硝酸的性质学案

《硝酸的性质》教学设计【设计理念】1．化学与其他所有自然科学一样，都是在社会的大背景下逐渐发展起来的，不但与其他科学有密切联系，同时也与社会的人文环境息息相关，所以课堂教学中很多方面需要将化学知识与社会联系在一起。

在尊重人文背景的前提下，吸取对化学课堂教学有用的“元素”，达到丰富化学教学方式的目的。

2．本节课理论性较强，在实际教学中存在一定难度，如果采用传统教学模式，老师滔滔讲，学生默默听，虽说最终学生能记住结论，但无法全面完成“掌握知识，发展能力，培育品德”的三维目标。

鉴于此，本人拟定的教学设计是充分利用实验和多媒体设备，启发学生自己积极主动地去探究硝酸的性质。

同时从生活事例切入，并联系化工生产实际，便于学生理解，突出化学知识的应用价值。

【教学内容】普通高中课程标准实验教科书——化学必修1（苏教版）专题4 第2单元：生成生活中的含氮化合物1．生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习，学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合物。

2．硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。

【教材分析】1、本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响；通过对含氮化合物的性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。

2、本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是运用专题二中有关氧化还原知识对硝酸的强氧化性进行分析。

到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。

3．本课内容与初中教材相关内容的区别和联系：教材中硝酸这一节内容是位于《氮的氧化物产生及转化》和《氮肥的生产和使用》后，学生在学习此节内容前对于氮的化合物有了初步的了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所涉及，本节是在这两方面基础上继续学习硝酸的性质。

学案三：硝酸的性质1、硝酸的物理性质：纯硝酸为色有气味的液体，沸点较低（83℃），挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。

浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。

2、硝酸的化学性质：（1）不稳定性： HNO3光或热硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在色试剂瓶中。

（2）强氧化性： HNO3中的+5价N元素处于最高价态，具有很强的氧化性。

属于氧化性酸。

如： Cu + HNO3(稀) =Cu + HNO3(浓) =与金属反应硝酸表现氧化性和酸性。

C + HNO3(浓) = 与非金属反应表现出氧化性。

反应规律：不会产生H2，稀硝酸反应时还原产物是NO，浓硝酸反应时还原产物是NO2。

钝化作用：常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化。

（3）强酸性。

具有酸的通性：与指示剂、金属、碱、碱性氧化物、盐反应，但是与金属反应不会产生H2，原因在（2）。

3氮及其化合物的性质和转化关系：在右边写出对应的化学反应方程式NH4NO24、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理： 4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O△2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【基础巩固】1.浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、P2.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H24. ①酸性②强氧化性③不稳定性④挥发性1）久置的浓硝酸显黄色。

2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。

3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。

4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。

5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。

《硝酸》教案《硝酸》教案一、教学目标：学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。

二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。

三、教学方法：目标教学法+实验探究法 +阅读训练四、教学设计：（分两课时完成）1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。

2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu + HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3—（学生快速记忆，并整理到错题本上）。

3、关于HNO3物理性质的教学。

采用一分钟记忆力比赛，然后让学生复述回答，师生评价、补充。

然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。

4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下：（1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善）（2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。

具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。

教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟）（1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？（2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？（3）分析HNO3分解反应原理：a.被氧化、被还原的元素分别是什么？b.氧化产物、还原产物分别是什么？c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。

讨论学习后，教师板书。

B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下：（1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。

（约5分钟）（2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。

最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。

（约8分钟）（3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。

专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质学习目标1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2. 了解硝酸的用途。

3．了解工业制硝酸的原理。

学习重点掌握硝酸的物理性质和化学性质。

学习难点会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。

学习探究一、硝酸1．硝酸的物理性质2．硝酸的化学性质(1)酸的通性①硝酸是强酸，其电离方程式为。

②具有酸的通性：能使发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。

(2)不稳定性见光或受热分解的化学方程式为。

注意纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。

(3)强氧化性注意(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。

(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。

(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。

(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。

3．硝酸的保存方法为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。

4．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造、染料、塑料、硝酸盐等。

二、硝酸与金属反应的计算1．常见反应分析(1)浓硝酸与Cu的反应若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。

(2)稀硝酸与铁的反应(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

【教学目标】了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。

理解硝酸的强酸性。

掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。

学会用氧化还原理论分析研究化学变化。

【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。

【教学难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。

【教学过程】1、标出氮的化合价： HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH32、铁、铝制品能盛装浓硫酸和浓硝酸原因一、硝酸的物理性质纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于，98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。

68%以上的硝酸为浓硝酸。

二、硝酸的化学性质（2）不稳定性：HNO3在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。

反应方程式为：。

所以，HNO3应盛放在色试剂瓶中贮存在处。

浓硝酸日久变黄色是由于的缘故。

（3）强氧化性：HNO3分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO3都具有强氧化性。

还原产物可能是：、、、、等。

①与金属反应：硝酸能与绝大多数金属（Pt、Au外），但是在常温下，铁、铝在浓硝酸中“钝化”，加热会失去钝化作用。

铁制或铝制容器可以贮存。

Cu+ HNO3（浓）＝；Cu+ HNO3（稀）== 。

前者反应激烈，有色的气体产生；后者反应较，有色气体产生，在试管口变色。

【规律】a.在反应中硫酸表现了性和性；b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO3的还原产物一般为；稀HNO3的还原产物一般为；C.不论是浓、稀HNO3与活泼金属还是不活泼金属反应一般都不放出。

②浓HNO3能与一些非金属单质（如S、C、P等）反应，非金属单质被氧化生成含氧酸或，本身被还原为。

浓HNO3在反应中只表现性。

如：C+ HNO3（浓）S+ HNO3（浓）（3）王水：浓和浓的混合物（体积比为），它的氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。

四、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

在工业上可用于制、、、、等等。

★★★★★硝酸的性质教案一、教材分析（一）教材内容：本节内容是高级中学化学（必修）课本第一册第六章第四节《硝酸》，包括硝酸的性质和制法。

（二）教材所处的地位本课内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。

这是因为硝酸是三大强酸之一，又是重要化工产品。

硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），硝酸既具有酸的通性，又具有特性，掌握硝酸的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防上有着重要用途。

学习硝酸工业制法，了解尾气能形成酸雨、对臭氧层破坏和形成光化学烟雾等环保知识，培养学生环保意识。

通过本节课的学习，学生对三大强酸将有一个较全面的认识。

因此，必须使学生切实学好。

（三）教学重、难点1．教学重点：（1）硝酸的不稳定性和强氧化性；（2）氨催化氧化法制硝酸的反应原理。

2．教学难点：（1）浓、稀硝酸氧化性差别；（2）有关化工生产原理。

（四）根据教学大纲要求和编写教材的意图及学生的实际，我制定了如下教学目标：1．知识目标：了解硝酸的物理性质及保存方法；理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性，强氧化性和制取硝酸的原理；2．能力目标：学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力；3．情感目标：通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

二、教学程序为了符合学生的认知规律，突出重点，突破难点，并有利于学生科学思想和学习方法的培养，在本节数学中我按如下程序安排：（一）导入新课我们已经认识了盐酸和硫酸。

今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸。

（二）硝酸的物理性质在物理性质教学中，我改变以往看书小结或直接讲述的方法，采用让学生先观察，再动手、分析、得出结论，给学生以深刻的感性认识，同时充分调动学生学习积极性，正是利用学生这一学习积极性和主动性，为以后学习难点和重点化学性质创造良好条件。

硝酸的性质——导学案编者：赵少磊学习目标：1、了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。

2、学会自主学习，合作探究，懂得观察、总结。

3、体验小组合作学习的乐趣，学会与人沟通与交流。

重点：硝酸的不稳定性、强氧化性。

难点：硝酸强氧化性。

使用说明与学法指导：1、先认真阅读课本硝酸相关内容，熟记课本基础知识，完成学案中设置的问题。

将有疑问的地方用红色笔作好标记，不能解决的问题写到后面“我的疑问处”。

2、利用15分钟高效完成预习案。

挤时间学习探究案，你就会掌握上课的主动权。

预习案一、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、易挥发、有气味的液体。

二、硝酸的化学性质1.硝酸是一元强酸，具有酸的通性.2.不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为：生成NO2溶于HNO3,使HNO3常显黄色。

3.强氧化性⑴与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：离子方程式为：稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：离子方程式为：思考：以上两个反应中硝酸表现了什么性质？⑵与非金属反应浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：。

此反应表现了硝酸的什么性质？⑶常温下，冷的浓硝酸能使、钝化。

⑷王水是和的混合物，体积比为3：1，能使不溶于硝酸的、等溶解我的疑问（把你在预习中的疑惑和不能解决的问题写下来，我们一起解决）1.2.3.探究案——问题探究1.为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？2.为什么可以用纯碱进行事故的处理？3.为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？4.硝酸是强酸，为什么可以用铝槽车运输？——动手实践1：铝片+浓硝酸(温馨提示：在试管中加一小片铝片，滴入1ml浓硝酸，观察现象。

)实验现象及结论：2：铜片+浓硝酸(特别提示：在试管中加一小片铜片，滴入5滴浓硝酸，立即用脱脂棉塞住试管口，在棉花上滴加NaOH溶液。

观察现象。

)实验现象及结论：——问题深化过量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?【硝酸的强氧化性】硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。

硝酸的性质及应用导学案（第3课时）硝酸的性质及应用导学案（第三课时）考点梳理1．硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与水以任意比例混溶。

2．硝酸的化学性质 (1)不稳定性①反应：4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO 2溶解在硝酸里。

消除黄色的方法是：向浓硝酸里通入空气(或O 2)。

③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反应。

稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应。

如浓硝酸与木炭反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

③与还原性化合物反应。

硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO↑＋2H 2O 。

步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：选C A．铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。

高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。

硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。

本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。

二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。

三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。

2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。

3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。

4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。

5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。

6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。

五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。

六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。

在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。

“硝酸的性质”教学设计一、教学目标1、了解硝酸的化学性质。

2、掌握硝酸与金属、非金属的反应性质。

3、理解硝酸的强氧化性、还原性和腐蚀性。

4、能够运用所学知识，分析实际问题。

二、教学重难点三、教学方法1、讲授法；2、实验演示；3、讨论交流。

四、教学过程1、引入通过展示硝酸的相关实验，引入本节课的教学内容。

2、知识讲解硝酸是一种强氧化剂，具有强氧化性、还原性和腐蚀性。

硝酸能与大多数金属和非金属反应，并在一些反应中有发烟、燃烧和爆炸的现象。

硝酸的分解温度很低，易受热而分解，这种分解还是放热反应，会放出大量的氧气和有毒的二氧化氮。

（2）硝酸与金属的反应硝酸可与多数金属反应，其主要反应为：金属被硝酸氧化，硝酸还原成一氧化氮、二氧化氮和氧气。

其中铁、锌和铜是常被用来与硝酸反应的金属。

硝酸也能与多数非金属化合物发生反应，其中最常见的反应是与碳发生反应，生成二氧化碳和水。

教师可通过实验演示的形式，进一步帮助学生理解硝酸的性质和与金属、非金属的反应。

教师可引导学生通过讨论的方式，探讨硝酸的应用及其对环境的影响等现实问题，拓宽学生思路。

五、教学评估1、大约10分钟，进行课前小测，考察学生对硝酸性质的基本了解程度。

2、课堂讲解过后，运用名词解释、图表分析等方式，检测学生掌握硝酸性质和反应的情况。

3、通过讨论交流环节，考察学生的分析问题和解决问题的能力。

六、教学反思本节课以讲述、实验演示和讨论交流等多种教学方式，全面地分析了硝酸的基本性质和与金属、非金属的反应规律，并运用所学知识，拓宽学生思路。

教学目标基本达到，学生思路得到拓宽，但教学中也存在一些不足之处，应在今后的教学中做出改善。