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课时分层训练(二十六) 盐类的水解(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 2ONH 3↑＋H 2O ＋H ＋ C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋ D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －C [A 项，应为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，B 项，应为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋；D 项，应为F －＋H 2O HF ＋OH －。
]3．(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：97500158】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中c (CH 3COO －)：①<② B ．加水稀释①，溶液中c CH 3COOH ·c OH －c CH 3COO －变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故c (CH 3COO －)：①>②，错误。
第3讲盐类水解[考纲要求］ 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解平衡的条件.3.了解盐类水解对水电离的影响。
4。
学会盐类水解离子方程式的书写.5.了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋）≠c（OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性.3．特点4．规律有弱才水解,越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉75．表示方法—-水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓"和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋，4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO错误!＋H2O HCO错误!＋OH－、HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－。
(3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH）3＋3H＋.(4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓"等,如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－，3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
深度思考1．酸式盐溶液一定呈酸性吗?答案不一定,酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习 第8章第3节 盐类的水解课时知能训练一、选择题1．下列叙述与水解无关的是( ) A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水 B ．用FeCl 3制备Fe(OH)3胶体C ．配制SnCl 2溶液时滴入少量稀盐酸D ．防止钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌 【解析】 A 项，Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮物净化水；B 项，Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；C 项，Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl ，加入稀盐酸抑制Sn 2＋水解成难溶物Sn(OH)Cl 。
【答案】 D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H＋C ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －D ．HS －＋H 2OS 2－＋H 3O＋【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3．(2011·烟台高三质量调研)已知某温度下，K a (HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，K a (HF)＝6.8×10－4mol·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5mol·L －1，K a (HNO 2)＝7.1×10－4mol·L －1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【解析】 由K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)>K a (HCN)可知：酸性：HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力：CN －>CH 3COO －>F －>NO －2，水解能力越强，溶液碱性越强，pH 越大。
第七章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解一、单项选择题1．下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋41题变式1－1.下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100 ℃，使pH＝62．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1mol·L－1 V1 mL的氨水滴加到c2mol·L－1 V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( ) A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是( )A．c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c(Fe(OH)2)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液②氢氧化钠溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体4题变式4－1.向三份0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则NH＋4浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．减小、减小、增大5．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
证对市爱幕阳光实验学校盐类的水解A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．以下物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A．NaHSO4B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO－3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO－3以电离为主，抑制水电离。
] 2．以下说法或化学用语不正确的选项是( )A．HCO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反的方程式为2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小B[S2－水解的离子方程式中用“〞连接。
]3．(2021·模拟)有关以下两种溶液的说法中，正确的选项是( )【导学号：37742233】①0.1 mol/L CH3COONa溶液②0.1 mol/L CH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B ．加水稀释①，溶液中c CH3COOH·c OH－c CH3COO －变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。
选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，c CH3COOH·c OH－c CH3COO－是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，参加CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反方向移动，正确。
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第3节盐类的水解课时跟踪练一、选择题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，下列说法不正确的是( )A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7)，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O 为弱电解质，故A正确；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w只与温度有关，温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变，故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D正确。
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第八章 第3讲 盐类的水解课时训练 新人教版1．下列各式表示水解反应的是( ) A ．HCO －3＋H 23O ＋＋CO 2－3B ．HS －＋H 22S ＋OH －C ．H 2PO －4＋H 22－4＋H 3O ＋D ．HCO －3＋OH－2O ＋CO 2－3解析：选B 。
A 项和C 项是电离方程式，D 项是HCO －3与OH －的反应式。
2．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3；②Na 2CO 3；③KCl；④CuCl 2；⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A ．①③⑤B ．①②③C ．②④D ．①③④⑤解析：选B 。
蒸干时CuCl 2会水解为Cu(OH)2和HCl ；蒸干时NaHCO 3会受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。
3．25℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a >bC ．c (A －)＝c (Na ＋)D ．c (A －)<c (Na ＋)解析：选C 。
由题知混合后溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒有c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，即c (Na ＋)＝c (A －)；由于题中没有给出HA 为强酸还是弱酸，故无法确定a和b 的关系。
4．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2－3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c －3c－c2－3增大B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c－3c 2－3减小解析：选A 。
由平衡常数表达式可得K ＝c －3c－c2－3，K 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入CO 2，会使溶液中OH －浓度减小，所以溶液的pH 也减小；C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 中加入OH －时抑制CO 2－3水解，所以CO 2－3浓度增大，而HCO －3浓度减小，所以c－3c2－3减小。
5．常温时，某溶液中由水电离出的H ＋和OH －的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是( )①H 2SO 4；②CH 3COOH ；③NH 4Cl ；④KOH；⑤CH 3COONa A ．①④⑤ B ．③⑤ C ．①②③D ．③解析：选B 。
由水的离子积常数易求得c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－5mol·L －1>1×10－7mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
6．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH 3COONa 溶液；②Na 2CO 3溶液；③X 溶液；④Ba(OH)2溶液。
它们的pH 依次增大，则X 溶液不可能是( )A ．氨水B ．硅酸钠溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液解析：选D 。
因几种酸的酸性强弱为：CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH 大小为CH 3COONa<Na 2CO 3<Na 2SiO 3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH 肯定比盐溶液的大；NaHCO 3溶液中HCO －3比Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH －浓度小于后者，pH 应比后者小，故X 溶液不可能是NaHCO 3溶液。
7．已知NaHSO 3溶液和Na 2CO 3溶液混合加热煮沸能产生CO 2气体。
下列说法中正确的是( )A ．NaHSO 3溶液因水解而呈碱性B ．两溶液混合后产生CO 2的原因是二者发生相互促进的水解反应C ．向NaHSO 3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D ．0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中：c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.1 mol·L－1解析：选D 。
由生成CO 2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，A 错误；相互促进的水解反应是在带相反电荷的微粒之间进行的，B 错误；亚硫酸氢钠与三氯化铁溶液之间发生氧化还原反应，生成Fe 2＋和SO 2－4，无气体和沉淀生成，C 错误；由c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)及c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1知D 正确。
8．已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是( )3B．①、②等体积混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①D．向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动解析：选C。
依电荷守恒原理知A正确；当酸碱溶液中的c(H＋)＝c(OH－)时，CH3COOH溶液浓度比NaOH溶液的大，反应后溶液呈酸性，B正确；中和等体积的两种酸时，醋酸消耗的NaOH较多，C错误；向CH3COOH溶液中加入NaF后，F－会与H＋结合形成HF从而促进醋酸的电离，D正确。
9．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Cl B．(NH4)2Fe(SO4)2C．(NH4)2SO4D．(NH4)2CO3解析：选B。
(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH＋4、Fe2＋水解均产生H＋，相互抑制水解，导致NH＋4水解程度减小，即溶液中c(NH＋4)最大。
10．标准状况下将2.24 L CO2缓慢通入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是( )A．c(CO2－3)>c(HCO－3)B．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝1 mol/LC．c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)解析：选D。
0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成0.05 mol Na2CO3与0.05 mol NaHCO3，由于CO2－3水解能力强于HCO－3，A错误；由物料守恒知B错误；由电荷守恒知D正确。
11．现将0.04 mol·L－1的某酸(A)溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。
(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl,100℃时(K W＝10－12)，溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1；若A为H2S，Q接近中性，则HS－的电离能力________水解能力(填“>”、“<”、“＝”或“无法确定”)。
(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为______________________(填序号)。
(3)用浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________________________。
解析：(1)若A为CH3COOH，Q中CH3COOH和CH3COONa物质的量浓度相等，溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3 COO－的水解程度，离子浓度的大小顺序为c(CH3COO－)>c(Na－12，则c(OH ＋)>c(H＋)>c(OH－)；若A为HCl，则Q中c(H＋)＝0.01 mol·L－1,100℃时KW＝1×10－)＝1×10－10mol·L－1，水电离生成的H＋物质的量等于OH－的物质的量，因此水电离出的H ＋浓度为1×10－10mol·L－1；若A为H－2S，则Q中NaHS与H2S的物质的量浓度相等，若HS 的电离能力强于或等于其水解能力，则溶液一定呈酸性，而实际上Q接近中性，说明HS－的水解能力较强。
(2)由电荷守恒，①中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)>c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)，②中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，③中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，三种溶液中的c(Na＋)相等，但c(H＋)：③>②>①，所以三种溶液中阴离子浓度的大小顺序为③>②>①。
(3)碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因酸性：CH3COOH>H2S，故三种溶液的pH大小顺序为NaCl<CH3COONa<NaHS，当所得的盐为中性时，表明碱与弱酸反应时酸略有过量，且酸性越弱，酸应过量得越多，故a>b>c。
答案：(1)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 1×10－10<(2)③>②>①(3)a>b>c12．常温下，向100 mL 0.01 m ol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)≈________________mol·L－1。
解析：(1)由题目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。
