新高考化学大一轮复习课时作业之章末排查练：(七)(含解析)

章末排查练(九)1．15个基本操作正误判断(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。

()(2)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。

()(3)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。

()(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

()(5)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

()(6)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。

()(7)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。

()(8)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

()(9)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。

其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。

()(10)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。

其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。

()(11)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。

()(12)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

()(13)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。

()(14)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。

课时作业7探秘膨松剂[学业达标]1．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出2．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入一定量的Na2CO3、NaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．侧管中装入Na2CO3的气球膨胀速率大B．若加入等质量的Na2CO3和NaHCO3，最终两气球体积不同C．最终两试管的溶液中Na＋、Cl－的物质的量一定相同D．热稳定性：Na2CO3<NaHCO33．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是()A．与石灰水反应：均有沉淀产生B．常温下的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度的盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3<NaHCO3D．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO34．工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。

如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是()A．装置乙中发生反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2OB．装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体C．反应结束后需再缓缓鼓入空气数分钟D．若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数偏小5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克[等级突破]6．(1)纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)广泛应用于食品加工。

排查落实练七物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实(一)粒子结构示意图(1)原子结构示意图：O__________、Si__________、Cl______________、Ca______________。

(2)离子结构示意图：Al3＋________、S2－________、F－________、K＋________。

答案(1)(2)(二)电子式(1)阳离子的电子式：钠离子__________________、铵根离子__________________。

(2)阴离子的电子式：氯离子________________、硫离子____________、氢氧根离子____________、次氯酸根离子____________、过氧根离子____________。

(3)共价分子的电子式：N2________、Cl2________、H2O______________、NH3________________、H2O2__________________、CO2________________、HClO__________________、CH4________________、CCl4__________________、C2H2________________。

(4)离子化合物的电子式：MgCl2______________、Na2O________________、Na2O2________________、NH4Cl________________、NaOH______________、NaClO________________、CaC2________________、NaH____________________。

(5)用电子式表示共价化合物的形成过程：H2O________________________________________________________________________；CO2________________________________________________________________________。

课时作业(七) 离子反应的应用1.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H＋、Fe2＋、Cr2O2－7、SO2－4B．Ca2＋、H＋、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－答案：A解析：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－7氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO－3反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。

2．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋C．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO2－3D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO2－4答案：C解析：A.该溶液呈酸性或碱性，无论该溶液呈酸性还是呈碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故错误。

B.铜离子呈蓝色，故错误。

D.使pH试纸显红色的溶液说明该溶液显酸性，酸性条件下，次氯酸根离子有强氧化性，能氧化二价铁离子，所以不能共存，故错误。

3．(2014·江苏高考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案：C解析：CO2－3与H＋反应生成CO2和H2O，故不能大量共存，A错误；c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13，Mg2＋和Cu2＋与OH－形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，B错误；C中离子能在指定溶液中大量共存，C正确；Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误。

排查落实练七 碳、硅、氯 一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑨除去CO 2中的CO CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑； CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应 Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO－3===3Cl2↑＋3H2O；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；二、值得强化记忆的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

课时规范练7物质的量浓度一、选择题:本题共12小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.某试剂瓶上贴有如下标签:“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。

对该试剂理解正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应D.该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等3.用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol·L-1稀硫酸。

下列各步骤中操作正确的是()A.计算、量取:用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80 mL左右的蒸馏水,搅拌C.转移、洗涤:将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶重复2~3次D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签4.(2023广西桂林联考)用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是()A.称量B.转移C.定容D.摇匀5.(2023广西桂林模拟)室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(NaCl的溶解度为36 g),下列说法正确的是()A.所需溶质的质量相同B.所需仪器均包括100 mL容量瓶C.所配溶液均为不饱和溶液D.所配溶液质量相同6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB.在1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中,阴离子的总数大于0.1N AC.1 mol的—OH与1 mol的OH-所含电子数均为9N AD.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A7.(2023广东名校联考)过量SO3通入NaOH溶液中发生反应:SO3+NaOH NaHSO4。

课时作业7氧化还原反应时间：45分钟一、选择题1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。

2．如图表示氧化还原反应的原理，由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物答案：C3．下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性答案：A解析：氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，由得电子的能力决定，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧化碳，故D 错误。

4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是() A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO答案：C解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。

5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案：A解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。

K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。

课时作业7物质的检验物质性质和变化的探究一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列叙述不正确的是()A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末4．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂()A．NaOH溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液5．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()7下列离子检验的方法不合理的是()A.NH ＋4 ——气体法B.Cl －——沉淀法C.Na ＋——显色法D.Ca 2＋——气体法8．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含有CO 2－3B.加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO 2－4C.加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl －D.加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba 2＋9．下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束，都要用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液10．某溶液中含有大量的 Cl －、CO 2－3 、SO 2－4 等三种阴离子。

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章末排查练（七)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×"。

排查点一化学反应速率1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。

（)2．温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大。

( ）3．压强越大，活化分子百分数越大。

( )4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。

( ）5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。

（) 6．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。

（）7．增大反应物浓度,化学反应速率一定加快。

（)8．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。

( ）9．在一定条件下，增加反应物的量,化学反应速率一定加快。

（）10．其他条件不变，温度越高，反应速率越快.（)11．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动.( )12．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。

( ）13．一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的.( ）14．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。

( )15．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大.( )16．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。

课时规范练17《课时规范练》P374一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.(广东佛山第一次质量检测)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,反应过程如图所示。

下列说法错误的是( )A.SO3由SO2氧化产生B.FeS2等矿物转化为石膏时,需要暴露于地球表面C.火山喷发时收集的雨水,放置时pH变大D.火山喷发口附近可能发现硫黄解析由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化,故SO3由SO2氧化产生,A正确;FeS2等矿物转化为石膏时,需要被氧气氧化,故需要暴露于地球表面,B正确;火山喷发时收集的雨水,放置时发生反应:2H2SO3+O22H2SO4,溶液酸性增强,pH变小,C错误;由题图可知,火山喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫,二者相遇后可发生反应,生成硫黄,所以火山喷发口附近可能发现硫黄,D正确。

2.(广东深圳检测)下列实验中,能实现不同价态含硫物质的转化的是( )A.向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3B.常温下,向试管中加入1 mL浓硫酸和一小块铜片C.将0.5 g硫粉和1.0 g铁粉均匀混合,在石棉网上堆成条状,用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热D.向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2S2-和S O32-反应能生成S,但A选项中是碱性条件,A错误;浓硫酸和铜的反应需要加热条件,B错误;Fe和S能反应生成FeS,S实现从0价到-2价的转化,C正确;向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2没有化合价的变化,D错误。

3.(福建四地市联考)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①:S H2SO4途径②:S SO2SO3H2SO4A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高B.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol 电子C.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,而且二氧化氮会污染大气,途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念,A正确;途径①和②都是由S来制备H2SO4,S元素的化合价从0价升高到+6价,制取1molH2SO4理论上各消耗1molS,各转移6mole-,B正确;途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性,C错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率,从而降低成本,D正确。