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《电解质》PPT优秀课件全文

《电解质》PPT优秀课件全文

按所含元素种类分
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
电解质概念及其分类 ppt课件

电解质概念及其分类 ppt课件

②电解质属于化合物。
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
④酸、碱、盐和水是电解质。 7
小结
①电解质、非电解质都应是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。
③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
2.下列物质中，导电性最差的是___D____ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 解质是____B_____
A.CO2 C.Cl2
B.H2SO4 D.NaCl
24
练习：
4.强电解质与弱电解质的本质区别在于__A_ A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电 解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离 的离子。 B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电 离程度小。 C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共 价化合物。 D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解 质溶液一定是不饱和溶液。
所BaSO4是电解质向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的
导电能力如何变化？
a
b
A
水
NaOH溶液
B
醋酸溶液
NaOH溶液
C 冰醋酸
水
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸 二氧化碳气体
F 氨水
醋酸溶液
28
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
《电解质高中化学》课件

《电解质高中化学》课件

部分离为离子，导电性相 对较弱。
非电解质
不离解为离子，不导电。
电离过程
电离
离解
水合
电解质的分子在溶液中吸收能量， 部分或完全变成离子。
电解质的离子在溶液中独立存在。
溶剂分子（如水分子）与电解质 离子形成水合物。
电解质在溶液中的行为
电解质溶液中的离子会导致一系列化学反应和物理现象，包括电导性、电解作用、中和反应等。
3
药物传递
电解质溶液可用于药物的传递和输送，如静脉注射等药物治疗。
总结和回顾
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，电离过程使溶液具有导电性。电解 质的分类、电解质在溶液中的行为以及应用举例等内容已经介绍完毕。
电解质与电解质溶液的关系
电解质是指能够在溶液中形成离子的化合物，而电解质溶液是指其中含有电 解质的溶液。电解质通过电离过程使溶液具有导电性。
应用举例
1
电解过程
在电解槽中，电流通过电解质溶液时，产生化学变化和电化学反应，如电解水制 氢氧。
2
电解细胞
电解质溶液中的离子流动可用于驱动化学反应，如电池、燃料电池。
《电解质高中化学》PPT 课件
电解质是能在溶液中导电的化合物。它们可以被分为强电解质和弱电解质， 具体取决于其在溶液中的电离程度。
电解质的定义
电解质是能够在溶液中产生离子的物质。它们通过电离过程将分子分解为正离子和负离子，从而导致溶液可以 导电。
电解质的分类
强电解质
完全离解为离子，导电性强。
弱电解质
化学课件《电解质》优秀ppt18(4份) 鲁科版1

化学课件《电解质》优秀ppt18(4份) 鲁科版1


电解质导电条件的探究 【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融 态的氯化钠都有导电能力是什么原因?
结论
电解质的导电是 需要(填“需要”或“不需要”)条件的
物质
√×
1、完成学案中的判断×正误：
(1)某化合物不是电解质就一定是非电解质。
(2)铜和石墨都能导电，它们×都是电解质；Cl2不能导电，
（2）①④⑩⒁；（3） ②⑦⑿⒀；
（4）⑥⑧；（5）③⑤⑾
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
因此电离是电解质导电的前提。
练练： 写出HNO3 、Ca(OH)2 、Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4 的电离方程式
多学一点： 电解质可分为强电解质和弱电解质 本质区别：是否完全电离 强电解质包括：强酸、强碱、盐等 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水等 电离方程式中的“==”用“ ”代替
完成学案中的例题和电离方程式
高中化学必修1：电解质 ppt课件

高中化学必修1：电解质 ppt课件

C ：K2CO3是电解质，所以K2CO3固体能导电. D ：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非 电解质.
E: SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质.
PPT课件
8
小结： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、 K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电 解质
（2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4虽 然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电， 因此它是电解质
（3）电解质必须是该化合物本身能电离出自
由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质.
但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应
生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能

导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
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9
【问题解决】
下列物质：
①液态氯化氢 ②硫酸
④胆矾晶体 ⑤食盐水
⑦氨水
⑧液氨
③熔融MgCl2 ⑥酒精
6
物质的分散系
二、电解质和非电解质
1、定义 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物， 如酸、碱、盐、水、金属氧 化物(部分)等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不 导电的化合物 , 如蔗糖、酒精等。
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7
1、判断下列说法是否正确：
A： Cu能导电，所以Cu是电解质.
B： NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质.
专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分散系(2)
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1
交流与讨论
能导电的物质有哪些？
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2
蔗糖溶液
氯化钠溶液
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3
NaCl溶解的微观过程
NaCl加入水中 水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离
电解质ppt课件

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•【学习目标】
• 掌握电解质、非电解质， 强、弱电解质的概念， • 并会书写电离方程式
• 【学习重难点】
• 电解质概念、电离方程式的书写
复习
混合物
物质
纯净物
单质
氧质
• 【实验探究1】观察下述溶液是否导电
实验现象： 实验结论： 导电： 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 不导电： 酒精溶液、蔗糖溶液
• 10、NaHcO3
二、电解质在水溶液中的反应
• 课本43页：观察思考： • 现象？产生现象的原因？
通过实验你对Ba(OH)2 和H2SO4 的反 应有什么认识，该反应的实质是？
1.离子反应：
在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子 反应 2、离子反应实质： 水溶液中某些离子浓度的减小
3、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？） 生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质
知识应用2
下列物质： ⑪液态氯化氢
⑫硫酸 ⑬熔融MgCl2 ⑭ 醋酸 ⑮食盐水 ⑯酒精 ⑰铜 ⑱BaSO4 ⑲ SO3 ⑳过氧化钠
其中能导电的物质有 （3）（5）（7） 属于电解质的是 ， ，
（1）（2）（3）（4）（8） （10）
属于强电解质的是 （1）（2）（3）（8） （10） 属于非电解质的是 （6）（9） 。
课堂小结： 1、今节课用了哪些研究物质性质的方 法？ 2、今节课学习了哪些知识点？
• • • • • • • • • •
书写电离方程式： 1、H2SO3 2、CH3COOH 3、NH3· H2 O 4、Cu(OH)2 5、BaCO3 6、NaHSO4 （水溶液） 7、H2SO4 8、Ba(OH)2 9、H2O
第二节电解质?学习目标?掌握电解质非电解质强弱电解质的概念?并会书写电离方程式?学习重难点?电解质概念电离方程式的书写物质混合物单质氧化物酸碱盐纯净物复习化合物电解质非电解质物质物质纯净物物质物质物质纯净物物质纯净物物质单质纯净物物质化合物单质纯净物物质?实验探究1观察下述溶液是否导电导电
电解质ppt课件

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精选ppt课件2021
6
2、钾平衡紊乱
生理意义：
①在细胞内参与蛋白质和糖原合成，临床上利用该性质以缓解高血 钾或低血钾。
②调节酸碱平衡
当出现酸中毒时，ECF中H+增加，为保持电荷平衡，H+进入细 胞而K+移到细胞外；肾小管上皮细胞泌H+增加，泌K+减少 ——血 钾增高。
③对神经肌肉和心肌的兴奋性作用。
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9
（二）高钾血症
• 血清钾高于5. 5mmol/L。 • 常见原因： （1）钾输入过多：输入某些药物、过多库存血等。 （2）钾排泄障碍：急、慢性肾功能衰竭等使肾小管排钾减少；盐
皮质激素缺乏或肾小管排K+缺陷。 （3）细胞内钾向细胞外转移：
①组织细胞破坏：见于严重溶血、大面积烧伤等。 ②酸中毒：血浆H+往细胞精内选p转pt课件移2021，细胞内的K+外移，同时肾小10
（二）低钙血症
• 血清钙< 2.10mmol/L
• 常见于：
ห้องสมุดไป่ตู้
• 1、低白蛋白血症，血清总钙降低，游离钙大多正常
• 2、慢性生功能衰竭
• 3、甲状旁腺功能减退，PTH分泌不足
• 4、维生素D缺乏
• 5、电解质代谢紊乱并发高磷血症，升高的血磷破坏了钙磷间的
正常比例使血钙降低；并发镁缺乏，可因干扰PTH分泌，并影响
谢紊乱后代谢变化的多方面检查，以便综合分析钾平衡紊乱的原
因和对机体代谢的影响程度。
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8
（一）低钾血症
血清钾低于3. 5mmol/L。 常见原因： （1）钾摄入不足 : 长期低钾饮食、禁食、吸收不良等。 （2）钾排出增多：
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练习3 书写电离方程式
1. K2SO4 =2K++SO422. NH4Cl = NH4++Cl3. CuCl2 = Cu2++2Cl-
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一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐、H2O、 部分金属氧化物等.
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不
能导电的化合物
大多数有机物 如：蔗糖、酒精 淀粉 非金属氧化物 如：CO2 、 SO2 、 SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5等. 和NH3
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主要内容 一、电解质与非电解质 二、电解质的电离
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氯化钠溶液导电的原因 是什么？
电解质ppt14 鲁科版

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部分共价化合物
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水、个别盐 H2CO3、H2SO3、 H2SO4、HNO3、HCl、 H2O、 NaOH、KOH、Ba(OH)2 CH3COOH、NH3· KNO3、Na2SO4、NH4Cl Al(OH)3、H2O
练习：
①H2O，②CH3COOH，③Fe, ④石墨，⑤H2SO4，⑥NaCl, ⑦NaOH, ⑧蔗糖，⑨酒精中 属于电解质的是___________； 属于非电解质的是_________； 属于强电解质的是_________； 属于弱电解质的是_________（填序号）。
HCl == H+ + ClNaOH == Na+ + OHNaCl == Na+ + Cl书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的 角度认识酸、碱、盐 １、硫酸、硝酸 ２、氢氧化钾、氢氧化钠 ３、硫酸铜、氯化钡
酸、碱、盐的定义：
酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合 物为酸。 碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化 合物为碱。 盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳 离子和酸根阴离子的化合物为盐。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质、非电解质可以是溶于水的，也 可以是不溶于水的
电解质、非电解质比较
电解质 非电解质
相同点
不 本质区别 同 在溶液中的 点 存在形式 溶解性
化合物
化合物 本身不能电离
只有分子
本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 酸、碱、盐 大多数有机物 活泼金属的氧化物 非金属氧化物 包含的物质种类 某些非金属氢化物 某些非金属氢化物等 某些有机物
举例
《第二节 电解质》PPT课件

《第二节 电解质》PPT课件


弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
《电解质》PPT优秀课件

《电解质》PPT优秀课件

1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①____④____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .
在做导电实验时，我们发现插入酸、 碱、盐溶液的灯泡均发光，而插入蔗糖 溶液的灯泡却不亮，请考虑什么原因？
•
3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
下列说法正确的是（ C ） A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价
化合物 C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子 D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电
能力就相同
➢ BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们是强电 解质还是弱电解质？
分子
电
强电解质：
HCl ====== H+ + Cl-
解
质
弱电解质：
CH3COOH
在水溶液中只能部 分电离的电解质。
H+ + CH3COO-
溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在
CH3COOH分子
课堂练习
1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
在水溶液里和熔融状态下都 不能够导电的化合物
酸、碱、盐都属于电解质。 蔗糖、乙醇和非金属氧化物是常见的非电解质。

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电离可以用电离方程式表示
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迁移·应用
书写下列电解质的电离方程式：
①HNO3、 H2SO4 ②KOH、 Ba(OH)2 ③ Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4
第二章 元素与物质世界
• 第2节 电解质
• （第二课时）
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知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
【练习1】判断下列说法是否正确
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ × ） 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ × ）
3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质(× )
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
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盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 乙醇 氨水
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的。
.
5
❖ 血清钾增高见于钾排泄障碍，如急性或慢性肾功能衰竭 、肾上腺皮质功能减退、长期使用大量保钾利尿剂，长期限 制钠摄入等；细胞内钾外移，如大量溶血、缺氧、酸中毒、 休克、严重组织创伤、急性洋地黄中毒、家族性周期性麻痹 （高血钾型）等；细胞外液浓缩，如失水等；钾摄入过多， 如口服或静脉注入含钾液过多（特别是肾功能不良时）等。
3. 7.5 mmol/L，高于此值的任何钾浓度都与心律失常有关
.
8
钠离子（Na+）
❖ 钠离子（Na+）是细胞外液含量最多的阳离子 ，是细胞外液渗透压的最主要决定因素。钠离子 和它相应的阴离子构成95%以上的血浆渗透压。由 于钠是细胞外液中主要电解质且水可以通过细胞 膜自由移动，故钠离子不仅决定细胞外液的渗透 压，也影响细胞内液的渗透压。
3、 生殖激素
4、肿瘤 5、肝炎病毒学 6、自身抗体 7、特定蛋白如CRP 、尿微量白蛋白等
四、PCR（基因）检测项目
1、乙肝 2、性传播疾病（BV NG CT UU HPV ）
.
2
医学决定水平
医学决定水平（Medicine decide level,MDL） 是指不同于参考值的另一些限值，通过观察测定值是否高于 或低于这些限值：
碱中毒等；其他如钡盐与棉籽中毒、大剂量注射青霉素钠盐
、肾小管大量失钾等。
.
7
钾
参考值:3.5～5.5mmol/L
决定水平临床意义及措施
1. 3.0 mmol/L, 若测定值低于此值，可能会出现虚弱、地高辛中 毒和（或）心律失常，应予以合适的治疗
2. 5.8mmol/L,首先应排除试管内溶血造成的高钾, 然后找高钾原 因，并考虑是否有肾小球疾病
❖ 血浆氯降低：临床上低氯血症较为常见。常见原因有氯化物 的异常丢失或摄入减少，如严重呕吐、腹泻、胃液、胰液或 胆汁大量丢失，长期限制氯化物的摄入，艾迪生病、抗利利 尿激素分泌增多的稀释性低钠、低氯血症。
.
15
钙
参考值:成年2.1-2.6mmol/L 婴儿 2.5－3.0mmol/L
临床意义
增高 见于维生素D过多症、结节病、急性骨萎缩、 甲状旁腺机能亢进、多发性骨肿瘤、血液中二氧化 碳张力增加等
生化检验结果的解读
第五组：王政丽，陈梅，杜莎莎，吴连圆，刘思菱， 黎婉婷，安曼，孟亚丽
演讲人：黎婉婷 指导老师：王莉
.
1
检测项目与临床应用
一、三大常规
1、血常规 2、尿常规 3、大便常规
二、生化检验项目
1、肝功能 2、肾功能 3、血糖
4、血 脂
5、电解质 6、心肌指标

三、免疫检测项目
1、免疫功能
2、甲状腺
结核、肝硬化晚期、肺癌、营养不良等。
.
12
钠
参考值:135-145mmol/L
决定水平临床意义及措施
1. 115mmol/L等于或低于此水平可发生精神错乱、疲劳、头疼恶 心、呕吐和厌食
2. 110mmol/L时，病人极易发生抽搐、半昏迷和昏迷，应尽快确 定其严重程度，并及时进行治疗。
3. 低于133mmol/L,或高于150mmol/L，应认真考虑多种可能引起 低钠或高钠的原因
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氯离子（Cl-）
参考值:96－105mmol/L
❖ 氯离子（Cl-）是细胞外最主要的阴离子，与钠
离子共同影响细胞外液的容量和血浆渗透压。大多
数情况下，氯离子浓度随体内钠离子浓度的变化而
变化，因此，它也同样受维持体液量平衡的调节机
制的影响，血浆氯离子浓度的变化和钠浓度是平行
的。
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❖ 血浆氯化物增高：临床上高氯血症常见于高钠血症、失水大 于失盐、氯化物相对浓度增高，高氯血症代谢性酸中毒、注 射过量生理盐水等。
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❖ 血清钠增高见于浓缩性高钠血症，如摄入水过 少、失水过多等；潴留性高钠血症，如垂体前叶肿 瘤、皮质醇增多症；原发性醛固酮增多症、脑外伤 、脑血管意外、补钠过多等。此外，中枢性尿崩症 时，抗利尿激素（ADH）分泌量减少，尿量大量且供 水不足，血钠既增高。
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❖ 血清钠降低常见于：①缺钠性低钠血症，如呕吐 、腹泻、胃肠减压、肠、胆、胰瘘等丧失消化液 ；应用利尿剂、慢性失盐性肾炎、急性肾衰竭多 尿期、肾小管性酸中毒、肾盂肾炎伴慢性肾衰竭 、肾上腺皮质功能减退、糖尿病酮症酸中毒等失 钠多于失水；出汗过多、大面积烧伤、剥脱性皮 炎、胸、腹水引流等。
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❖ ②稀释性低钠血症，如抗利尿激素分泌过多而未 限制入水；尿崩症应用抗利尿激素治疗过量；急 性或慢性肾功能不全大量给水；顽固性充血性心 力衰竭，肝硬化腹水期、肾病综合症等长期限制 钠盐摄入（或使用利尿剂）而未限制入水摄入； 肾上腺皮质功能减退症等。
❖ ③消耗病性低钠血症，如各种慢性消耗疾病如肺
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血磷
参考值:0.96－1.80 mmol/L
临床意义
人体的血磷水平和血钙水平息息相关，所以血磷水 平的异常多见于骨骼及相关系统疾病。 增高 见于慢性肾炎尿毒症、甲状旁腺机能减退症、 维生素D过多症、多发性骨髓瘤及骨折愈合期等。 减低 见于佝偻病、软骨病、糖尿病、肾小管病变、 甲状旁腺机能亢进症、维生素D过少症、长期吸收不 良及腹泻致磷摄入减少等疾病
液渗透压、电解质和酸碱平衡等作用。
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4
钾离子（K+）
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钾离子（K+）是细胞内液的主要阳离子。血浆钾浓度
不仅受体内总钾量的调节，还反映了体内总钾的变化。此
外，血浆钾变化的调节机制：如醛固酮浓度通过影响肾远
曲小管对钾的分泌而使体内总钾量维持在一个稳定的水平
。血浆钾浓度的变化是细胞内部或外部的钾平衡紊乱引起
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❖ 血钾降低见于摄入不足，如长期禁食而静脉补钾不足时；钾
丢失过多，如呕吐、腹泻、胃肠减压、长期腹泻药或灌肠、
失钾性肾炎、长期使用利尿剂、醛固酮增多症，皮质醇增多
症、长期使用肾上腺皮质激素、大量出汗等；细胞外钾内移
，如静脉注入大量葡萄糖（与胰岛素同时静滴者），应用胰
岛素纠正糖尿病酮症酸中毒、周期性麻痹（低钾血症型）、
1.可在疾病诊断中起排除或确认的作用 2.对某些疾病进行分级或分类 3.对预后作出估计 4.提示医师在临床上应采取何种处理方式
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电解质检查
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血液中重要的电解质有钾（K+）、钠（Na+）、氯（
CL-）、钙（Ca2+）、镁（Mg2+）、碳酸氢根（HCO3-）等
和微量元素,是机体不可缺少的组成部分，具有维持体体