原子结构与核外电子排布教学设计

《核外电子排布的初步知识》化学教案设计第一章：引言1.1 教学目标了解电子在原子结构中的重要性理解核外电子排布的基本概念1.2 教学内容原子结构的基本组成电子的性质和功能核外电子排布的意义1.3 教学方法采用多媒体演示和讲解相结合的方式，引导学生了解原子结构的基本组成通过实物模型和图示，帮助学生理解电子的性质和功能利用案例分析，让学生了解核外电子排布的重要性和应用第二章：电子的基本性质2.1 教学目标掌握电子的基本性质，如电荷、质量和波动性理解电子的量子化特性，如能级和轨道2.2 教学内容电子的电荷和质量电子的波动性和粒子性电子的量子化特性，包括能级和轨道的概念2.3 教学方法通过实验室演示和实验操作，让学生观察和理解电子的电荷和质量利用数学模型和物理定律，引导学生理解电子的波动性和粒子性通过案例分析和讨论，帮助学生了解电子的量子化特性和能级概念第三章：核外电子排布的规则3.1 教学目标掌握核外电子排布的基本规则，如泡利不相容原理、奥克塔规则和洪特规则理解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序3.2 教学内容泡利不相容原理：每个轨道上最多只能容纳两个电子，且它们的自旋量子数相反奥克塔规则：电子优先填充能量最低的轨道洪特规则：在相同能量的轨道上，电子优先填充不同的轨道，且自旋量子数相同3.3 教学方法通过图示和示例，让学生理解泡利不相容原理的含义和应用利用数学模型和计算，引导学生掌握奥克塔规则和洪特规则的推导和运用通过实验观察和数据分析，帮助学生了解核外电子排布的能级分布和轨道填充顺序第四章：核外电子排布的实践应用4.1 教学目标能够运用核外电子排布的知识解释化学性质和反应规律能够利用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质4.2 教学内容核外电子排布与元素周期表的关系核外电子排布与化学键的形成和性质核外电子排布与化合物的电子结构和反应性4.3 教学方法通过元素周期表的分析，让学生了解核外电子排布与元素周期性的关系通过化学实验和分子模型，引导学生掌握核外电子排布与化学键的形成和性质通过案例分析和问题讨论，帮助学生应用核外电子排布的原理分析化合物的结构和性质第五章：总结与展望5.1 教学目标总结核外电子排布的初步知识，加深对原子结构的理解展望核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性5.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势5.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势第六章：元素周期表与核外电子排布6.1 教学目标理解元素周期表的排列规律与核外电子排布的关系掌握主族元素和过渡元素核外电子排布的特点学会利用元素周期表预测元素的化学性质6.2 教学内容元素周期表的发展历史和基本结构主族元素核外电子排布与元素周期表的排列关系过渡元素核外电子排布的特殊性和其在周期表中的位置6.3 教学方法通过历史介绍和图解，让学生了解元素周期表的发展和结构利用电子排布图和周期表，引导学生分析主族元素的电子排布规律通过实例解析和练习，帮助学生掌握过渡元素电子排布的特殊性和应用第七章：原子光谱与核外电子排布7.1 教学目标理解原子光谱的产生原理与核外电子排布的关系掌握原子光谱的主要特征和应用学会利用原子光谱信息推断核外电子排布7.2 教学内容原子光谱的产生原理和基本特征吸收光谱和发射光谱的区别与联系原子光谱在化学分析和物理研究中的应用7.3 教学方法通过实验演示和原理讲解，让学生了解原子光谱的产生和特征利用光谱仪器和数据分析，引导学生掌握原子光谱的分析方法通过案例研究和讨论，帮助学生了解原子光谱在实际应用中的价值第八章：化学键与核外电子排布8.1 教学目标理解化学键的形成原理与核外电子排布的关系掌握离子键、共价键和金属键的形成条件与特点学会利用核外电子排布解释化学键的性质和变化8.2 教学内容化学键的定义和分类离子键、共价键和金属键的形成原理和特点化学键的断裂和形成与核外电子排布的关系8.3 教学方法通过模型演示和原理讲解，让学生了解化学键的定义和分类利用实验和数据分析，引导学生掌握不同类型化学键的形成和特点通过案例分析和讨论，帮助学生应用核外电子排布解释化学键的性质和变化第九章：分子轨道理论与核外电子排布9.1 教学目标理解分子轨道理论的基本原理与核外电子排布的关系掌握分子轨道的构建方法和能量计算学会利用分子轨道理论解释分子的性质和反应9.2 教学内容分子轨道理论的基本原理和构建方法分子轨道的能量计算和填充规律分子轨道理论在分子性质和反应解释中的应用9.3 教学方法通过图解和数学模型，让学生了解分子轨道理论的基本原理和构建方法利用计算机模拟和实验数据，引导学生掌握分子轨道的能量计算和应用通过案例分析和讨论，帮助学生应用分子轨道理论解释分子的性质和反应第十章：总结与展望10.1 教学目标总结核外电子排布在化学科学和实际应用中的重要性展望核外电子排布在未来的发展趋势和挑战10.2 教学内容回顾和总结核外电子排布的基本概念、规则和应用探讨核外电子排布在化学科学中的作用和意义展望核外电子排布在其他领域的应用和发展趋势10.3 教学方法通过小组讨论和报告，让学生总结和分享对核外电子排布的理解和感悟利用多媒体资源和文献，引导学生了解核外电子排布在化学科学中的应用和贡献通过问题启发和思考，帮助学生思考核外电子排布在其他领域的潜在应用和发展趋势重点解析本文主要介绍了核外电子排布的初步知识，包括电子的基本性质、核外电子排布的规则、实践应用、元素周期表与核外电子排布的关系、原子光谱与核外电子排布的关系、化学键与核外电子排布的关系、分子轨道理论与核外电子排布的关系等内容。

原子核外电子排布教案第一章：引言1.1 学习目标：了解原子核外电子排布的概念及其重要性。

掌握电子的基本性质和电子云的概念。

1.2 教学内容：介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。

解释电子的基本性质，如负电荷、量子化等。

引入电子云的概念，解释其表示电子分布的方式。

1.3 教学活动：通过图片和示例介绍原子的基本结构。

利用动画演示电子的基本性质。

引导学生思考为什么电子不能随意分布在原子核周围。

1.4 作业与评估：设计一些简答题，让学生回答关于电子基本性质的问题。

让学生绘制简单的电子云示意图。

第二章：电子分层排布2.1 学习目标：掌握电子在原子核外的分层排布规律。

了解不同层上的电子数量限制。

2.2 教学内容：介绍电子的分层排布规律，包括K层、L层、M层等。

解释每个层上的电子数量限制，如K层最多容纳2个电子。

2.3 教学活动：通过示例和图解展示电子的分层排布。

引导学生理解电子在不同层上的排布规律。

2.4 作业与评估：设计一些填空题，让学生填写不同层上的电子数量限制。

让学生根据给定的原子核，绘制其电子的分层排布图。

第三章：电子亚层排布3.1 学习目标：掌握电子在同一层内的亚层排布规律。

了解不同亚层的名称和特点。

3.2 教学内容：介绍电子在同一层内的亚层排布规律，包括s亚层、p亚层、d亚层等。

解释不同亚层的名称和特点，如s亚层具有较低的能量。

3.3 教学活动：通过示例和图解展示电子在同一层内的亚层排布。

引导学生理解不同亚层的排布规律和特点。

3.4 作业与评估：设计一些选择题，让学生区分不同亚层的名称和特点。

让学生根据给定的原子核，绘制其电子的亚层排布图。

第四章：电子自旋排布4.1 学习目标：掌握电子自旋排布的规则。

了解电子自旋量子数和自旋状态。

4.2 教学内容：介绍电子自旋排布的规则，如泡利不相容原理、洪特规则等。

解释电子自旋量子数和自旋状态的概念。

4.3 教学活动：通过示例和图解展示电子自旋排布的规则。

课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计木子店中学汪龙阶教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点重点：原子结构示意图。

难点：核外电子排布的规律。

教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。

那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。

[说明]不同原子电子层结构不同。

[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。

[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。

四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有2024-2025学年人教版化学九年级上册的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，原子结构模型图、电子云示意图、元素周期表的发展历程图等，以帮助学生形象地理解原子核外电子的排布和元素周期表的排列规律。
（二）存在主要问题
1. 学生理解困难：我发现部分学生对电子云的概念理解较为困难，难以想象和理解电子在原子核外的分布情况。
2. 实践操作不足：由于实验器材和时间的限制，学生在课堂上进行实验操作的机会较少，导致他们对于原子结构模型的实践操作能力有所欠缺。
3. 个性化教学不足：在教学过程中，我未能充分考虑到学生的个体差异，对于不同学生的学习需求和兴趣未能给予充分的关注和满足。
（1）电子云的概念：学生对电子云的理解需要从微观角度去想象，这对于九年级学生来说较为抽象，需要通过图片、模型等教具帮助学生形象地理解。
（2）元素周期表的排列规律：学生需要理解并掌握元素周期表的排列规律，这涉及到原子结构、电子排布等多方面的知识，需要教师通过实例、讲解等方法引导学生掌握。
（3）激发态电子排布式的表示方法：激发态电子排布式是学生在学习过程中容易混淆的部分，需要教师通过具体的例子，让学生理解激发态电子排布式的表示方法和意义。
2. 氢（H）：1；氧（O）：6；铁（Fe）：2；钠（Na）：1；碳（C）：4。
3. 氢（H）：1；氧（O）：2；铁（Fe）：[Ar]3d^6 4s^2；钠（Na）：1；碳（C）：[Ne]3s^2 3p^2。
4. 氢（H）和氧（O）都是非金属元素，铁（Fe）、钠（Na）和碳（C）都是金属元素。
5. 钠（Na）和氯（Cl）能够形成化合物，因为钠（Na）原子最外层电子数是1，而氯（Cl）原子最外层电子数是7，它们之间存在电子的转移，形成稳定的离子化合物。而钠（Na）原子最外层电子数是1，氢（H）原子最外层电子数是1，它们之间没有电子的转移，不能形成稳定的化合物。

知识与技能
1、了解原子核内电子的远动和排布规律。
2、初步掌握原子结构示意图，并学会画原子结构示意图。
3、认识原子核外电子排布与元素化学性质的关系。
4、通过对“原子核外电子的排布”的学习，进一步培养学生的抽象思维能力和微观想象力。
过程与方法
在本课题的教学过程中，教师应多采用播放录像、动画片来进行教学，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内电子的远动情况，使抽象思维转化为形象思维。
虽然本节课教学内容是枯燥的，但由于准备充分，创设教学情景，很好的激发了学生的学习兴趣，学生的表现非常活跃，教学达到了比较满意的效果。
本节课成功的关键之处在于：课堂上运用动画模拟、史料佐证来创设情景，阶段性地逐步启示学生完善对原子结构的认识，把枯燥的文字变得鲜活，加强了教学的直观性，让学生更确切的理解原子的结构。
展示“原子弹爆炸”图片以及利用多媒体课件展示原子结构发现史资料。
播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：
根据动画，你能说出原子的构成吗？
教师讲解原子的构成。
板书：课题1原子的构成
一、原子的构成
质子
原子核
中子
原子
核外电子
阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些发现？
原子中：核内质子数＝核电荷数＝核外电子数
在教学过程中，教师还应鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观
利用原子核外电子排布的科学性，体会自然科学的客观性，体会化学科学是唯物、客观的。
☆教学重点和难点
重点原子结构示意图
难点1、原子核外电子的排布2、相对稳定结构概念的形成
归纳一般原子的构成规律。

原子核外电子排布教案一、教学目标1. 让学生理解原子核外电子的概念及其在原子结构中的重要性。

2. 让学生掌握原子核外电子的排布规律和原理。

3. 培养学生运用原子核外电子排布知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 原子核外电子的基本概念。

2. 原子核外电子的排布规律。

3. 原子核外电子排布的原理。

4. 原子核外电子排布的实际应用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：原子核外电子的排布规律和原理。

2. 教学难点：原子核外电子排布的实际应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解原子核外电子的基本概念、排布规律和原理。

2. 采用案例分析法，分析原子核外电子排布在实际应用中的例子。

3. 采用讨论法，引导学生探讨原子核外电子排布的规律和应用。

五、教学过程1. 引入：通过讲解原子结构模型，引导学生了解原子核外电子的位置和作用。

2. 讲解：详细讲解原子核外电子的基本概念、排布规律和原理。

3. 案例分析：分析实际例子，让学生理解原子核外电子排布在化学反应、物质性质等方面的应用。

4. 讨论：组织学生进行小组讨论，探讨原子核外电子排布的规律和应用。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调原子核外电子排布的重要性。

6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为学生提供进一步学习的建议。

六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、练习题和小组讨论相结合的方式进行评价。

2. 评价内容：（1）学生对原子核外电子的基本概念的理解程度。

（2）学生对原子核外电子排布规律和原理的掌握情况。

（3）学生运用原子核外电子排布知识解决实际问题的能力。

七、教学资源1. 教材：原子结构与元素周期律教材。

2. 教学辅助材料：原子结构模型、电子排布图、实际案例资料。

3. 信息技术支持：多媒体教学设备、网络资源。

八、教学进度安排1. 第1周：介绍原子核外电子的基本概念。

2. 第2周：讲解原子核外电子的排布规律。

第2课时原子核外电子排布【教学目标与重难点】1、核外电子的排布规律2、电子分层排布3、每层最多容纳的电子规律【课时】：第2课时【导入】：原子结构【讲授新课】一、核外电子的分层排布1、核外电子排布：（1）分层排布（2）能量低的电子离核近的区域运动（3）能量高的电子离核远的区域运动2、电子层：n = 1，2，3，4，5 ……K L M N O ……3、He 2Ne 2 8Ar 2 8 8Kr 2 8 8 8二、核外电子分布规律1、K层为最外层时，最多容纳电子数为：22、除K层外，其它层为最外层时，最多容纳电子数：83、次外层最多容纳电子数：184、第n层最多容纳电子数：2N2三、习题巩固四、核外电子分布排布的一般规律五、习题巩固 1、在中；（1）互为同位数的是 和 。

（2）质量数相等，但不为同位素的是 和 （3）中子数相等，质子数不相等的是 和 【板书设计】 【作业布置】1、按核电荷数从1~18的顺序将元素如下表排列：从核外电子层和最外层电子数分析：（1）核电荷为6和14的一组原子，它们的 相同， 不相同：核电荷数为15和16的一组原子，它们的 相同， 不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最Li N Na MgLiC367112312241437611外层电子数均为 个，它们分别是 元素的原子，一般情况下化学性质 。

（2）某元素的原子核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是 ，原子结构示意图是 。

二、选择题1、某元素的原子，原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为 （ ）A 、14B 、15C 、16D 、17 2、下列分子中，有3个原子核和10个电子的是 （ ） A 、NH 3 B 、SO 2 C 、HF D 、H 2O 3、有一种粒子，其核外电子排布为2，8，8，这种粒子可能是 （ ） A 、氩原子 B 、硫原子 C 、钙离子 D 、难以确定 三、问答题1、这些符号都代表氢，它们有什么区别？2H2H +H 2H 21。

课题2原子的结构（二）核外电子的排布教学设计木子店中学汪龙阶教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解核外电子的排布规律；(2)了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

教学重点难点重点：原子结构示意图。

难点：核外电子排布的规律。

教学手段：课件课时安排：1课时教学过程教与学互动设计一、创设情境，导入新课[复习]原子的结构[体验]看核外电子运动二、核外电子的排布活动1：[归纳]多电子的原子，电子在核外绕核分层运动——叫做分层排布。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏会不会相互改变运动区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。

那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

[提示]1．原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最近、能量最低的一层叫第一层，从内向外，依次为第二层，第三层.....离核最远，能量最高的电子层叫最外层，从外向内，依次为次外层，倒数第三层。

[说明]不同原子电子层结构不同。

[小结]电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动2：[动手]绘制原子结构示意图；[互动]原子结构示意图的含义理解。

[互动]告知同学原子序数（即核内质子数）1——20的原子，并记忆；【传授】原子核外电子排布的初步规律；[训练]画出原子序数28、38两原子结构示意图，举手查阅。

原子的核外电子排布教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子由原子核和核外电子组成。

2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则解释核外电子的排布。

3. 培养学生的观察、分析和推理能力，提高学生对原子结构的理解和运用能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律及其应用。

2. 教学难点：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的理解和应用。

三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法，引导学生观察、分析和推理，培养学生的科学思维能力。

四、教学准备1. 教学课件：原子的核外电子排布相关图片和动画。

2. 教学素材：有关核外电子排布的案例和练习题。

3. 教学工具：黑板、粉笔、多媒体设备。

五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生回顾原子的基本结构，提出问题：“原子的核外电子是如何排布的？”2. 讲解：讲解原子的核外电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

3. 案例分析：分析具体案例，让学生运用核外电子排布规律解释原子光谱、化学性质等现象。

4. 练习：布置练习题，让学生巩固核外电子排布的知识。

5. 总结：对本节课内容进行总结，强调核外电子排布的重要性。

6. 拓展：引导学生思考核外电子排布在其他领域的应用，如材料科学、生物化学等。

7. 布置作业：布置相关作业，巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学内容与课时安排1. 教学内容：第六章：核外电子的能级和轨道第七章：能量最低原理第八章：泡利不相容原理第九章：洪特规则第十章：核外电子排布的应用2. 课时安排：每章内容安排2课时，共10课时。

七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与度。

2. 练习题的正确率：分析学生完成练习题的情况，评估学生对核外电子排布知识的掌握程度。

3. 小组讨论与合作：评价学生在小组讨论和合作中的表现，评估学生的团队协作能力。

课题2 原子的结构本课题包括原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量三局部内容。

第一局部重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子中各局部的大小和运动情况。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。

为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。

因此教材编写了“核外电子的排布〞。

教材第二局部主要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，是教学的难点，但不是教学的重点。

此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步观念就可以了。

至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。

第三局部介绍相对原子质量。

由于原子很小，它的质量也很小，所以书写和使用都不方便，于是采用相对原子质量来表示原子的质量。

考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做模糊的、初步的了解〔将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用〕。

第1课时原子的构成与核外电子排布【教学目标】1.知识与技能〔1〕了解原子是由质子、中子和电子构成的。

〔2〕知道原子核外电子是分层排布的。

〔3〕进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

2.过程与方法〔1〕充分发挥学生的空间想象力。

〔2〕学习运用比照、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

〔3〕运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3.情感、态度与价值观〔1〕对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

〔2〕逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【教学重点】1.原子的构成。

2.原子核外电子的排布。

一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子核外电子的存在。

2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用所学知识解释一些简单的化学现象。

3. 培养学生运用科学的方法观察、思考问题的能力。

二、教学内容1. 原子的基本结构2. 核外电子的排布规律3. 核外电子排布的意义三、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律，核外电子排布的意义。

2. 教学难点：核外电子排布规律的推导和应用。

四、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法，引导学生主动探究核外电子的排布规律，培养学生的实践能力和团队合作精神。

五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子内部结构及核外电子的存在。

2. 新课导入：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。

3. 案例分析：分析一些简单的化学现象，让学生运用所学知识解释。

4. 课堂讨论：分组讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。

5. 总结与反思：回顾本节课所学内容，巩固核外电子排布的规律及应用。

6. 作业布置：布置一些有关核外电子排布的练习题，巩固所学知识。

教案设计要根据学生的实际情况和教学目标进行调整，确保教学过程的顺利进行。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对核外电子排布规律的理解程度。

2. 练习题：布置针对性的练习题，检验学生对核外电子排布的掌握情况。

3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，了解他们运用所学知识解决实际问题的能力。

七、教学资源1. 原子结构模型：用于展示原子内部结构，帮助学生直观地理解核外电子的存在。

2. PPT课件：展示核外电子排布规律及应用实例，方便学生理解和记忆。

3. 练习题及答案：用于巩固所学知识，及时发现并纠正学生的错误。

八、教学进度安排1. 第一课时：介绍原子的基本结构，讲解核外电子的排布规律。

2. 第二课时：分析化学现象，运用核外电子排布规律进行解释。

3. 第三课时：讨论核外电子排布的意义及在实际应用中的例子。

第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第3课时原子核外电子排布规则
【学习目标】
1．基态原子核外电子的排布原则。

2．原子核外电子排布的表示方法。

【学习重点】
泡利原理、洪特规则
【教学过程】
一．泡利原理和洪特规则
1.泡利原理
内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。

2.洪特规则
内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

[及时巩固]
(1)写出下列原子：C、O、P的电子排布图。

(2)写出铁原子的价电子的电子排布图。

[温馨提醒] 弄清“成对电子”与“未成对电子”的概念。

[动手一试] 写出24Cr、29Cu两种原子的电子排布式
3.洪特规则的特例：当同一能级上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性。

[重点掌握]
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
[思考] 铁的两种离子：Fe2+、Fe3+哪个更稳定？
二、电子排布图
用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。

箭头方向表示电子的自旋状态。

例如，锂(Li)原子
原子结构示意图电子排布式电子排布图
1s22s1
表示到能层表示到能级表示到轨道、自旋
[及时跟进] 完成下表。

原子结构示意图电子排布式电子排布图F
Mg
Cl
Ca
【学与问】P12.。

第14讲原子结构核外电子排布复习目标1．了解元素、核素和同位素的含义；2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系；3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式；4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

考点一原子结构核素同位素必备知识整理1.原子构成(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝________－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝________＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息微点拨（1）原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

（2）破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。

（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。

2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及关系(2)同位素①天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。

②同位素的“六同”与“三不同”(3)常见的重要核素及其应用核素92235U________12H13H________用途核燃料用于考古断代制________示踪原子微点拨（1）由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

（2）不同核素可能具有相同的质子数，如12H和13H；也可能具有相同的中子数，如614C和816O；也可能具有相同的质量数，如614C和714N。

[正误判断](1)所有原子核内一定都有中子()(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同()(5)不同核素之间的转化属于化学反应()(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(7)核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(8)1735Cl与1737Cl得电子能力几乎相同()(9)一种核素只有一种质量数()对点题组训练题组一微粒中“粒子数”的确定1．铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

原子的核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构。

2. 引导学生思考为什么原子的核外电子要有规律地排布。

教学内容：1. 介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。

2. 解释核外电子排布的原因，即电子需要稳定的能量状态。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本结构和核外电子排布的原因。

2. 提问法，引导学生思考为什么原子的核外电子要有规律地排布。

章节二：电子层的概念教学目标：1. 让学生了解电子层的概念。

2. 让学生掌握电子层的排布规律。

教学内容：1. 介绍电子层的概念，即核外电子按能量不同分层排布。

2. 讲解电子层的排布规律，包括顺序和能量。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子层的概念和排布规律。

2. 示例法，给出具体的电子层排布示例。

章节三：s轨道电子教学目标：1. 让学生了解s轨道电子的排布特点。

2. 让学生掌握s轨道电子的排布规律。

教学内容：1. 介绍s轨道电子的排布特点，即s轨道电子优先填充能量最低的轨道。

2. 讲解s轨道电子的排布规律，即按照能量顺序填充。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解s轨道电子的排布特点和规律。

2. 示例法，给出具体的s轨道电子排布示例。

章节四：p轨道电子教学目标：1. 让学生了解p轨道电子的排布特点。

2. 让学生掌握p轨道电子的排布规律。

教学内容：1. 介绍p轨道电子的排布特点，即p轨道电子优先填充能量次低的轨道。

2. 讲解p轨道电子的排布规律，即按照能量顺序填充。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解p轨道电子的排布特点和规律。

2. 示例法，给出具体的p轨道电子排布示例。

章节五：电子排布的应用教学目标：1. 让学生了解电子排布的应用。

2. 让学生掌握电子排布在化学键形成和物质性质中的应用。

教学内容：1. 介绍电子排布在化学键形成中的应用，如共价键的形成。

2. 讲解电子排布在物质性质中的应用，如原子的氧化态。

教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子排布在化学键形成和物质性质中的应用。

原子核外电子的排布-人教五四学制版八年级教案
一、基本概念
1.1 原子的结构
原子由带正电荷的原子核和围绕在原子核外的负电子构成。

1.2 电子的能级
在原子中，电子并不随意地运动，而是处于不同的能级中。

1.3 电子云模型
电子云模型是目前较为广泛接受的原子模型，该模型通过描述电子在原子中的云状分布方式，能较好地解释原子的结合性和反应性。

二、电子的排序原则
2.1 能级排序
电子的能级大小按以下顺序排列：n=1, n=2, n=3, n=4……
2.2 规则排序
① 填充原子中最内层的电子，然后逐个填充下一层的电子。

② 同一能级中的电子应先填充未占据的轨道，再填占据轨道的电子。

③ 在填充能级时，应使每个轨道内先填满一个电子，再逐渐向上填满电子，直到不再接受其他电子为止。

三、电子云能区图（SPDF）
3.1 s轨道
s轨道为球形云状，分别位于各个能级的中心位置。

一个s轨道有两个电子，其自旋方向相反。

3.2 p轨道
p轨道为双球形云状，其中一个球形云形在x-y平面，另一个球形云在z轴正方向上。

每个p轨道有两个电子，其自旋方向相反。

3.3 d轨道
d轨道为双扁球状云状，分别位于第三能级以上各自能级的中心点。

每个d轨道有四个电子，其自旋方向相反。

3.4 f轨道
f轨道为复杂的形式，由7个不同的轨道组成。

每个f轨道有六个电子，其自旋方向相反。

四、总结
通过学习原子核外电子的排布，可以更好地理解原子结构及化学反应原理。

在实际科学研究中，更可对物质的性质和应用有更深刻的认识。

原子核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构。

2. 引导学生理解电子在原子中的排布规律。

教学内容：1. 原子的基本结构2. 电子的排布规律教学步骤：1. 引导学生回顾原子的基本结构，即原子核和核外电子。

2. 讲解电子在原子中的排布规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

章节二：s轨道电子排布教学目标：1. 让学生掌握s轨道电子的排布规律。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. s轨道电子的排布规律2. 实例分析教学步骤：1. 讲解s轨道电子的排布规律，如2s轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如氢原子、氦原子的电子排布。

章节三：p轨道电子排布教学目标：1. 让学生了解p轨道电子的排布特点。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. p轨道电子的排布特点2. 实例分析教学步骤：1. 讲解p轨道电子的排布特点，如3p轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如锂原子、硼原子的电子排布。

章节四：d轨道电子排布教学目标：1. 让学生掌握d轨道电子的排布规律。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. d轨道电子的排布规律2. 实例分析教学步骤：1. 讲解d轨道电子的排布规律，如3d轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如铁原子、钴原子的电子排布。

章节五：f轨道电子排布教学目标：1. 让学生了解f轨道电子的排布特点。

2. 培养学生运用电子排布规则解决实际问题的能力。

教学内容：1. f轨道电子的排布特点2. 实例分析教学步骤：1. 讲解f轨道电子的排布特点，如4f轨道上的电子排布。

2. 分析实例，如钆原子、铽原子的电子排布。

章节六：电子排布与元素周期表教学目标：1. 让学生理解电子排布与元素周期表的关系。

2. 培养学生运用电子排布知识分析元素性质的能力。

教学内容：1. 元素周期表的排列规律2. 电子排布与元素周期表的关系教学步骤：1. 讲解元素周期表的排列规律，如周期和族的划分。

初中化学《核外电子排布》教案第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。