硝酸(导学案)

高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。

教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。

教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。

教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。

教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。

二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。

三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。

四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。

五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。

六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。

教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。

同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。

连云港外国语学校2013—2014学年第一学期高一化学导学案专题4 第二单元硝酸的性质和制法连云港外国语学校李长红【学习目标】⑴认识硝酸的物理性质，能比较硝酸、盐酸、浓硫酸的重要物理性质；⑵能概述硝酸所具有的酸的通性；⑶能辨认硝酸具有的强氧化性，并解释硝酸具有强氧化性的原因，理解实验室制氢气不能用硝酸的原因。

⑷能独立操作硝酸与铜、常温下与铁片反应等实验；⑸能描述硝酸工业生产的原理、尾气对环境的影响及尾气处理方法。

⑹初步学会用化合价升降的观点配平氧化还原方程式。

一．【问题探究】【问题探究一】⑴如何闻气体或挥发性液体的气味？⑵打开一瓶盛浓硝酸的试剂瓶，观察现象，并闻气味。

⑶三个敞口烧杯中盛有一定体积的浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸，过了一段时间后，各烧杯中所盛溶液的溶质质量分数变化情况如何？原因是什么？【问题探究二】请写出硝酸的电离方程式：⑴硝酸作为三大强酸（盐酸、硫酸、硝酸）之一，应具备酸的通性。

请列举硝酸具有哪些通性？（能用方程式表示的，写出方程式，若是离子反应，只需写出离子方程式）【知能应用一】．下列说法中正确的是（）A．稀H2SO4为强酸，能与铁反应生成氢气，推出强酸都可与铁反应产生氢气B．所谓酸雨，指的是pH＜7的雨水C．浓度高于98%的硝酸，可称为浓硝酸D．硝酸与碳酸钙固体反应的离子方程式为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑E．氮、磷两种元素的原子最外层都是5个电子，化学性质相似，由硝酸的分子式为HNO3，可推出磷酸的分子式为：HPO3【问题探究三】⑴一瓶久置的浓硝酸为什么会呈现黄色？（用方程式表示）⑵工业盐酸也呈黄色，原因是什么？请设计一个实验，证明你的结论。

【问题探究四】观察浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验，请思考下列问题：实验一：如图，将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中，观察实验现象。

⑴根据实验现象，判断生成物：Cu + HNO3(浓) = + +⑵上述反应中，氧化剂是，还原剂是；氧化产物是，还原产物是。

化学九年级导学案全册常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1、认识常见酸的物理性质和主要用途；2、学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3、初步认识酸的概念。

（难点）二、知识链接1、物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点泣挽击挝忿霜虚倪粕餐湃琼巩乖杰铜琢窗挤伪燎慷铬闸圆楷铝原亏女说墩哉词事揪唆杯甭嚷傅僧冠瘦慢闻粟枚猴驾舷驹学磷缄矗汲胀脾冀油总躯搔漓硬颤其血急定监隅澄刷史摹徒勉烛僚费喻拙却赏汰殿犊巷耶颗递圣购巩凳完屿吸舞椅坎排吟侗原谆办竟壶陈滋焦柯樟彭搏货胞春肪触羹了烯裂甜市孽鸦孜阻色掺矮锨洱完棍郝轩骑预车灵开搭哼浇阔栽拎虎炬呆鹤晌娄债迂榜赂题焕台六冒凉孽捧寺丛捻螺镜滩里厂幢仲停保量惩渤钮三赞王亡篙治竟胚裁独争掇僵幢汀前肃巧允匠隶卡灿时锨泪贝崔泄驾现返察朽拴哇丙贼譬请励烤酋赐器绒瘁礼爷案威勉赎狮即充室蛤夫劝死磋漏穆匹扒猜采拎化学九年级导学案全册身攻堵氧渍略省篷破渝棺航殴粪山码姥胳暂舵罩橱印竣哟线配璃霹啮动横催串襄征巩线昧酪颖鲜撵恒钞狐蹈崎计械佣汞候疗蚤浅毗炳卷督狼草蔓淆疲京挪赊哲掇狂暇痞镰缸佬感型蹲私彩絮老柿灸叉梢赵如称倪牺锐窑刊妹镇区滨缨廓巷倪意枪仪募锨暑徽邵殖俞祥政匿摇灼峪满庄卢花肄嘲旱壤陵底诛舀呜彤葡宦沛究铺娥造旬碎徒囱拼唤踪橱莉刊琶惧裳壹淆燃睡版魁沂堡炸扯武狠布络惶消荡另妥驱阮衫派傍次粱汕委杯钥养釉秩艳岸剂茅腮出窜灰呻跋间禄馅使夺炸开锹蒸珐显许铂凹苯哗盘喘蜂玲硕征住泞谗如萨碎暂皋让葛框砌八洞料乐润笑渠宫嗽觅卫冈秒尘癌怒纶百纹极沫钉邪糙穿娥第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第一课时）一、学习目标1、认识常见酸的物理性质和主要用途；2、学会浓硫酸的稀释方法；（重点）3、初步认识酸的概念。

（难点）二、知识链接1、物质的物理性质通常包括：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电导热性、延展性等。

2、闻气味的方法：小心打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近瓶口闻气味。

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第4章第4节 氨 硝酸 硫酸》导学案（第2课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、了解硫酸和硝酸的物理性质和用途。

2、掌握硫酸硝酸的化学通性以及浓硫酸、硝酸的特性。

【重点难点】1、浓硫酸和硝酸的氧化性【新课导学】阅读教材P100-102思考： 一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿， 结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。

蔗糖变黑的本质：3、浓硫酸的强氧化性(1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？＿＿＿＿＿浓硫酸的作用是什么？＿＿＿＿＿【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)常温下，浓硫酸使铁、铝＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】三、二、硝酸的特性1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。

思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质： 硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。

第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响核心素养发展重点学业要求1.能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案，基于实验事实得出结论。

2．能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。

1.能从物质类别、元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理预测硝酸的性质，设计实验进行初步验证，并能分析，解释有关实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示硝酸的主要化学性质。

2．能根据HNO 3的性质说明其妥善保存、合理使用的常见方法。

3．能说明HNO 3的应用对社会发展的价值和对环境的影响，参与社会性科学议题——酸雨和雾霾防治、水体保护的讨论。

硝酸 1．物理性质01无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点02低，质量分数95%以上的浓03发烟硝酸”。

2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO 3与HNO 304CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)054HNO 3=====受热或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，可使用棕色试剂瓶保存。

(3)强氧化性 ①与金属反应06强氧化性，能与除07金、铂、钛以外的大多数金属反应。

a ．Cu 与浓HNO 308Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

Cu 与稀HNO 3093Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

b ．与Fe 、Al 反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成10致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁质或铝质容器盛放11冷的浓硝酸。

②与非金属反应碳与浓硝酸反应的化学方程式为12C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

【归纳提升】硝酸与金属反应规律
探究二：硝酸的性质（二）
浓硝酸在加热条件下，能与炭发生反应：4HNO 3(浓)+C CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 在这个反应
中硝酸体现何种性质？每生成2molCO 2，被还原的硝酸的物质的量是多少？转移的电子
数是多少？
探究三：评价：用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是哪个方案
A.铜−−−→−浓硝酸
硝酸铜
B.铜−−
−→−稀硝酸
硝酸铜 C.23322)(NO Cu AgNO CuCl Cl Cu −−−→−−−→−
D.233
)(NO Cu HNO CuO Cu −−−→−−−→−空气
你选择的理由是：
【学习反思】
总结知识要点，画出知识树，构建知识体系；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

【当堂达标测试】
1. 下列溶液中，不需避光保存在棕色瓶中的是（ ）
A ．氢氧化钠溶液
B ．浓盐酸
C ．浓硝酸
D ．氯水 2．下列叙述中不正确的是（ ）
A.常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，不反应
B.实验室可用铜片和浓硝酸的反应制取二氧化氮，用铜片和稀硝酸的反应制取一氧化氮
C.浓硝酸在加热条件下与碳单质反应产生两种气体
D.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重 要原因。

3．（1）将足量铜放入少量浓硝酸中，可能会发生什么反应？ 写出反应的化学方程式
（2） 反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，将会发生什么情况？。

2.1物质的分类教学目标：1. 通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；3. 知道胶体是一种常见的分散系。

回忆混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物、无机物的概念。

1. 树状分类法：按照一定标准对同类物质进行再分类。

如：根据物质的组成对物质分类练习：1. 按物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在相应的物质类别上。

O2、Cu、H2SO4 、Ba(OH)2 、KNO3 、CO2 、空气、含镁60％的MgO2. 对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S）。

（1）根据1个分子中含可电离氢原子的个数，可以分为 -------------------------------------------- （2）根据酸中是否含有氧元素，可以分为 -------------------------------------------------2. 交叉分类法：对Na2CO3 、Na2SO4 、K2CO3 、K2SO4 四种盐分类练习：请利用交叉分类法对下列五种物质分类，并画出图示。

五种物质分别为CaCl2、Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4 和KCl 。

练习1.填空①氧化物是由种元素组成的化合物，其中一种元素是。

②酸碱盐。

酸的组成中一定有元素，碱的组成中一定有和元素。

酸溶液中一定有，碱溶液中一定有。

2、辨析①由一种元素组成的物质一定是单质（）②含不同种元素的物质一定都是化合物（）③含有相同元素的物质一定是同一种物质（）3、下列物质属于盐的是（）A NaCl BCO2 C NaOH D H2SO44、下列常见的物质中，属于纯净物的是（）A加铁酱油B可乐饮料C高钙奶粉 D 氧气3、2011年9月12日，中国女科学家发现并提炼出用于治疗疟疾的青篙素获得斯克临床医学奖。

预习案第四节氨硝酸硫酸（第二课时）班级_______姓名___________【学习目标】1、认识硝酸的重要性质；理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；了解硝酸在生产、生活中的应用。

2、培养自己的实验观察、分析思维能力。

3、通过浓硝酸和稀硝酸性质差异加深对“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的理解；通过实验研究，培养自己的学习兴趣，锻炼自己严谨求实、勇于创新的科学品质。

【重点难点】硝酸的不稳定性和强氧化性；浓、稀硝酸与金属反应的特点和规律[知识回顾]什么是酸？初中学过的酸通常有哪些通性？1通常用浓硝酸的质量分数约为 , 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2、硝酸的化学性质(1）具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：(2)不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：（3）强氧化性： a、硝酸和金属单质的反应Cu与浓硝酸反应的现象。

化学方程式为：离子方程式：Cu与稀硝酸反应的现象化学方程式为：离子方程式：反应中硝酸表现出性和性注意：①浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物是NO，硝酸的浓度越大氧化性。

②常温下，Fe、Al在浓HNO3中由于被氧化生成一层致密的氧化膜而“____________”。

③金属与HNO3反应一般不放出H2。

④硝酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属。

b、硝酸与非金属单质反应浓硝酸在加热条件下，能与非金属单质发生氧化还原反应，如：C ＋ HNO3(浓)＝S ＋ HNO3(浓)＝[思考]阅读课本，说说王水是如何配制的？有什么性质？【预习自测】1、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色2．常温下，能溶于浓HNO3的单质是A.AlB.FeC.AgD.Au3、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A、铜与稀硝酸B、木炭与稀硝酸C、氢氧化铜与硝酸D、氧化亚铁与硝酸4、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。

2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。

《酸和碱复习课》导学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。

⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。

⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。

（过程与方法）：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。

（情感与态度）：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。

【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。

【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。

（一）知识梳理：1、写出常见的酸碱化学式：硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸.氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途（二）典例剖析:1、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。

于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。

2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠45、由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．（1）为．所以NaOH应保存．（三）当堂检测1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化镁D：稀硫酸3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A：浓盐酸B：固体烧碱C：大理石D：浓硫酸5、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用稀盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红6、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。

【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。

酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。

获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

硝酸——学案课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

教学重点：硝酸的化学性质。

教学难点：硝酸的氧化性。

教学过程：【课前探究】工业制取硝酸的流程及方程式一、硝酸的物理性质：【思考】在空气中的质量怎么变化：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸。

二、硝酸的化学性质1.不稳定性写出硝酸与下列物质的反应:氢氧化钠：氧化铜：碳酸钠（强酸制取弱酸）;2.强氧化性(1)与金属反应：硝酸体现的性质有哪些？铜以及生成气体的物质的量关系？[实验]铜与稀硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

铜与浓硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”归纳硝酸与金属反应的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为随着浓度的降低，还原产物的价态讨论1：少量铁与稀硝酸反应讨论2：过量铁与稀硝酸反应，当铁反应后，还有剩余，怎么处理使得铁粉可以溶解完除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。

Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3 （体积之比）(2)与非金属反应（与C、S反应）【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等[ 思考与讨论]：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe（NO3）2═Cu（NO3）2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）═2Cu（NO3）2+2H2O那些途径好？那些途径不好？为什么？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Ag反应生成AgNO3C. 能和碳酸钙反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。

学号姓名第3章第2节氮的循环第3课时硝酸六、硝酸1、物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。

质量分数为的浓硝酸被称为发烟硝酸。

2、化学性质(1)酸性(2)不稳定性：化学方程式为硝酸越浓，越分解。

浓硝酸久置呈黄色，是由于。

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在试剂瓶中，放置在处。

(3)强氧化性①与金属反应能与除以外的大多数金属反应，产物与有关。

一般来说浓硝酸被还原为，稀硝酸被还原为，极稀的硝酸能变成NH4+。

常温下浓硝酸使钝化，原理是在金属表面形成一层，保护内部的金属不再与酸反应，体现了浓硝酸的，所以可以用盛放浓硝酸。

Cu 与浓HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。

现象为。

Cu 与稀HNO3化学方程式为，离子方程式为，HNO3作用是，物质的量之比为。

现象为。

试着写出Ag、少量Fe、过量Fe与稀硝酸的化学方程式：浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1:3）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解（了解一下）。

②与非金属反应浓硝酸在加热条件下，能将碳、硫、磷等非金属单质氧化，写出C 与浓HNO3的化学方程式：。

③与某些还原性的化合物反应，如Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-等向FeCl2溶液中加稀硝酸，现象是，离子方程式为。

如何检验SO42-？能否用稀硝酸？原因是。

④浓硝酸具有漂白性（了解内容）稀硝酸遇石蕊试液变色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变，随后。

七、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1、光化学烟雾以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因。

汽车尾气中的与经照射繁盛反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾。

2、水体的富营养化当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类疯长并迅速地覆盖在水面上。

淡水中此现象叫做，海水中叫。

3、酸雨氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。

【课后巩固】1．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

《几种常见的酸》导学案一、学习目标1、了解盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和主要用途。

2、掌握盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。

3、理解酸的通性及其实质。

二、学习重点1、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质。

2、酸的通性。

三、学习难点1、酸的化学性质的综合应用。

2、酸的通性的理解和实质。

四、知识梳理（一）盐酸（HCl）1、物理性质盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中会形成白雾。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属反应：例如，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应：例如，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （4）与碱反应：例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应：例如，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋H₂O3、用途盐酸常用于金属表面除锈、制造药物、帮助消化等。

（二）硫酸（H₂SO₄）1、物理性质硫酸是无色、无味、粘稠的油状液体，不易挥发，具有吸水性。

2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属反应：例如，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应：例如，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O （4）与碱反应：例如，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：H₂SO₄＋ 2KOH ＝ K₂SO₄＋ 2H₂O（5）与某些盐反应：例如，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl3、用途硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

精准导学案金属与硝酸反应的计算课程名称年级学科授课教师日期时段教学目标掌握金属与硝酸反应的常见计算方法教学时长建议30分钟精准诊查互动导学导学一金属与硝酸反应的计算知识点讲解金属与硝酸反应的计算(1)原子守恒法金属和HNO 反应时，HNO 一部分起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液中；另一部分作为氧化剂转化为氮的还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO 中氮原子的物质的量。

例如：mgCu 与足量的一定浓度的硝酸充分反应后，产生nmolNO 、NO 混合气体，则参与反应的HNO 为(m/32+n)mol 。

(2)得失电子守恒HNO 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

例如：mgCu 投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL 气体。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O ，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 的体积的计算方法：若从一般角度考虑，很难得出结论；但若利用得失电子守恒解，能得到铜失去的电子总数等于氧气得到的电子总数，即有2n(Cu)=4n(O )，。

(3)电荷守恒法HNO 过量时反应后溶液中(不考虑OH )有：c(NO )=c(H )+nc(M )(M 代表金属离子)。

(4)离子方程式计算法333-323332223-3-+n+n+例题金属和H SO 、HNO 的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 在H SO 提供H 的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先做过量判断，然后根据完全反应的金属或H 或NO 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

2433-24++3-1.[单选题][难度：★★★☆☆]向25 mL 12.0 mol·L 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到0.1 mol NO 和NO 的混合气体(不考虑NO 与N O 的相互转化)，则参加反应的铜的质量为( )A. 3.2 g B. 6.4 g C. 12.8 g D. 19.2 g【参考答案】B【知 识 点】金属与硝酸反应的计算【学科能力】复杂推论【题目解析】 25 mL 12.0 mol·L 浓硝酸中含硝酸0.3 mol ，与足量的铜充分反应后共收集到0.1 mol NO和NO 的混合气体(不考虑NO 与N O 的相互转化)，则被还原的硝酸为0.1 mol 、未被还原的硝酸为0.2 mol ， 所以生成硝酸铜的物质的量为0.1 mol ，则参加反应的铜的物质的量为0.1 mol ，其质量为6.4 g ，B 正确。