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备战2018高考 二轮复习 氧化还原与离子反应的综合应用

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二轮专题 氧化还原反应与离子反应的综合应用（2017全国III ）已知FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3 −−−→高温Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+ NaNO 2 上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为__________。

该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。

（2014天津）KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。

写出该反应的化学方程式： 。

Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

【突破方法】1.根据所学知识和题目所给信息，找出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；2.标出化合价的变化，运用得失电子总数相等，确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的化学计量数；3.运用电荷守恒，原子守恒配平。

题型一．目标产物明确型(1)Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，其中产物n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1。

_________________________________________________________。

(2)配平离子方程式：________Na 2FeO 2＋_______NaNO 2＋________H 2O===________Na 2Fe 2O 4＋________NH 3↑＋________NaOH (3)配平离子方程式：________C 2O 2－4＋________MnO －4＋__________H ＋===________CO 2↑＋________Mn2＋＋________H 2O 题型二．目标产物半明确型(1)Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－4。

写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________。

(2)向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －。

写出其离子方程式： _______________________________________________ __________。

(3)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________ __________。

(4)ClO 2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________________________________ __________________。

(5)Na 2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为________________________________________________________________________________________。

题型三．目标产物不明确型(1)某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4和一种未知物x 。

已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到 1 mol e －生成x ，则x 的化学式为________，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。

(2)已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________。

(3)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________ _______________________________。

而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为______________________________________ ______________________________________。

(4)NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式________________________________________________ __________________________。

(5)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的最之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________________________。

在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。

试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式(ClO2反应后的产物为ClO－2)。

(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。

实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式(7)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式题型四．流程图型（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：写出“反应”及“电解”步骤中的化学方程式____ ___，（3）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：“平炉”中发生的化学方程式为。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。

【高考特训】1.NaClO 溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为______________ __。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。

2.写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

3.河水中的溶解氧的测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+。

（2）写出I、II中发生反应的化学方程式_______________，4.工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式_____ ___。

该反应需要在加压下进行，原因是_____ ______。

5.Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解为TiO2·x H2O的液态化合物，该反应的化学方程式为_____ _____。

6.在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化H2O2，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_____ _______。

7.+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为____ ______ ___。

8.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式9.酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为10.CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体。

该反应的化学方程式是____ ___。

ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式____________________________________。

11.纤维素还原法制ClO2的原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：□ +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□______ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。

处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。

12.CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________ _____________.13. （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）；（2）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ 。

14.单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

15（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

16.完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________Ⅱ．（2）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___ _______。

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2018年高考真题之氧化还原反应综合应用含答案

2018年高考真题之氧化还原反应综合应用含答案

2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示。

回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。

仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为L-1（以SO2计）。

____________g·28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。

一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应(学案含答案)

2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应(学案含答案)

2018山东科技版化学高考第二轮复习——氧化还原反应（学案含答案）4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

四、考点分析：本专题内容在高考中的主要考查点是：1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。

2、常见的氧化还原反应。

3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。

判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。

4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。

五、知识网络1、氧化还原反应2、常见离子间的氧化还原反应（1）Fe 3+与S 2-、I -、-23SO 。

（2）ClO -、-4MnO (H +)、-+-23S )H (NO 与、I -、-23SO 、Fe 2+。

【典型例题】【例1】 阿波罗宇宙飞船以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N 2H 4+N 2O 4==3N 2+4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是（ ）A 、属于置换反应B 、联氨是氧化剂C 、联氨是还原剂D 、氮气是氧化产物，不是还原产物答案：C分析：该反应不符合置换反应的定义；N2H4中N元素化合价为-2价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应后N元素为0价，所以N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。

【例2】下列叙述中，正确的是（）A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子B、化合反应一定都属于非氧化还原反应C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案：C分析：A说法错误，比如NH；B说法错误，有单质参4加的化合反应是氧化还原反应，比如氢气和氧气反应生成水；C说法正确；D说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单质的生成，但不属于氧化还原反应。

【例3】工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。

再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。

【江苏版】2018年高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件(88页)

【江苏版】2018年高考二轮专题复习：专题一-离子反应、氧化还原反应ppt课件(88页)


命题规律
考点考法
解析 A 项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与 Al3＋不能大 量共存；B 项，c(OH－)＝c（KHw＋）＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝ 0.1 mol/L 溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C 项，与铝反 应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO－ 3 不 能大量存在，一是因为 HNO3 与 Al 反应不能生成 H2，二是酸性 条件下 NO－ 3 与 Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈 碱性，Fe2＋因生成 Fe(OH)2 沉淀而不能大量存在；D 项，由水电 离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中水的电离受到抑制，可能 是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为 酸溶液，AlO－ 2 、CO23－不能大量存在。 答案 B
_______________________________________________________
______________________________________________________。
命题规律
考点考法
(2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少 量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
考点考法
3.(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液 中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－ B.c（KHw＋）＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、 NO－ 3 C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ D.水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、 CO23 －
高三化学教案-2018年高考化学二轮复习专题2氧化还原反应 最新

高三化学教案-2018年高考化学二轮复习专题2氧化还原反应 最新

2018高考化学二轮复习专题2 氧化还原反应1.三年考题通鉴2.高考考纲解读（1）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等有关概念。

（2）掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

（3）能配平氧化还原反应方程式，并判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

3.07高考预测分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：（1）将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；（2）根据计算确定氧化产物或还原产物；（3）运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。

可能出现的新题型：①结合数学图象；②结合社会热点问题；③与推断、实验、计算等组合进行综合考查。

考点一 氧化还原反应相关概念的联系和区别氧化还原反应的特征：元素的化合价在反应前后发生变化（也是判断其是否是氧化还原反应的标志）。

氧化还原反应的实质：反应过程中发生了电子转移（包括电子得失和电子对偏移）。

考点二氧化性、还原性强弱的判断1．根据氧化还原反应的发生规律判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

2．根据金属、非金属活动顺序进行判断3．根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断4．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断5．根据元素周期表判断6．根据电化学原理判断两种不同的金属构成原电池的两极。

负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极。

其还原性：负极＞正极。

惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

7．根据化学反应中的能量变化来判断。

如：H2+X2=2HX；△H1，H2+Y2=2HY；△H2。

若△H1<△H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X—的还原性比Y—的还原性弱。

8．外界条件对某物质氧化性或还原性强弱的影响如浓度、温度、酸性等。

9．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂：活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、F2、O3等。