专题16化学计算方法与技巧(讲学案)-2018高考化学二轮复习资料(解析版).doc

化学基本计算技能技巧
教学目标
知识技能：通过对一些例题的解析，进行化学基本计算数量关系的复习；通过对一些
解题方法的归纳，训练化学基本计算的技能技巧；通过对部分高考试题的介绍，明确高考化学计算的内容与要求。

能力培养：挖掘、处理信息的自学能力；将化学问题抽象为数学问题，利用数学工具
解决化学问题的思维能力；表达能力。

科学思想：化学计算的基础是相关化学知识的正确理解与应用，数学计算只是工具和
手段，只有“明确化学涵义”，才能“理解数量关系”。

科学品质：求实、创新的科学精神；敏捷性、严密性、整体性、创造性等思维能力品
质；重视量纲和规范使用有效数字等科学态度。

科学方法：形象～抽象思维；求异～求同思维；直觉～批判思维；集中～发散思维；
通过数学抽象和简明的文字表述，解决化学问题。

重点、难点化学基本计算解题思维的建立；化学基本计算技能技巧的综合应用。

教学过程设计
教师活动
【引入】今天继续进行化学计算复习，内容是化学基本计算技能技巧。

化学计算的基本技能，就是《考试说明》中所列化学计算的前七项考试内容，它们是
极重要的化学计算技能，是全部化学计算的基础。

化学计算的基本技能有哪些？
学生活动
聆听并回答：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；
③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化
学方程式的计算。

1。

【专题十一】化学计算与技巧考点1 守恒法守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。

2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒)、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。

方法点击 化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。

例：1.质量守恒法例：0.1 mol 某烃与1 mol 过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na 2O 2固体，固体增重15 g ，从Na 2O 2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8 L 。

求烃的化学式。

解析：设烃的化学式为C x H y ,摩尔质量为a g·mol -1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O 2，也包括烃燃烧产物CO 2和水蒸气与Na 2O 2反应放出的O 2。

烃的质量+m(O 2)=Na 2O 2的增重+m(逸出气体)0.1 mol×a g·mol -1+32 g·mol -1×1 mol=15 g+32 g·mol -1×16.8 L/22.4 L·mol -1解得a=70，烃的式量为70，1270=5余10，烃的化学式为C 5H 10。

2.原子(或离子)守恒例：用含1.0 mol NaOH 的溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为( )A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2解析：设生成Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量为x 、y ，由反应前后C 原子和Na +守恒可知，可得方程组：⎩⎨⎧=+=+mol y x mol y x 8.028.0 解得⎩⎨⎧==moly mol x 6.02.0即所得溶液中-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为1∶3。

魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习专题------化学计算的基本方法技巧一．专题动态分析：高考理科综合能力测试中，化学计算试题有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。

与过去3+2单科化学卷不同的是，“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低，题型呈现多样化特征。

其一是选择题或填空题型计算，就是所谓“小计算”。

其二是“大计算”理科综合测试中的化学计算除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外，同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型，从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。

高考化学计算试题注重对知识的理解和应用考查，重视对计算思路方法的考查，削减了数学计算容量，恢复了化学的本质。

这一信号告诉我们，不要将化学计算简单地理解为数学应用题，那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。

可以预料，定性和定量融合的试题将会成为理综卷的主流题型。

新的高考模式中，化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系，显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系，使化学计算视角更为广阔。

例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。

二.化学计算中常用的基本方法与思路；(1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。

化学中有多种守恒关系。

学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。

绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为：从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。

如电子守恒关系有以下几种表现形式：【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（状况）。

高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，2007 年高考将化学计算局部常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。

3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。

一般在第一卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。

纯计算题不超过两个，其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。

重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。

(2)起点高、落点低。

这方面主要是第二卷中的计算题。

试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查根本计算技能。

(3)学科渗透，综合考查。

主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。

(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。

一、有关化学量与化学式的计算以物质的量为中心的计算既是根本概念的内容，又是化学计算的必不可少的计算工具。

主要考点：（1〕有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算（2〕相对分子质量、各元素的质量分数（3〕有机物的分子式、结构式（4〕阿伏加德罗定律及其推论的应用解题策略：（1〕掌握根本概念，找出各化学量之间的关系（2〕加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系（3〕找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例 1、往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g 铜粉，微热使反响充分完成后，生成一氧化氮气体448mL 〔标准状况〕。

专题讲座（一）化学计算的常用方法目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 守恒法的应用高频考点2、差量法的应用高频考点3、关系式法的应用高频考点4、十字交叉法的应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆方法一守恒法1、含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。

在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。

2、一般解题步骤如下：第一步：明确题目要求解的量；第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。

3、守恒类型(1)质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。

质量守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。

(2)电荷守恒依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。

利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。

(3)得失电子守恒关系式依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。

利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。

方法二差量法1、含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。

这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。

用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。

2、一般解题步骤如下：第一步：准确写出有关反应的化学方程式；第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。

专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。

了解阿伏加德罗常数的测定。

了解气体摩尔体积的涵义。

[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。

要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。

掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。

近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。

[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。

填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。

（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。

每个公式中均可“知二求一”。

3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。

每个公式中均可“知二求一”。

2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。

(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。

(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。

3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。

(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。

(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。