原子的结构2-教学设计教案

课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计木子店中学汪龙阶教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点重点：原子结构示意图。

难点：核外电子排布的规律。

教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。

那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。

[说明]不同原子电子层结构不同。

[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。

[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。

《原子的结构》教学设计
【答案】B
【解答】A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11,该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；
D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。

故选B。

5•我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（皿）元素的相对原子质量新值.铟元素的相对原子质量为115,核电荷数为49.铟原子的核外电子数为
，核内质子数为，核内中子数为。

【答案】49； 49； 66。

【解答】因为原子中：核电荷数二核内质子数二核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49,故铟原子核外电子数和核内质子数均为49;根据相对原子质量二质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为115,则中子数=115-49=66。

6・M元素的离子为M2+ ,其核外电子数为a,核内中子数为b,则M的相对原子质量为.
【答案】a+b+2
【解答】解：由于M2-,核外电子总数为a,可知原子的核外电子数总数为a-2,由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a-2.因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b - 2；故填：a+b+2.
7•从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。

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一 e……，r…
（1）氟原子的结构示意图为，则x= ____ ,在化。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。

然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。

此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。

因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。

同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。

二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。

本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。

通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。

原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。

这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。

三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。

理解原子的质量主要集中在原子核上。

【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。

初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。

【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。

学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。

能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。

课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。

本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。

为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。

三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。

我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。

教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。

处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。

这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。

四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。

2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。

知道里是构成物质的一种粒子。

3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。

【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。

2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。

【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。

课题2 原子的结构教学设计滁州市南谯区常山初级中学唐奎斌1教学目标知识与技能：1.知道原子的构成有原子核、核外电子、质子和中子；2.知道这些微观粒子在层次、电性、电量和质量等方面的相互关系。

过程与方法：1.通过学习构建微观模型的过程体验科学家研究微观粒子的方法；2.通过自主阅读和讨论探究，初步学习归纳和总结的学习方法。

情感·态度·价值观：1.通过学习原子由质子、中子和电子构成以及原子不带电的原因，培养微观的空间抽象思维能力；2.通过介绍各位科学家的成就，培养科学严谨、勤奋笃实的研究精神；认识到科学的发展是在不断的修正和补充中进行的；3.通过观看中国的第一颗原子弹爆炸，培养爱国主义精神；4.通过介绍原子结构的发现对社会的重要作用，感受科学的发展对提高人类生活质量方面起到的重要作用；5.通过小组讨论探究归纳结论，培养合作精神；6.通过学习构成物质的微观粒子，初步培养唯物主义思想。

2学情分析1. 学生的思维水平：学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限，而本节课内容又比较抽象，远离学生的生活经验。

初中生易于接受宏观的感性知识，对于微观的抽象知识难以理解；2.学生的知识基础：在此之前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。

原子的构成已经是学生对微观世界的第二次接触，学生有一定的知识积累；3.学生学习这节课存在的困难：学生的主要困难是缺乏微观想象力，大多数学生对原子的理解是实心球体，对原子构成、粒子的种类、带电量和电性的知识主要靠记忆，对这些粒子的层次关系缺乏认识；4.本节课要解决的学生存在的问题：学生并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，它的质量到底有多大，是空心的还是实心的，原子中各粒子的曾次关系。

本节课就要解决学生的这些问题；5.学生的情感态度：处于青少年时期的学生对感兴趣的未知领域有渴求探索的欲望，本节课通过让学生阅读教材自主学习、讨论探究来激发学生的兴趣，从而让他们初步掌握科学的学习方法、严谨的科学态度。

《课题2 原子的结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解原子的构成，知道原子核和核外电子的分布，理解电子云的观点。

2. 过程与方法：通过观察、分析和讨论，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

3. 情感态度价值观：树立微观世界观念，理解物质世界的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。

二、教学重难点1. 教学重点：理解原子的构成，掌握原子核和核外电子的分布。

2. 教学难点：理解电子云的观点，培养学生的空间想象能力。

三、教学准备1. 准备教学PPT，包含各种原子结构的图片和动画。

2. 准备相关实验器械，如显微镜、示波器等。

3. 准备学生实验所需的试剂和器具，如荧光粉、显微镜等。

4. 准备教师讲解视频，包括原子结构的动画和电子云的空间分布演示。

四、教学过程：1. 导入新课（1）回顾已学知识，引出新的观点原子。

（2）介绍原子的定义和构成，以及原子是化学变化中的最小微粒。

（3）激发学生学习兴趣，明确学习目标。

2. 探究活动（1）通过实验展示原子核、核外电子以及电子层等观点，让学生观察、思考并讨论，加深对原子结构理解。

（2）通过观察模型，了解原子核和核外电子的运动状态和空间运动轨道。

（3）引导学生自主探究，发现电子层中电子的数量规律。

3. 小组讨论（1）组织学生分组讨论，交流探究效果，分享学习心得。

（2）教师针对各组讨论情况进行点评和指导，解答疑惑。

（3）归纳总结各组讨论结果，强调重点和难点。

4. 稳固练习（1）设计针对性练习题，检测学生对原子结构知识的掌握水平。

（2）教师批改学生练习题，了解学生存在的问题，及时进行讲解和指导。

5. 作业安置（1）根据教室所学内容，安置适量的课后作业，稳固所学知识。

（2）鼓励学生自主探究，查阅相关资料，拓宽知识面。

6. 教室小结（1）回顾本节课的主要内容，帮助学生梳理知识体系。

（2）强调重点和难点，加深学生印象。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子结构模型，能够诠释核外电子排布的规律。

原子结构教学设计【教学目标】知识与技能1. 了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

2.了解能量最低原理，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

过程与方法1、通过分析、讨论光与原子结构的关系建立能层和能级的概念。

2、通过分析鲍林的近似能级图和能量最低原理理解核外电子排布的规律情感态度与价值观在问题解决的过程中发展宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知的化学素养【教学重点】1、能级和能层概念的建立2、根据构造原理书写1-36号元素原子的电子排布式【教学难点】从能量的角度建立能层和能级的概念【教学过程】教学设计师生活动设计意图【环节1】情境引入，激发思考【教师】霓虹灯的从生活引【展示】展示霓虹灯图片及法光原理发光原理是什么？光与原子结构有何关系？原子又是什么样的结构呢？关于这个问题，经过了很多科学家的努力。

下面我们就来了解一下原子结构模型的发展史【学生】观察、思考，想知道为什么入，激发学生的欲求知，同时也能初步建立原子结构模型的能量视角。

【环节2】介绍原子结构模型的发展史【展示】原子结构模型的发展史【学生】倾听、思考认识到现有知识的局限性。

知道现有知识只是更接近真相而已，培养学生用批判的眼光看待问题。

【环节3 】能层、能级概念的构建展示：光与能量的关系资料卡片光谱定义：卡片实验：用自制分光镜观察日光灯、焰火、白炽灯光谱问题讨论：分析原子光谱的特点，并从能量的角度加以解释。

展示：爬楼梯图片。

类比理解电子迁移的特点【教师】在必修阶段，我们学过核外电子的分层排布，知道核外电子按能量的高低可以分为不同的电子层，能量是看不见摸不着的，我们怎么能让能量变得“看得见”呢？【学生】分析资料上内容得出光与能量的关系。

【学生】观察实验现象【教师】引导学生讨论【学生】讨论，交流，建立能层、能级概念【教师】：电子迁移就像爬梯子。

引发学生思考，并鼓励学生交流讨论，突出学生的主体地位。