高中化学电化学知识点总结

(完满word 版)高中化学原电池知识点总结 1 / 1
选修四 第四章 电化学基础
第一节 原电池
1．定义：把化学能转变成电能的装置
2．实质：一个能自觉进行的氧化还原反应。

3．构成条件：
（ 1）两个活性不同样的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。

（ 2）两电极插入电解质溶液中。

（ 3）形成闭合回路。

（两电极外线用导线连接，可以接用电器。

）
（ 4）自觉地发生氧化还原反应
※ 4．原理：
Ⅰ
Ⅱ 电极名称
负极 正极 电极资料
Zn Cu 电极反应
Zn — 2e - =Zn 2+ Cu 2++2e - =Cu 反应种类
氧化反应 还原反应 电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；
三个方向 电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极。

离子方向：阴离子
? 负极 阳离子 ? 正极 两种装置的比较：
装置Ⅰ中还原剂 Zn 与氧化剂 Cu 2+直接接触，易造成能量耗费；装置Ⅱ能防备能量耗费；装置Ⅱ中盐桥的作用是供应离子迁移通路，导电。

5. 盐桥：含有琼胶的 KCl 饱和溶液
盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。

+ - ? 负极
K ? 正极， Cl。

高中化学《原电池和电解池》知识点总结！一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算1、要判断电解产物是什么必须理解溶液中离子放电顺序，阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。

放电顺序是若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。

要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。

如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。

如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。

但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。

2、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。

判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。

如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用1、金属的腐蚀和防护（1）金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

化学选修一知识点总结化学作为一门实验科学，研究物质的组成、性质和变化过程，是探索自然界规律的重要学科之一。

选修一作为高中化学学科的一部分，涵盖了很多重要的知识点。

本文将对化学选修一的几个知识点进行总结，帮助读者更好地理解和掌握这些知识。

一、电化学电化学是研究电与化学之间相互转化关系的学科。

它主要包括电解和电池两个方面。

1. 电解电解是指将电能转化为化学能的过程。

在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，发生物质的电离或电化学反应。

电解可以分为不可逆电解和可逆电解。

2. 电池电池是将化学能转化为电能的装置。

常见的电池有原电池、干电池和可充电电池等。

电池的工作原理是利用化学反应的能量差异，通过电子的流动来产生电能。

二、配位化学配位化学是研究配位键和配位体之间相互作用的学科。

它包括了配位键的形成和配位体的选择等内容。

1. 配位键的形成配位键是指金属离子和配位体之间的化学键。

配合物的形成需要配位体中的一个或多个配位原子与金属离子形成配位键。

可以通过配体的酸碱性、硬软度以及空位的匹配性等来判断配位键的稳定性。

2. 配位体的选择配位体的选择是配位化学研究的重要内容。

配位体的选择取决于配位键的稳定性、配位键的种类以及配合物的应用等因素。

常见的配位体包括氨、水、羰基、氰基等。

三、聚合物聚合物是由大量重复单元通过共价键连接而成的大分子化合物。

它包括合成聚合物和天然聚合物两个方面。

1. 合成聚合物合成聚合物是通过化学反应将单体分子连接起来形成高分子化合物。

常见的合成聚合物有聚乙烯、聚丙烯、聚酯等。

合成聚合物的属性由单体的种类、结构和反应条件决定。

2. 天然聚合物天然聚合物是由生物体合成的大分子化合物。

它包括天然橡胶、蛋白质、纤维素等。

天然聚合物在自然界和工业上都有广泛的应用，如橡胶制品、纤维制品等。

四、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。

1. 溶解度溶解度是指在一定条件下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。

高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。

（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。

（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。

②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。

可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。

（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。

一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。

4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。

如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。

Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。

另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。

(2)根据现象判断。

金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。

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高中电化学知识点总结高中电化学知识点总结电化学是研究化学反应与电流的相互关系的学科。

它是化学和物理学的交叉学科，具有广泛的应用领域，如电池、电解、电镀、腐蚀等。

本文将对高中电化学的知识点进行总结，并重点介绍电化学电池和电解两个方面的内容。

一、电化学基本概念1. 电解质和非电解质：电解质是能够导电的物质，如盐酸、硫酸等；非电解质是不能导电的物质，如蔗糖、乙醇等。

2. 电解：电解是利用电流使电解质溶液中的化学物质分解成离子的过程。

3. 电导：电导是电流通过导体时，导体对电流的导电能力。

4. 极化现象：当电流通过电解质溶液时，会在电极上产生化学反应，从而在电极上发生物质沉积或析出等现象。

5. 电势差：电势差是表示两点之间电压高低差异的物理量，单位为伏特(V)。

6. 电极电势：电极电势是表示电极与标准氢电极之间的电势差异，单位为伏特(V)。

7. 电池：电池是利用化学能转换成电能的装置，由正极、负极和电解质组成。

二、电化学电池1. 原电池与电解池：原电池是自发反应转化化学能为电能的装置，如干电池；电解池是消耗外部电能，并使非自发反应发生的装置，如电解槽。

2. 电池的构成要素：电极、电解质和电池外电路是电池的构成要素。

3. 电池图示法：用文氏图表示电池符号，电池的正极标记为+，负极标记为-，两电极间用直线相连。

4. 电动势：电动势是电池正极与负极之间的电势差，表示电池驱动电荷流动的能力，单位为伏特(V)。

5. 标准电极电势：标准电极电势是表示电极与标准氢电极之间的电势差异，单位为伏特(V)。

6. 离子在溶液中的位置：阳离子在溶液中靠近负极，阴离子靠近正极。

7. 电池的工作原理：著名的电池有干电池、铅蓄电池、锌银电池等。

8. 电池的应用：电池广泛用于日常生活中的电子设备，如手电筒、手机、笔记本电脑等。

三、电解1. 电解过程：电解过程包括阳极的氧化反应和阴极的还原反应，电解质分解成阳离子和阴离子。

2. 电解溶液的导电性：电解溶液中的阳离子和阴离子的浓度决定了电解溶液的导电性。

化学反应与电能知识点总结高二化学反应与电能知识点总结化学反应与电能是高中化学中的重要知识点，涉及到能量的转化和反应的性质。

下面将对化学反应与电能的相关概念及其应用进行总结。

一、化学反应的基本概念1. 反应物：参与反应的起始物质。

2. 生成物：反应过程中生成的物质。

3. 化学方程式：反应过程中化学式的表示方式。

4. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等。

5. 反应速率：反应物消耗或生成物生成的速率。

二、能量与化学反应1. 焓变：反应过程中吸热或放热的能量变化。

2. 焓变的计算：可以通过化学方程式中物质的热化学方程式和标准生成焓来计算。

3. 热化学方程式：化学方程式中附带有焓变的表示方式。

三、电能的基本概念1. 电流与电量：电流是单位时间内电荷通过导体截面的多少，电量是电流乘以时间的积分。

2. 电压与电势差：电压是单位电荷所具有的能量，电势差是两点之间的电势能差。

3. 电阻与电阻率：导体阻止电流通过的程度。

4. 欧姆定律：电流与电压成正比，与电阻成反比。

四、化学反应与电能的关系1. 电化学反应：涉及到电能与化学反应的相互转化。

2. 电解：电能转化为化学能的过程。

3. 电池：化学能转化为电能的装置。

4. 电解质：能够在水溶液中产生离子的物质。

五、电池与电源1. 原电池：基于金属离子溶液与金属之间的电化学反应产生电能。

2. 电解质电池：基于氧化还原反应产生电能。

3. 干电池与蓄电池：干电池是一次性使用的电池，蓄电池可以充放电多次使用。

4. 电池的工作原理：通过化学反应将化学能转化为电能。

六、化学反应与电能的应用1. 化学电源：广泛应用于移动通信、家用电器等领域。

2. 蓄能电池：用于储存太阳能、风能等可再生能源。

3. 化学发光：利用化学反应产生的能量在荧光体中产生发光效果。

4. 腐蚀与防护：金属的腐蚀过程涉及到化学反应和电化学反应。

5. 炼钢与电解制铝：工业生产中利用化学反应与电化学反应进行金属的提取和纯化。

高中电化学知识点总结及典型题练习原电池是一种将化学能转化为电能的装置。

它由两个活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合回路组成。

电负极通常使用还原性较强的物质（例如活泼金属），负极向外电路提供电子并发生氧化反应；正极则使用氧化性较强的物质，从外电路得到电子并发生还原反应。

电极反应产生的电流沿导线传递，形成总反应。

例如，锌筒作为负极的锌-锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2↑。

干电池的电解质溶液通常是糊状的NH4Cl，它的电量较小，放电过程容易发生气涨和溶液解断离子向阳移。

碱性锌-锰干电池的负极由锌改为锌粉，反应面积增大，放电电流增加；电解液由中性变为碱性，离子导电性好。

铅蓄电池的正极是PbO2，负极是Pb，总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

电解液是1.25g/cm~1.28g/cm的H2SO4溶液。

蓄电池的特点是电压稳定。

镍-镉（Ni-Cd）可充电电池、银锌蓄电池和锂电池都属于蓄电池。

燃料电池与普通电池的区别在于，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料电极反应产物不断排出电池。

燃料电池的原料除了氢气和氧气外，还可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。

碱性氢氧燃料电池的总反应为O2+2H2=2H2O，它的特点是转化率高、持续使用、无污染。

废旧电池中含有重金属（如Hg）和酸碱等有害物质，回收金属可以防止污染。

放电在正极放电的电极方程式写法总结：酸性介质：O2 + 4e + 4H+ -。

2H2O碱性或中性介质：O2 + 4e- + 2H2O -。

4OH-固体氧化物熔融传导O2-：O2 + 4e- -。

2O2-熔融碳酸盐：O2 + 4e- + 2CO2 -。

2CO32-（O2-与CO2反应）两种装置比较：盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。

b.维持两电极电势差（中和电荷），使电池能持续提供电流。

简易装置中有部分Zn与Cu2直接反应，使电池效率降低；含盐桥的装置中使Zn与Cu2隔离，电池效率提高，电流稳定。

高中电化学知识点总结电化学是研究化学反应中的电子转移过程的学科。

它是现代化学的一个重要分支，应用广泛且深入人心。

电化学既有理论也有实验，涉及到电解池、电解质溶液、电化学反应等内容。

本文将对高中电化学的一些重要知识点进行总结，并探讨其在现实生活中的应用。

一、电解池与电解质溶液电解池由阴极和阳极构成，它们分别是化学反应中的还原和氧化位置。

阴极为正极，吸收电子，发生还原反应；阳极为负极，释放电子，发生氧化反应。

电解质溶液中包含着能在电流作用下导电的离子。

其中，强电解质能完全电离生成离子，而弱电解质仅部分电离。

二、电解和电解质溶液的性质电解是通过向电解质溶液通电使其发生化学反应的过程。

电解质溶液中电离程度高的离子，如阳离子和阴离子，迁移速度快，电导率大。

在电解中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。

电解过程中，阳极处生成氧气或卤素，阴极处生成氢气或金属。

三、电化学电位电化学电位是评估电化学反应中电子转移程度的物理量。

它表示物质的氧化还原倾向，可用于比较物质的活性。

标准氢电极在标准状态下定义为0V，其他物质的电位与之相比较。

电位的正负与物质的还原或氧化性质有关，正电位表示该物质易受还原，负电位表示该物质易受氧化。

电位与溶液中离子浓度的变化、温度的变化和压力的变化有关。

四、电动势与电池电动势是衡量电化学电池产生电流能力的物理量，它等于电解池两极之间的电势差。

当电动势大于零时，电池能够释放电流；当电动势等于零时，电池处于开路状态；当电动势小于零时，电池需要外部电源来提供电流。

电池的电动势与反应物浓度、电解质类型、反应的速率等因素有关。

五、电化学反应与自发性电化学反应的自发性与电动势有关。

如果电动势大于零，反应是自发的，具有较高的反应速率；如果电动势等于零，反应处于平衡状态，反应速率较慢；如果电动势小于零，反应不是自发的，需要外部能量来促进反应。

自发性反应往往与反应物间的化学亲和力和电化学电位差有关。

六、电解质溶液的浓度与电解质的选择性转移在电解质溶液中，如果有多种离子同时存在，电流会选择性地将离子转移到电极上。