第二章 溶液和胶体溶液

鉴别胶体与溶液的方法

鉴别胶体与溶液的方法

胶体和溶液是一类化学物质，它们之间有本质的不同，胶体是由大量分子组成的一种均匀悬浮液，而溶液则是两种或两种以上的物质在某一溶剂中的混合物。本文将介绍如何鉴别胶体和溶液的方法。

鉴别胶体和溶液的方法主要包括两步：首先，观察它们的外观特征；其次，通过试验来证明。

1. 观察它们的外观特征

胶体和溶液的外观特征存在明显的差别，胶体一般是比较稠厚的物质，既有液态也有固态，看上去比较黏稠，而溶液则呈透明液体，半透明、稀薄至浓稠。

2. 通过试验来证明

鉴定胶体与溶液的最有效的方式是通过实验证明。常用的实验方法有：可以使用隔离滤纸或滤网将胶体和溶液分别过滤，检查滤后的液体的不同；可以将胶体溶液分别加入一定量的盐、糖或其他溶性物质，然后观察聚集度、发酵度等变化，比较其有无改变；可以在烧杯中加入胶体和溶液，煮沸后观察是否有蒸发现象，可以清楚地看出气体变化；还可以尝试使用比色杯或紫外分光光度计来比较它们的浓度。

如果上述实验结果显示，胶体的滤芯是稠糊的，溶液的滤芯是清透的，有盐糖等溶性物质不会影响胶体的结构，而溶液会受到影响；胶体不会蒸发分子，而溶液会有蒸发气体；胶体在比色杯中发生变化的幅度较小，而溶液在比色杯中发生变化的幅度较大；紫外分光光度计对溶液计算出的浓度较大，而胶体计算出的浓度较小，说明原物质是溶液，则可以认定是溶液，而不是胶体。

总之，鉴别胶体和溶液的方法主要有两种：观察它们的外观特征，以及通过实验证明。在实际操作中，应慎重，仔细观察，从而准确判断，从而确保安全。

1 第一章 溶液与胶体

习题

【选择题】

1. 在26.6克氯仿中溶有0.402克萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿高0.455K，则氯仿的沸点上升常数为 。

A.2.96 B.3.86 C.4.42 D.5.02

2. 相同摩尔浓度的蔗糖溶液与氯化钠溶液，其蒸气压 。

A.前者大于后者 B.两者相同 C.后者大于前者 D.无法判定相对大小

3. 用10cm30.1mol/dm3KI溶液与20cm30.01 mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI胶体，其胶粒所带电荷为 。

A.正电荷 B.负电荷 C.电中性 D.无法确定

4. 在稀溶液凝固点下降公式△tf＝Kf m中，m表示的是溶液的 浓度。

A.摩尔分数 B.质量摩尔 C.物质的量 D.重量百分

5. 在25℃时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则

两着的渗透压 。

A.无法比较 B.π1 ＞π2 C.π1 ＝π2 D.π1 ＜π2

6. 5.8%（重量百分浓度）的NaCl溶液产生的渗透压接近于 的渗透压。

A.5.8%蔗糖溶液 B. 5.8%葡萄糖溶液

C.2.0 mol/dm3蔗糖溶液 D.1.0 mol/dm3葡萄糖溶液

7. 胶体溶液具有稳定性的原因是胶粒表面带有 电荷。

A.异种 B.同种 C.正 D.负

.

专业. 专题二 溶液、胶体和分散系

[学习要求]

1．认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所

遵循的原理和规律。

2．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解几种常见的不同类型物质的

相互联系和转化关系。

3．了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。〔胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求〕。

4．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念。

[学习重点]胶体的概念和有关性质

[学习难点]理解溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念

[学法指导]

要求大家能够从分散质粒子直径的大小来分析各种不同分散系.熟练掌握溶液中的一些基本计算,尤其不同物理量之间的换算.了解胶体的概念及其重要性质,并学会分析胶体在实际生活中的应用.

[知识梳理]

一、分散系概念以及三种分散系比较

1．分散系：

分散系包括：

2．三种分散系比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质微粒直径

外观

分散质微粒组成

实例

二、胶体

1．定义：

2．胶体的分类：

按分散质的组成分为：

粒子胶体：如

分子胶体：如

按分散剂的状态分成：

液溶胶：如

固溶胶： .

专业. 气溶胶：

3．胶体的制备：

利用水解反应制备Fe〔OH〕3胶体反应方程式:

4．胶体的性质和应用

丁达尔现象

①定义：

②解释：

③应用：

例1、胶体区别于其他分散系的本质特征是〔 〕

A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象

C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质直径在10-7～10-9m之间

例2、．不存在丁达尔现象的分散系是 ( )

A．纯水 B. 蔗糖溶液

C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液

三、溶液

1．概念：

说明：

〔1〕溶液是分散系中的一种，其分散质被分散成分子或离子，大小为1 nm以下。

溶液和胶体

第⼆章溶液和胶体

溶液和胶体是物质的不同存在形式，在⾃然界中普遍存在，与⼯农业⽣产以及⼈类⽣命活动过程有着密切的联系。⼴⼤的江河湖海就是最⼤的⽔溶液，⽣物体和⼟壤中的液态部分⼤都为溶液或胶体。溶液和胶体是物质在不同条件下所形成的两种不同状态。例如NaCl溶于⽔就成为溶液，把它溶于酒精则成为胶体。那么，溶液和胶体有什么不同呢？它们各⾃⼜有什么样的特点呢?要了解上述问题，需要了解有关分散系的概念。2.1分散系及其分类

2.1.1 分散系的概念

⼀种或⼏种物质分散在另⼀种物质⾥所形成的系统称为分散系统，简称分散系。例如粘⼟分散在⽔中成为泥浆，⽔滴分散在空⽓中成为云雾，奶油、蛋⽩质和乳糖分散在⽔中成为⽜奶等都是分散系。在分散系中，被分散的物质叫做分散质（或分散相），⽽容纳分散质的物质称为分散剂（或分散介质）。在上述例⼦中，粘⼟、⽔滴、奶油、蛋⽩质、乳糖等是分散质，⽔、空⽓就是分散剂。分散质和分散剂的聚集状态不同，分散质粒⼦⼤⼩不同，分散系的性质也不同。我们可以按照物质的聚集状态或分散质颗粒的⼤⼩将分散系进⾏分类。2.1.2分散系的分类

物质⼀般有⽓态、液态、固态三种聚集状态，若按分散质和分散剂的聚集状态进⾏分类，可以把分散系分为九类，见表2－1。

表2－1 分散系分类（⼀）

若按分散质粒⼦直径⼤⼩进⾏分类，则可以将分散系分为三类，见表2－2。

表2－2 分散系分类（⼆）

分⼦与离⼦分散系统中，分散质粒⼦直径<1nm，它们是⼀般的分⼦或离⼦，与分散剂的亲和⼒极强，均匀、⽆界⾯，是⾼度分散、⾼度稳定的单相系统。这种分散系统即通常所说的溶液，如蔗糖溶液、⾷盐溶液。

胶体分散系中，分散质粒⼦直径为1～100nm，它包括溶胶和⾼分⼦化合物溶液两种类型。⼀类是溶胶，其分散质粒⼦是由许多⼀般的分⼦组成的聚集体，这类难溶于分散剂的固体分散质⾼度分散在液体分散剂中，所形成的胶体分散系称为溶胶。例如氢氧化铁溶胶、硫化砷溶胶、碘化银溶胶、⾦溶胶等。溶胶中，分散质和分散剂的亲和⼒不强，不均匀，有界⾯。故溶胶是⾼度分散，不稳定的多相系统。由于亲和⼒不强，故⼜称为疏液溶胶（或憎液溶胶）。另⼀类是⾼分⼦化合物溶液，如淀粉溶液、纤维素溶液、蛋⽩质溶液等。⾼分⼦溶液中，分散质粒⼦是单个的⾼分⼦，与分散剂的亲和⼒强，故⾼分⼦溶液是⾼度分散、稳定的单相系统。⾼分⼦溶液在某些性质上与溶胶相似。由于⾼分⼦粒⼦与溶剂的亲和⼒强，故⼜称为亲液溶胶。