高考数学二轮复习 离子反应 氧化还原反应(配高考真题分类详解)

三、离子反应 氧化还原反应1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋解析：选D 。

运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

A 项，浓盐酸与铁反应生成Fe 2＋，正确的离子方程式应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；B 项，钠与CuSO 4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2Na ＋＋H 2↑；C 项，NaHCO 3溶于水电离出Na ＋和HCO －3，HCO －3不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO －3＋H＋===H 2O ＋CO 2↑；D 项，Fe 3＋发生水解反应：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加入Mg(OH)2后消耗H ＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( )A ．用浓盐酸检验氨：NH 3＋HCl===NH 4ClB ．碳酸钠溶液显碱性：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe －3e －===Fe 3＋D ．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O解析：选C 。

铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。

钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe －2e －===Fe 2＋，C 错。

3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4C ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4D ．Ca 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－3解析：选A 。

从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。

A.四种离子之间不发生任何反应。

B.Pb 2＋与S 2－、SO 2－4都可发生沉淀反应，Hg 2＋与S 2－可发生沉淀反应。

C.H ＋与S 2O 2－3可发生氧化还原反应：S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。

D.Al 3＋和CO 2－3之间能发生水解相互促进的反应：2Al 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑；Ca 2＋、CO 2－3可发生沉淀反应。

4．(2013·高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、CO 2－3B ．H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －4C ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3D ．K ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－4解析：选C 。

充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。

A 项，Al 3＋和CO 2－3发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B 项，Fe 2＋和MnO －4在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项，四种离子能大量共存；D 项，NH ＋4和OH －易结合为弱电解质NH 3·H 2O 而不能大量共存。

5．(2013·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4 、NO －3B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I －D ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4解析：选A 。

结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。

使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A 对。

使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu 2＋、HCO －3均不能大量存在，B 错。

I －与Ag ＋生成AgI 沉淀，含有Ag ＋的溶液中，I －不能大量存在，C 错。

AlO －2与H ＋发生反应，含AlO －2的溶液中，H ＋不能大量存在，D 错。

6．(2013·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O解析：选D 。

根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。

浓盐酸中HCl 以H ＋和Cl －形式存在，不能写成分子形式，A 错。

Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“↓”，B 错。

C 项不符合原子守恒，应为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH－＋O 2↑。

Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液，HCO －3部分发生反应，离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，D 对。

7．(2013·高考安徽卷)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ．银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、NH 3·H 2OB ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子解析：选A 。

根据各选项所给微粒进行逐一分析、判断。

A.银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。

B.NO 可以和空气中的氧气反应生成NO 2，所以不能大量共存。

C.H ＋可以和氢氧化铁反应，且H ＋和S 2－可以生成硫化氢而不能大量共存。

D.葡萄糖分子中含有醛基，有还原性，可以被银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以两者相遇会发生氧化还原反应而不能大量共存。

8．(2013·高考四川卷) 下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O解析：选B 。

A.HClO 为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。

B.H 2O 2具有强氧化性，KI 具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。

C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O 2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。

D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO 2，离子方程式应为S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S↓＋H 2O 。

9．(2013·高考大纲全国卷) 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －△,SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓解析：选A 。

以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。

A ．过量氨水与SO 2反应生成(NH 4)2SO 3。

B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl 、NaHSO 4或HCl 、Na 2SO 4。

C.磁性氧化铁Fe 3O 4不能写成离子形式。

D.要使SO 2－4恰好完全沉淀，KAl(SO 4)2·12H 2O 与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO －2。

10．(2013·高考福建卷)二氧化氯(ClO 2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2CO 3和NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 2－4，其原因是________________[已知：K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10、K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9]。

②该法工艺原理示意图如右。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成ClO 2。

工艺中可以利用的单质有________________(填化学式)，发生器中生成ClO 2的化学方程式为______________________________。

(2)纤维素还原法制ClO 2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO 3反应生成ClO 2。

完成反应的化学方程式： ＋24NaClO3＋12H 2SO 4=== ClO 2↑＋ CO 2↑＋18H 2O ＋ ________2和Cl 2均能将电镀废水中的CN －氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl －。

处理含CN －相同量的电镀废水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的________倍。