的锌12.下列有关金属的说法错误的是（）A.铜的导电性在金属中仅次于银B.钢的含碳量高于生铁的含碳量C.锌、铝表面都有一层致密的氧化薄膜D.人体中含量最高的金属元素是钙13.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2↑B.Cu + AgNO3＝ CuNO3 + AgC.Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + CuD.4Fe + 3O2点燃2Fe2O3x（g）0.y（g14.在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）A.白铜合金B.武德合金C.不锈钢D.青铜15.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A.铝易发生化学反应B.铝不易发生化学反应C.铝易氧化，其表面氧化膜具有保护内部作用D.铝很难与酸发生反应16.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是A.镁和铁B.铁和锌（）C.铝和镁D.锌和铜17. 公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下A.易氧化B.易还原（）C.很稳定D.很活泼18.新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）A.钾元素B.钠元素C.钙元素D.铁元素19.下列关于“合金”的叙述①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合态的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤20.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨，在连接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化镁的混合物）能释放出大量的热量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe其中还原剂是（）A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.Fe21.工业生产中常将两种金属放在一个容器中加热使之熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（）A.钾-钠合金B.钾-铁合金C.钠-铝合金D.铁-铜合金22.如下图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是（）A.铁丝不变化B.试管中的液面不变化C.铁丝逐渐消失D.试管中的液面上升23.还原性铁粉可以在实验室用CO还原Fe2O3粉末来制取，进行该实验，加热前先_________，以确保实验的安全。
