沉淀溶解平衡习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，

7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1. 解答：(1)解：AgI(2)解：Mg(OH)22. 解答：(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2s K sp =(s+0.0010)(2s)2≈4⨯0.0010s 2(2) Ag 2CrO 4 ⇌ 2Ag + + CrO 42-2s+0.010 s K θsp =(2s+0.

2210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp Lmol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I -)/c(Cl

沉淀溶解平衡习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，

热点4 沉淀溶解平衡的应用【命题规律】本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择题，难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。 【备考建议】2020年高考备考的重点仍以K sp 的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题的形式出现。 【限时检测】（建议用时：30分钟）

沉淀溶解平衡练习题一、选择题1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( )。A 、AgCl(101056.1-⨯=sp k )；B ．Ag 2CO 3(12101.8-⨯=sp k )；C ．Ag 2CrO 4(12100.9-⨯=sp k )；D ．AgBr(13100.5-⨯=sp k )2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨

沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法正确的是(B)A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K

7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1. 解答：(1)解：AgI(2)解：Mg(OH)22. 解答：(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F - s+0.0010 2sK sp =(s+0.0010)(2s)240.0010s 2(2) Ag 2CrO 4 ⇌ 2Ag + + CrO 42-2s+0.010 sKsp =(2s+0.010)2s

沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、

专题难溶电解质的溶解平衡一、物质的溶解性1．下列属于微溶物质的是( ) A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的

沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法正确的是( B)A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝×10－10 mol2·Ｌ－2，则下列说法正确的是( D) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp

7沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1.解答：(1)解：AgI(2)解：Mg(OH)22.解答：(1)CaF2?Ca2++2F-s+0.00102sK sp=(s+0.0010)(2s)2?4?0.0010s2(2)Ag2CrO4?2Ag++CrO42-2s+0.010sK?sp=(2s+0.010)2?s?0.0102?sCa3(PO4)2=3Ca

《沉淀溶解平衡习题答案》

2020届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届(届届届)一、单选题(本大题共16小题,共32分)1.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol·L−1的Na 2SO4溶液。下列叙述正确的是A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42−)较原来大B.溶液中

沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，

沉淀溶解平衡练习一一、选择题1.下列说法中正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，

沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的

沉淀溶解平衡题型

、选择题1．下列说法正确的是 ( B )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关2. 已知25C 时，AgCl 的溶度积K Sp = 1.8 X 10「10 mol 2 L”，则下列说法正确的是( D )A. 向饱和AgCl 水溶