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电解质和非电解质课件优秀课件

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电解质概念及其分类PPT通用课件.ppt

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练习：
5.下关于电解质离的叙述正确的是_B_D_ A.碳酸钙在水中的溶解度小，其溶液的电阻 率很大，所以碳酸钙是弱电解质。
B.碳酸钙在中的溶解度虽小，但溶解碳酸钙 全部电离，所以碳酸钙是电解质。 C.三氧化硫溶于水所得溶液导性很好，所以 三氧化硫是强解质。
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱 电解质。
接上页：
稀H2SO4和氨水是混合物，自然不是电解质。SO3、 SO2、NH3的水溶液能够导电，但导电的原因是它 们与水反应后的生成物H2SO3 、H2SO4、NH3·H2O 电离出的离子所致，并非它们自身电离出自由移 动的离子,所以SO3、SO2、NH3不是电解质。某些 离子化合物，如Na2O、CaO等，虽然它们溶于水 后电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化 时自身可以电离，故属于电解质。
练习：
6.某固态化合物不导电，但熔化或溶于水都 能全电离则该合物是___C___
A.非电解质
B.共价化合物
C.离子化合物
D.弱电解质
7.下列叙术正确的是___D_____
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。
B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质。
C.强电解质都是离子合物。
D.BaSO4难溶于水，但溶于水部分能完全电离， 所BaSO4是电解质。
A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
练习：
9.下列物质中属于导电性最强的电
解质的是（ B ）
A.无水硫酸
B.熔融的氯化钾
C.稀盐酸
D.固体氯化钠
溶液的导电能力：主要取决于溶液 中自由移动的离子的浓度及其所带 的电荷的多少。
②以上物质属于电解质的是_①__③__⑤__⑧__要有自由移动的电荷，金属导 电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶 液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离 子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子， 但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。 因此NaCl晶体、CuSO4·5H2O晶体都不导电。

电解质和非电解质 课件

电解质和非电解质 课件

知识点 2 电解质的电离与溶液的导电性
【例题2】 下列叙述正确的是( ) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液 里自由移动离子数目多 解析:NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+ 和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶 于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和 离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。 答案:C
CO2和SO2的水溶液均导电,它们是电解质吗? 提示:不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电 离的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以导电,是因为它们与水反 应生成了电解质H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非电解质。
二、电解质的电离
1.定义
电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
点拨电解质的电离与是否有外加电流没有关系,电解质电离的外 部条件是将电解质溶于水或者将电解质熔化。
知识点 3 电离方程式的书写
【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOH B.NaOH

《电解质和非电解质》ppt课件

《电解质和非电解质》ppt课件
.
平常接触到的电解质有哪些呢 电解质
.
平常接触到的非电解质有哪些呢 蔗糖、乙醇等大多数有机物 特例： CH3COOH
.
【活学活用】
以下物质哪些是电解质？哪些是非电解④H2SO4⑤碳
棒 ⑥ KOH ⑦熔融形状的KNO3 ⑧葡萄糖
电解质：④ ⑥ ⑦
非电解质： ⑧
区别 发生电离
下本身不能发生电离
物质 ①酸 ②碱 ③盐④金属氧化物 ①部分非金属氧化物②
类型
部分非金属氢化物③部
分有机物
.
.
能导电：①②④⑤⑥ ⑦
SO2
.
为什么电解质在水溶液里或熔融形状下可 以导电
.
缘由：是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在 挪动的离子。
.
例：NaCl在水中的溶解和电离
.
结论
电解质之所以导电，是由于它们在水溶液 里或熔融形状下电离出自在挪动的离子。
.
问题处理
SO2 水溶液能导电，但不是电解质 SO2+H2O⇌H2SO3 ⇅ H++SO32-
铁、铜、水、NaOH溶液、蔗糖、 HCl溶液、乙醇
能导电： 铁、铜、水、NaOH溶液、 HCl溶液
不能导电：蔗糖、乙醇
.
电解质和非电解质
.
电解质：在水溶液里或熔融形状下能导电的化 合物. 如：NaOH、 NaCl、 Na2O
非电解质：在水溶液里或熔融形状下都不导电 的化合物. 如：蔗糖、乙醇等。
SO2 水溶液能导电，是SO2和H2O发生反响 生成的亚硫酸部分电离产生的H+和SO32导电。
SO2为非电解质，类似的物质还有： CO2、 NH3
.
化 合 物
.

电解质和非电解质课件

电解质和非电解质课件
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的 电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、 强酸、强碱 弱电解质：在水溶液中.只有一部分电离成 离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。
弱酸、弱碱和水。
如何表示电解质的电离？
电离方程式： 1、强电解质的电离方程式
NaCl==Na+ + Cl-
2、弱电解质的电离方程式
小结：硫酸钡、碳酸钙等虽然难溶，但溶 解的部分却是完全电离的，所以它们是强 电解质。醋酸晶体虽易溶，但它不能完全 电离，因此它是弱电解质。电解质的强弱 与其溶解度无必然联系，本质区别在于它 们在水中的电离程度。
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二.强电解质和弱电解质
实验结果：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 导电能力比醋酸和氨水强。
为什么在相同的条件下导电能力 不同？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中自 由移动的离子较醋酸和氨水多。 溶液中自由移动的离子多少与 什么因素有关？
电解质的电离程度
NaCl=Na++ Cl - 在水分子的作用下， 阴阳离子脱离晶体的表面，全部电 离成能自由移动的水合阴离子和水 合阳离子。
2019/5/27
实验结果：在相同的条件下，不 同种类的酸碱盐溶液导电能力是 不同的 为什么导电能力有差异？ （1）自由移动离子的浓度。 （2）离子所带的电荷数。
电解质溶液的 导电能力
当溶液体积、浓度和离子所带的 电荷数都相同的情况下，取决于 溶液中自由移动的离子的数目， 导电能力强的溶液里的自由移动 的离子数目一定比能力弱的溶液 里的自由移动的离子数目多。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？

电解质和非电解质课件

电解质和非电解质课件

03
CHAPTER
非电解质的分类和特性
有机非电解质
有机非电解质是指分子结构中不含离 子键的有机化合物。
有机非电解质的溶解性通常与溶剂的 性质有关，它们在水中具有一定的溶 解度，但在有机溶剂中的溶解度更大 。
这类化合物通常由碳、氢、氧、氮等 元素组成，常见的有机非电解质包括 乙醇、乙酸、蔗糖等。
有机非电解质在化学反应中通常表现 出较弱的酸性或碱性，因此对酸碱指 示剂的颜色变化不明显。
电解质的电离平衡
总结词
在一定条件下，电解质在水中电离和结合成离子的速率相等 ，达到动态平衡状态，称为电离平衡。
详细描述
当电解质在水中电离时，会有一部分离子重新结合成分子。 在一定的温度下，电离和结合的速率相等，溶液中的离子浓 度不再发生变化，此时达到电离平衡状态。温度、浓度等因 素会影响电解质的电离平衡状态。
非电解质
非电解质是指在溶液或熔融状态 下不能导电的化合物。
分类
电解质分类
强电解质和弱电解质。
非电解质分类
有机非电解质和无机非电解质。
特性
电解质特性
在溶液中能电离出自由移动的离子， 具有导电性。
非电解质特性
在溶液中不能电离出自由移动的离子 ，不具有导电性。
02
CHAPTER
电解质的分类和特性
强电解质
联系
都属于化合物
电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物。
水溶液中可能存在电离平衡
电解质在水中可以发生电离，形成自由移动的离子；非电解质在水 中可能也会发生某种程度的电离或水解。
都可能具有导电性
某些非电解质在特定条件下，如溶解在有机溶剂中，也可能表现出 一定的导电性。
应用场景

电解质和非电解质PPT课件

电解质和非电解质PPT课件

在溶液中 的存在形
式
本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
本身不能电离 只有分子
包含的物质种 类
非金属氧化物、某 酸、碱、盐、水、 些非金属氢化物 活泼金属氧化物 （如： NH3 ）、绝
大多数有机物（如 酒精、蔗糖）等
课堂练习二
判断正误
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
氯化钠溶液导电性实验
几种物质的导电性试验结果
物质
状态 水溶液 熔化状
态
食盐 NaCl
能 能
氢氧 化钾 KOH
能
能
氯化 氢 HCl 能
不能
一、电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物叫做电解质。
联想·质疑
问题１ 金属导电的原因是什么？
金属导电是因为存在自由移动 的电子。
联想·质疑
是 ③⑨
；
（3问题1 身体有汗的人为何接触使
用着的电器容易发生触电事故？
汗液为电解质溶液可导电，所以 易发生触电事故。
问题2 1、电离与通电有关吗？
2、电离的条件。 答：1、电离与通电与否无关。 2、溶于水或熔融可导致电离。
课后作业
课课练p6
谢谢！！！
蔗电解质非电解质相同点本质区别在溶液中的存在形本身能电离本身不能电离阴阳离子可能存在分子只有分子活泼金属氧化物非金属氧化物某些非金属氢化物大多数有机物如酒精蔗糖等化合物化合物课堂练习二判断正误1nacl溶液导电所以nacl溶液是电解质
物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……

电解质与非电解质苏教版-省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

电解质与非电解质苏教版-省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
电 解 质：
在水溶液中或熔融状态 时 能够导电旳化合物
非电解质：
在水溶液中或熔融状态 时 都不能导电旳化合物
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③BaSO4 ④ 碳棒 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔 融状态旳KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩干冰。
能导电： ① ④ ⑦ ⑧ 。 电解质： ② ③ ⑤ ⑧ 。
在水溶液里或熔融 状态下能够电离 酸、碱、盐、水、 多数金属氧化物
在水溶液和熔融状态 都不电离
某些非金属氧化物、 大多数有机物、NH3
单质 化合物 混合物 纯净物
物质
再议物质分类
既不是电解质 也不是非电解质
活波金属氧化物
电解质 酸、碱、盐
水 非金属氧化物 非电解质 大部分有机物 部分氢化物
1、①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸
非电解质： ⑥ ⑨ ⑩ 。
如：铜、铁、碳
棒、KOH溶液等
注意：
如：NaCl晶体、 NaCl溶液、
(1)能够导电旳物质不一定是电解质熔，融电N解a质Cl
(2) 不一定在全部状态下都能导电
(2) 电解质应是在一定条件下本身电离而导电旳
化合物。
(3) 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
(4) 某些难溶于水旳化合物，如BaSO4、AgCl 、 CaCO3等，在熔融状态下能完全电离而导
（3）如（电：质离N量方a守C程恒l式=）左N右a+两如+边：CC+多laN2-(、Oa种C-H1原l)=2子=NC个a＋a数2＋＋相+C等2lO－H－ （4）电离H方C程l 式=左H右+ 两+ 边C所lH- C带l电=量H相＋等＋ Cl－

电解质和非电解质 ppt课件

电解质和非电解质 ppt课件
离子反应
酸碱盐在水溶液中的电离
（2）电离方程式的书写
①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。 CuSO4== Cu2++SO42-
②正确书写离子符号
H2SO4
H2+ + SO42-
③遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
在相同条件下，取决于自由移动 离子的浓度和离子所带的电荷
5、电解质溶液中的电荷守恒
阳离子所带的正电荷总数等于阴离 子所带的负电荷总数
强酸
强碱
离子化
强电解质 几乎所有的盐 合物
电解质
金属氧化物
弱酸
化合物
弱电解质 弱碱
水
非电解质
如：蔗糖、酒精等
讨论：下列物质能导电的是＿①＿③＿⑥＿属于 电解质的是：＿＿②＿⑤＿⑨＿＿属于非电解质
④⑦⑧
①Cu ② NaCl固体 ③盐酸 ④CO2 ⑤HCl ⑥ KOH溶液 ⑦蔗糖 ⑧酒精 ⑨BaSO4
(2)电解质和非电解质的物质种类
电解质：酸、碱、盐、水和部分金属 氧化物. 非电解质：大多数有机物和除水外的非 金属氧化物.
小试身手：
下列属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2
电解质：②④⑧
非电解质：⑨⑩ 能导电：①⑤⑦⑧
3.强电解质和弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能 完全电离的电解质。
弱电解质：弱酸、弱碱、水。
（4）电离方程式的书写区别：
强电解质用 表示
弱电解质用 表示

高一化学电解质与非电解质精品PPT课件

高一化学电解质与非电解质精品PPT课件
两天之后，天上果真降下大雨，村民都纷纷来朝拜石佛，而把右边的石头当成了台阶，踩踏跪拜，夜深的时候，两块石头开始了他们的对话。 右边石头说：我们俩同样都是一个山上的石头，论时间、外形、机会我都胜过你。而现在你却高高在上，接受人们的膜拜，这些人却踩着我的身体去朝拜你，把口水吐在我身上，太不公平了。 石佛（左边的石头）笑了笑说：兄弟：其实一切都是公平的，从小我就知道，论资质我不如你好，当我们同样被采集下山的时候，石匠说要把你雕成佛像，你怕疼不肯让身上留下凿痕，可是我就想为老百姓带来幸福和美好，要我的生命我都愿意，所以我接受了千锤百炼，才变成佛像的。
练习1：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝
电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体
非电解质：
CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、
1、电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。
①H2CO3② Ba(OH)2 ③BaSO4 ④CaCO3 ⑤ NaOH溶液 ⑥ 金属铜 ⑦ 盐酸
⑧酒精 ⑨蔗糖 ⑩ CO2 上述物质中能导电的有__⑤___⑥__⑦________
2020/1/1
有人说，人的一生是要经历许多阶段的 有一个小山村，很久很久都没有下雨了，老百姓吃完了粮食，吃草根，吃完了草根，吃树皮，到最后没有任何东西能填饱肚子，无数身边的人离开了，老人死去了，弱小的孩子死去了，村里的年青人不知如何是好。 于是他们就去找智慧老人，智慧老人说，这是对神灵的不敬，需要派人去采集光滑，有灵性，中间有缝，左右对称的卵石，取其中的一块，雕刻成佛，让石佛保佑众生，村里人都去找卵石了，采集卵石非常难，翻山、过河、找不到合适的石头，其中有一个年轻人在采集的过程中又饥又饿，年青人想放弃，躺在石头上想休息，忽然间发现，他躺得这块石头非常的光滑，左右对称，与其他的石头不一样，难道这就是孪生石？

电解质讲解ppt课件.ppt

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练习3 书写电离方程式
1. K2SO4 =2K++SO422. NH4Cl = NH4++Cl3. CuCl2 = Cu2++2Cl-
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一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
如：酸、碱、盐、H2O、 部分金属氧化物等.
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不
能导电的化合物
大多数有机物 如：蔗糖、酒精 淀粉 非金属氧化物 如：CO2 、 SO2 、 SO3 、NO 、CO 、 NO2、N2O5等. 和NH3
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主要内容 一、电解质与非电解质 二、电解质的电离
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氯化钠溶液导电的原因 是什么？

《电解质与非电解质》课件

《电解质与非电解质》课件

电解质与非电解质的比较
电解质
能在溶液中产生离子
非电解质
不能产生离子
电解质与非电解质的溶解性
电解质
可溶于水和其他极性溶剂
非电解质
通常溶于非极性溶剂
电解质的导电性
1 电解质溶液能导电
2 非电解质不能导电
因为离子在溶液中能自由移动，带电荷的 离子能够传导电流。
因为非电解质溶液中没有离子可以传导电 流。
2 分为强电解质和弱电解质
电解质在溶液中能迅速分解成离子，并导 电。
强电解质在溶液中完全离解生成离子，如 强酸和强碱；弱电解质在溶液中只部分离 解生成离子，如弱酸和弱碱。
非电解质的特点与分类
1 不能产生离子Biblioteka 2 分为有机和无机非电解质
非电解质溶解时不会产生离子，不导电。
有机非电解质是由碳和氢组成的化合物， 如脂肪、糖类和醇类；无机非电解质是其 他类型的化合物，如水和二氧化碳。
电解质与非电解质在生活中的应用
电解质应用
用于制作电池、电解过程和水处理。
非电解质应用
用于食物加工、药物制备和化妆品生产。
《电解质与非电解质》 PPT课件
本PPT课件将介绍电解质与非电解质的定义，电解质的特点与分类，非电解 质的特点与分类，以及它们在生活中的应用。
电解质与非电解质的定义
电解质是能在溶液中产生离子的化合物，如盐类和酸碱物质；非电解质是不 能产生离子的化合物，如脂肪、糖类和醇类物质。
电解质的特点与分类
1 离子形成能力强

(一)电解质和非电解质

(一)电解质和非电解质
程式 1、Fe和CuSO4溶液反应 、 和 2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 、 3、盐酸和氢氧化钙溶液反应 、 4、硫酸和氢氧化钡溶液反应 、 5、氯气与水反应 、 6、过氧化钠与水反应 、 7、醋酸溶液与氨水反应 、 8、氯气与氢氧化钠溶液反应 、
*酸、碱、盐的溶解性: 酸 盐的溶解性 (1)除硅酸 2SiO3)外,其余酸都可溶。 除硅酸(H 外 其余酸都可溶。 除硅酸 其余酸都可溶 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可 、 可 、 （ ） 溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。 微溶 其余碱不溶。 其余碱不溶 (3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。 氨盐可溶。 盐酸盐除银盐、亚汞盐 盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2 、 硫酸盐除钡盐、铅盐 硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、 Ag2SO4微溶） 微溶） 碳酸、磷酸盐大多不溶。 碳酸、磷酸盐大多不溶。
四、强、弱电解质 （一）电解质和非电解质 电解质 定义 物质种类 能否电离 非电解质
在水溶液里或 在水溶液和 在水溶液里或熔化 在水溶液和熔化状 都不导电的 状态下能够导电的 态都不导电的化合 化合物 物 酸、碱、盐等化合 大多数有机化合物、 大多数有机化合物、 物及水 CO2、SO2、NH3等 能 否 只有分子
例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存 下列各组离子中的离子， 的是 （ ） A、Na+、Mg2+ 、 Cl—、OH— 、 B、H+ 、 Ca2+ 、 CO32—、NO3— 、 C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42—、NO3— 、 D、Na+ 、 HCO3—、OH—、Ca2+ 、
*离子共存： 离子共存： 离子共存
（
）

高一化学必修1电解质与非电解质ppt课件.ppt

高一化学必修1电解质与非电解质ppt课件.ppt
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一
电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能
够导电的化合物
注意：我们讨论的电解质和非电解质都 是化合物，不是单质或混合物
思考与交流；
下列物质中哪些能够导电、哪些是电解质
H？Cl气体、盐酸、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、 石墨、Cu、酒精、NaOH固体 熔融NaCl、 NH3、CO2 、
能导电: 盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、熔融NaCl
电解质：HCl气体、 NaOH固体 熔融NaCl 注意：电解质必须是自身能电离成自由移动离 子的化合物。
电解质导电必须是用化合物本身能电 离出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成 的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够 导电，所以CO2、SO2不是电解质。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
弱电解质 在水溶液里部分电离成离子的电解质
包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4） 弱碱(如NH3·H2O)、水。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
强弱电解质的比较：
强电解质 弱电解质
CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸 相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多， 只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以
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3.难溶于水的沉淀在水溶液中不导电， 但因为在熔融状态下能导电，所以它 们是电解质。
课堂练习三
①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④
盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水
⑧SO2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾ 蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液 （1）上述状态下可导电的 ①②④⑤⑦⑩
是
； ⑥⑧⑾⑿
（2）属于非电解质的
式
本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
本身不能电离 只有分子
包含的物质种 类
非金属氧化物、某 酸、碱、盐、水、 些非金属氢化物 活泼金属氧化物 （如： NH3 ）、绝
大多数有机物（如 酒精、蔗糖）等
课堂练习二
判断正误
（1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
碱：电离时生成的阴离子都是OH-化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
溶液的导电性
二、非电解质
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都
不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗 糖 酒精 等
三、电解质、非电解质比较
相同点
电解质 化合物
非电解质 化合物
本质区别
不 同 点
在溶液中 的存在形
电解质和非电解质课件优秀课 件
电解质和非电解质
氯化钠溶液导电性实验
几种物质的导电性试验结果
物质
状态 水溶液 熔化状
态
食盐 NaCl
能 能
氢氧 化钾 KOH
能
能
氯化 氢 HCl 能
不能
一、电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物叫做电解质。
联想·质疑
问题１ 金属导电的原因是什么？
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质； （4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4 是非电解质。
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精
是非电解质。
注意
1. 单质和混合物既不是电解质，也 不是非电解质。
2.电解质溶液导电必须是化合物本身 电离，否则该化合物属于非电解质。 如CO2、SO2、NH3等是非电解质。
是 ③⑨
；
（3）上述状态下的电解质不能导电的
是
。Leabharlann 应用·小结问题1 身体有汗的人为何接触使
用着的电器容易发生触电事故？
汗液为电解质溶液可导电，所以 易发生触电事故。
问题2 1、电离与通电有关吗？
2、电离的条件。 答：1、电离与通电与否无关。 2、溶于水或熔融可导致电离。
课后作业
课课练p6
金属导电是因为存在自由移动 的电子。
联想·质疑
问题2 为何NaCl溶液能导电，
NaCl晶体不导电？
NaCl晶体没有自由移动的离子， NaCl溶液中有自由移动的离子。
2、电离 电解质在水溶液中或熔融状态
下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
3、电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
课堂练习一
写出下列物质的电离方程式： HCl HCl=H++Cl-
HNO3 KOH
HNO3=H++NO3KOH=K++OH-
Ba(OH)2 Ba(OH)2=Ba2++2OHNH4NO3 NH4NO3=NH4++NO3-
Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
4、酸、碱、盐
酸：电离时生成的阳离子都是H+化合物