下载文档原格式
高三化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L【答案】C【解析】根据溴能氧化亚硫酸可知，溴离子的还原性比亚硫酸根离子弱，所以氯气先与亚硫酸反应，设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都是nmol，则失去电子的物质的量是2n+n/2=5n/2mol，得到电子的物质的量是0.025mol×2=0.05mol，所以5n/2=0.05，n=0.02，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.02mol/0.1L=0.2mol/L，答案选C。
【考点】考查氧化还原反应的计算2.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是C2O42-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD．配平该反应式后，H+的系数是16【答案】D【解析】A、该反应中Mn元素的化合价降低，所以高锰酸根离子作氧化剂，错误；B、溶液中有锰离子存在，所以方框内的产物不能是氢氧根离子，而是水，错误；C、该反应中C元素的化合价升高1价，所以生成1mol二氧化碳时转移电子的数目是NA，错误；D、根据氧化还原反应的配平原则，MnO4-的系数是2，C2O42-的系数是5，CO2的系数是10，根据电荷守恒可知，H+的系数是16，正确，答案选D。
【考点】考查对氧化还原反应的分析，产物的判断，方程式的配平3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B【解析】在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Na2O2中的O化合价部分升高变为O2，部分降低变为Na2FeO4，所以Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，而FeSO4中的Fe元素的化合价升高，失去电子，被氧化为Na2FeO4，所以FeSO4作还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。
2009届高三化学各地月考试题汇编：氧化还原反应（2）1、 (郑州二中09学年高三10月份月考 )（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO + KI + SO H 24 = 42SO K + 2I + O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。
①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液；c 、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是（3）已知：---+=+264232222O S I O S I 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI 反应完全；c 、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。
①判断c 中反应恰好完全依据的现象是②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是 kg mg /答案：.(1)1、5、3、3、3、3 (2分)。
(2)①I 2＋SO 32-＋H 2O = 2I －＋SO 42 - ＋2H ＋(2分)；②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。
②20(2分)2．(郑州二中09学年高三10月份月考 ) (6分)（1）已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成FeO 4n －，当3.21gFe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09mol 电子，则n 。
（2）根据上题推断结果，配平下列离子方程式：[ ]Fe(OH)3+ [ ]ClO － + [ ]OH －—— [ ]FeO 4n －+[ ]Cl －+[ ]H 2O（3）结合以上反应，推测FeO 4n －能与下列哪些物质反应（填序号） 。
专题三氧化还原反应[考点分析]1．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。
此类试题考查的主要内容有：（1）从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
（2）理解氧化还原反应的本质：电子的转移。
2．知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，重要氧化剂、还原剂之间的常见反应：（1）从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。
（2）常见氧化剂包括活泼的非金属单质、H+和金属阳离子、含较高价态元素的物质、过氧化物等；常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属单质、含较低价态元素的物质等。
3．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；电子数目可通过化合价的升降确定。
4．氧化还原反应方程式的配平：配平依据是得失电子守恒，对离子方程式进行配平时，还应注意电荷守恒。
配平方法主要有顺向法和逆向法。
5．氧化还原反应的有关计算：根据电子得失守恒和化合价变化，确定氧化剂与还原剂、氧化剂与氧化产物、还原剂与还原产物、还原产物与氧化产物之间的关系，在电化学中的计算。
6．用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源等方面的问题。
[典型例析][例1]（05 江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I2[解析]此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I—>Fe 2+>Cl—>Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe 2+，所以A选项错误。
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—氧化还原反应的基本概念和规律（解析版）考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法知识点1从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价（1）基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
（2）熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（3）明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS 2：Cu ＋2、Fe ＋2、S －2；K 2FeO 4：Fe ＋6；Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3；Na 2S 2O 3：S ＋2；MO ＋2：M ＋5；C 2O 2－4：C ＋3；HCN ：C ＋2、N －3；CuH ：Cu ＋1、H －1；FeO n －4：Fe ＋8－n ；Si 3N 4：Si ＋4、N －3。
3．氧化还原反应的相关概念之间的关系可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
4．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：（1）双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。
如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
（2）单线桥法：①标变价②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)③算数目（线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样），如铜和稀硝酸反应：【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。
2．了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4．能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
氧化还原反应的概念与本质1．本质和特征2．相关概念及其关系3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
示例：C与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
===氧化产物＋还原产物示例：Cu与浓硝酸反应：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：(1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原。
(3)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能同一元素既被氧化又被还原。
(4)某元素的化合价越高，氧化性不一定越强。
(5)金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe 2＋。
[基础判断](1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( ) (2)NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O 的反应中，NaHCO 3被氧化。
( ) (3)Na 2O 2与H 2O 反应，NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
( )(4)在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中，1 mol Cl 2 反应转移2 mol e －。
( )(5)HNO 3作氧化剂时还原产物可能为NO 、NO 2、N 2O 4、N 2等。
( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ [知识应用]1．对于反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ， (1)生成1 molCl 2，被氧化的HCl 为________mol ，转移电子数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
准高一年级化学科辅导讲义（第讲）学生姓名：授课教师：授课时间：专题氧化还原反应第二课时目标氧化性和还原性强弱的比较以及氧化还原反应中电子转移的表示方法重难点氧化性和还原性强弱的比较以及氧化还原反应中电子转移的表示方法中的双线桥法知识点1介绍：氧化性和还原性强弱的比较（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物练习1 根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是练习2已知反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI ③判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－> Fe2+> Cl－判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
练习3 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I-（2）根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+对应阳离子氧化性渐强例如，还原性：Na<K<Rb<Cs ，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+（3）根据同周期、同主族元素性质的递变规律同周期从左往右，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族从上往下，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
（4）根据非金属活动顺序：单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S逐渐减弱；相应简单阴离子的还原性F-<Cl-<Br-<I-<S2-逐渐增强(5）根据元素的价态。
①同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），(但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高价态只有氧化性；②价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；③中间价态兼具氧化性和还原性。
（6）根据反应条件. 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。
【同步练习】1、下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH ＝＝Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O＝＝H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S＝＝3S＋2H2O D．SO2＋NO2＝＝SO3＋NO2、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是A．H2S只有氧化性 B．S 既有氧化性又有还原性C．SO2只有氧化性 D．H2SO4既有氧化性又有还原性3、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是A．Mg B．SO2 C．Zn2＋ D．HCl4、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化了B. 一定被还原了C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原5、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是A.SO2＋ H2O ＝＝ H2SO3B.Cl2＋H2O ＝＝HCl ＋HClOC.2H2O ＝＝＝ 2H2↑＋ O2↑D.3Fe ＋ 4H2O ＝＝Fe3O4＋ 4 H2↑6、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.金属单质在反应中只作为还原剂B.非金属单质在反应中只作为氧化剂C.金属原子失电子越多其还原性越强D.Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强7、现有三个氧化还原反应：2FeCl3＋ 2KI ＝＝＝2FeCl2＋ 2KCl ＋ I2 2FeCl2＋ Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl8、在5NH4NO3==2HNO3＋ 4N2↑＋ 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( ) A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：89、已知反应：MnO2＋4HCl（浓）＝＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋ 16HCl（浓）＝＝ 2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O4HCl ＋O2＝＝2Cl2＋2H2O 从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是10、H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有，表现出性，能获得电子的有，表现出性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有表现出性和性。
11、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中原子还原性最强Fe2＋、Cu2＋、Ag＋中离子氧化性最强12、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2＋H2OC．H2O2△O2＋H2O D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
13、在K2Cr2O7＋14HCl＝＝ 2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中，_________是还原剂，__________是还原产物，_________元素被还原。
反应中起酸性作用的盐酸占总量的__知识点二介绍：氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
(2)电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
●双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物为 ，还原产物为 。
氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物 ，还原产物 。
练习：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
①2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑ ②2Al+3H 2SO 4======Al 2(SO 4)3＋3H 2↑③2KClO 3=====2KCl+3O 2↑ (4)2H 2S+SO 2====3S ↓+2H 2O●单桥线法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。
【练习】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①Fe FeCl 2 需加______剂， ②CuO Cu 需加______剂， ③HCl Cl 2 是_______反应，HCl 是______剂 ④HCl H 2 是________反应，HCl 是______剂 ⑤Fe 3＋Fe 需加_____剂，Fe 3＋具有______性练习：分析下列氧化还原反应，用单线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
①2H 2S ＋SO 2=3S ↓＋2H 2O ②KClO 3＋6HCl=KCl+3Cl 2↑＋3H 2O ③5NH 4NO 3=4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O通电△氧化还原反应（二）强化训练一、填空题：1、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2。
下列相应结论不正确的是（）A．该反应属置换反应B．还原性：I2>Cl2 C．氧化性：I2>Cl2D．氧化性：KClO3>I22、、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成氯气，其化学方程式为：NaClO3＋6HCl=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比是（）A．6︰1 B．5︰1 C．3︰1 D．2︰13、R、X、Y、Z四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质R不反应；X2+＋Z=X＋Z2+；Y＋Z2+=Y2+＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+> R2+> Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+> R2+>X2+ D．Z2+> X2+> R2+> Y2+4、在反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：25、在2H2S＋SO2=3S＋2H2O反应中，被氧化的元素与被还原的元素之间的质量比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．1︰36、单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：① X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤Y2－具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④ C．①④⑤⑥⑦D．①③④⑤8、已知在某温度时发生如下三个反应：① C＋CO2＝2CO ②C＋H2O＝CO＋H2③CO＋H2O＝CO2＋H2由此可判断，在该温度下， C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C9、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2NaW＋Z2＝2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2＝2NaZ＋X2C．2NaY＋W2＝2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2＝2NaX＋Z210、一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素的质量比是（）A．1：6 B．6：1 C．2：3 D．1：513、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，具有很强的氧化性，反应如下：Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O→Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2↑（1）反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________。
