沉淀溶解平衡练习一
一、选择题
1.下列说法中正确的是（）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
3.(双选)有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）
A. 当AgC沉淀溶解达到平衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大
B. 当溶液中有AgCl沉淀时，增加水的量,溶液中Ag+和Cl-的数目都增大但浓度都减少
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变
4.(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)时，为使
Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）
A.NH4NO3
B.NaOH
C.MgSO4
D.NaHSO4
5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2固体增多的是（）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. 水
D. CaCl2溶液
4．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小
6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不可以是：（）
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
7．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）
A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水
9．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是（）A．PbCl2(s)Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+)·c2(Cl—)
B．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—；Ksp==c3(Ba2+)·c2(PO43—)
D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
10、下列叙述中，正确的是（）
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶
解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积Ksp 且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，则其Ksp为（）
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
12、已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-
D.Br-、CrO42-、Cl-13．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）
A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③
14.(2013北京理综)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
16．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是（）
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．d 点溶液通过蒸发可以变到c 点
C．a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)
一定等于3×10－3 mol·L－1
二、填空题
17.写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。
AgCl
Fe(OH)3
Ag2SO4
18.向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)
（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）
（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)
19.通过比较溶度积Ksp和离子积Q C（溶液中有关离子浓度幂的乘积）的相对大小，可以判断难溶电
