★试卷3套汇总★天津市红桥区2020年高二化学下学期期末监测试题
- 格式:doc
- 大小:1.61 MB
- 文档页数:57
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.欲实现下列实验目的,进行的实验操作合理的是()实验目的实验操作A 证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B 制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C 铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中取蔗糖溶液,加3~5滴稀硫酸,水浴加热5min,取少量溶D 检验蔗糖是否水解液,加入银氨溶液加热A.A B.B C.C D.D2.下列说法中正确的是A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B.熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的C.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应3.芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是A.有机物M的分子式为C10H12O3B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应4.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI B.微粒半径:K+>a+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.最外层电子数:Li<Mg<Si<Ar5.反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。
下列相关说法正确的是A.正反应活化能大于逆反应活化能B.曲线b表示使用催化剂后的能量变化C.由图可知该反应的焓变∆H=+91kJ·mol-1D.将气体A换为固体,其他条件不变,反应放出热量大于91kJ6.已知BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,则BeCl2属于( )A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子7.下列说法正确的是()A.酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应B.由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的气化是物理变化D.蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物8.下列关于有机物的说法中,正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘单质变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A.2个B.3个C.4个D.5个9.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可采取的措施是( )①适量盐酸②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④10.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是实验方案目的A.比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B.除去乙烯中的二氧化硫C.制银氨溶液D.证明碳酸酸性强于苯酚A .A B.B C.C D.D11.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图,则该晶体的化学式可表示为()A.Mn4Bi3B.Mn2BiC.MnBiD.MnBi312.下列化学用语表达正确的是()A.CaCl2的电子式: B.Cl-的结构示意图:C.乙烯的分子式:C2H4D.纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-13.下列描述中正确的是A.ClO3—的空间构型为平面三角形B.SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形14.下列有机物实际存在且命名正确的是A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-5-乙基-1-己烷C.3-甲基-2-丁烯D.3,3-二甲基-2-戊烯15.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD.在煮沸除氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓16.下列有机物命名正确的是A.B.C.D.17.下列叙述不正确的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D.可用溴的四氯化碳溶液区别和18.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。
天津市红桥区2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列示意图与对应的反应情况符合的是A.向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D.向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【答案】B【解析】分析:A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,再和KOH反应,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙;B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀;C选项,1 mol KAl(SO4)2,加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5 mol,再加入0.5 mol Ba(OH)2,生成0.5 mol BaSO4,溶解1 mol Al(OH)3;D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解。
详解:A选项,首先CO2先与Ca(OH)2反应,产生CaCO3沉淀,此时沉淀量逐渐增大,CO2再和KOH反应,此时无沉淀,之后二氧化碳先会和K2CO3反应,生成酸式盐,当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应,生成碳酸氢钙,从而沉淀出现溶解现象,所以图像应该是“等腰梯形”的形状,故A错误;B选项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,只产生硫酸钡沉淀,当把硫酸根反应完全,再加氢氧化钡也不产生沉淀,所给图像恰好能表达该反应过程,故B选项正确;C选项,假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2,加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3,沉淀的物质的量最大为2.5 mol,再加入0.5 mol Ba(OH)2,生成0.5 mol BaSO4,溶解1 mol Al(OH)3,故沉淀的总物质的量减少,最后只剩下硫酸钡沉淀,故C错误;D选项,含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1,此时只生成白色的氢氧化铝沉淀,如果继续加入盐酸,这是沉淀开始溶剂,当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时,所产生的氢氧化铝完全溶解,离子方程式如下,H++AlO2-+ H2O = Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大,再加入3份盐酸沉底全部消失,图像应该是个“非等腰三角形”,与D所给图像不符合,故D错误。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②饱和NaCl溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④2.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-C.Cl-可能含有D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-3.已知:一定条件下。
向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X(g)2y(g)+z (g)测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A.若A、B容积相同,但反应温度不同,且温度:A>BB.若A、B反应温度相同,但容积不同,且容积:A<BC.a,c两点对应的平均相对分子质量:a>cD.t1−t2时间段内,A、B两容器中平均反应速率相等4.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是A.反应Ⅱ中H2O2做还原剂B.产品中含有SO42-、Cl-C.NaClO2的漂白原理与SO2相同D.实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行5.下列离子方程式书写正确的是()A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO + 2H+= Fe2+ + H2OB.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+ OH-=CO32-+ H2OD.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 6.能产生“丁达尔效应”的是()A.肥皂水B.石灰水C.双氧水D.氯水7.下列有关化学用语表示正确的是A.氮气分子的电子式:B.Cl-的结构示意图:IC.质子数为53、中子数为78的碘原子:7853D.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-8.下列实验操作不正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先停止加热,再关闭冷凝水D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出9.化学与社会可持续发展密切相关。
2020年天津市红桥区化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是()A.混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.加热蒸干所得混合溶液,最终得到Na2CO3固体【答案】C【解析】【分析】A、先判断CO2与NaOH反应后的产物,利用元素守恒进行计算;B、利用电荷守恒进行判断;C、利用CO32-的水解能力强于HCO3-进行分析;D、注意NaHCO3不稳定,受热易分解。
【详解】A、根据C元素守恒,有n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol,根据Na元素守恒,有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1×0.15mol,解得n(Na2CO3)=0.05mol,n(NaHCO3)=0.05mol,故A说法正确;B、根据电荷守恒,因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B说法正确;C、CO32-的水解能力强于HCO3-,即CO32-+H2O HCO3-+OH-,因此离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) >c(OH-)>c(H+),故C说法错误;D、加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3,因为NaHCO3不稳定,受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此最终得到物质为Na2CO3,故D说法正确。
【点睛】本题的难点是离子浓度大小的比较,根据上述分析,得出Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等,Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐,溶液显碱性,即c(OH-)>c(H+),因为多元弱酸根的水解以第一步为主,即CO32-+H2O HCO3-+OH-,水解的程度微弱,因此有c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),综上所述,离子浓度大小顺序是c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-) >c(OH-)>c(H+)。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是( )A .平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是导热金属材料B .“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油C .“一带一路”被誉为现代丝绸之路”,丝绸属于合成纤维,主要含C 、H 、O 、N 元素D .聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分2.化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确...的是( ) A .制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞 B .在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时,先检查乙烯气体的纯度 C .实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D .给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人 3.下列离子方程式正确的是( )A .向明矾溶液中逐滴滴入Ba (OH )2溶液,至沉淀质量最大时反应为:2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Al (OH )3↓B .氯化铁溶液腐蚀铜电路板:Cu+Fe 3+﹣═Fe 2+ +Cu 2+C .已知:2Br ﹣+Cl 2=2Cl ﹣+Br 2,Br 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Br ﹣,向含0.2molFeBr 2的溶液中通入标准状况下3.36LCl 2时,发生的反应为:4Fe 2++2Br ﹣+3Cl 2═4Fe 3++Br 2+6Cl ﹣D .向NaHSO 4中滴入Ba (OH )2溶液至恰好显中性:H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═H 2O+BaSO 4↓ 4.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH 3为sp 2型杂化,而CH 4是sp 3型杂化。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有机物实际存在且命名正确的是A.2,2-二甲基丁烷B.2-甲基-5-乙基-1-己烷C.3-甲基-2-丁烯D.3,3-二甲基-2-戊烯2.现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是()A.铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应3.高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。
下列说法不正确的是A.酸溶时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是提高铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解B.反应②的离子方程式为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C.加入NH4HCO3生成FeCO3,检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管,滴如盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成说明洗涤干净D.锻烧时空气中的氧气作氧化剂,所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁4.有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。
产物依次通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了10.8g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。
该有机物的化学式是A.C2H4 B.C2H6O C.C2H6O2D.C3H6O35.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成四种一氯代烃的是()A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH36.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入氧化剂,合适的是( )A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液D.碘水7.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数小于0.2 N A B.一定条件下,2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 N AC.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD.20g D2O中含有的质子数为10 N A8.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。
天津市2020年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共32分)1. (2分)(2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关.下列说法不正确的是()A . 石油裂解可获得乙烯,可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素C . 用纯碱制玻璃,用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同2. (2分) (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是()A . 乙炔分子的最简式:CHB . 醋酸的结构式:CH3COOHC . CCl4的球棍模型:D . H2O的电子式:3. (2分)(2018·银川模拟) 下列说法正确的是()A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃,所有碳原子可能位于同一平面上4. (2分) (2016高二上·大连期中) (有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④异戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧5. (2分) (2017高二上·福建开学考) 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物,对上述有机物的说法正确的是:()A . 立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色B . 棱晶烷和苯互为同分异构体C . 立方烷的二氯代物共有2种D . 立方烷、棱晶烷中C原子都形成4个单键,因此它们都属于烷烃6. (2分) (2018高二上·田阳月考) 有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),此时NH4+个数为0.5N AB.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应中转移电子数目为3N AC.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D.用惰性电极电解CuSO4溶液,标况下,当阴极生成22.4L气体时,转移的电子数为2N A2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为N AB.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C--H键的数目为6N AC.室温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1N AD.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气,转移电子数为2N A3.下列有关分子空间构型说法中正确的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C.分子中键角的大小:BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数等于2,没有孤对电子4.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A.体积比为1∶ 1 B.体积比为16∶11C.物质的量比为16∶11 D.密度比为16∶115.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2O HS- +OH-,下列说法正确的是A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大6.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。
2019-2020学年天津市红桥区化学高二下期末监测模拟试题一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯,为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸,应选用的试剂是()A.饱和食盐水B.饱和碳酸钠溶液C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸【答案】B【解析】分析:本题考查的是有机物的分离和提纯,注意有机物官能团的性质。
详解:乙酸能与碳酸钠反应,乙醇能溶于水,乙酸乙酯不溶于水,所以选用饱和碳酸钠可以溶解乙醇,反应乙酸,降低酯在水中的溶解度,有利于其析出。
故选B。
2.下列各项叙述中,正确的是( )A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态C.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素【答案】A【解析】分析:A.s电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大;B.根据原子由基态转化成激发态,电子能量增大,需要吸收能量;C.根据电子排布式的书写方法来解答;D.根据主族元素的周期序数=电子层数;最外层电子=主族序数;最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区;据此分析判断。
详解:A.所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,故A正确;B.基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁,需要吸收能量,变为激发态,故B错误;C.24Cr原子的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,故C错误;D.价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3,电子层数是5,最后一个电子排在p 轨道,所以该元素位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,故D错误;故选A。
天津市红桥区2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O -16第I卷(共50分)一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题2分,共20分)1.下列物质一定不属于天然高分子化合物的是()A.橡胶B.蛋白质C.尼龙D.纤维素2.《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句,“甘”即饴糖。
饴糖的主要成分是一种双糖,1mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。
饴糖的主要成分是()A.淀粉B.蔗糖 C .果糖D.麦芽糖3.下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是()A.碳原子性质活泼,容易形成化合物B.碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C.碳原子之间能形成单键,也能形成双键或叁键D.碳原子除了彼此间可以成键外,还可以与其他元素的原子成键4.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是()A. C4H10 B. C5H8C. CH2Br2D. C2H4O25.下列各组物质之间,一定互为同系物的是()A.乙二醇与丙三醇B. C4H8与C6H12C. HCOOH与C l7H35COOH D.6.下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是()A.B.C.(CH3CO)2O D.7.下列有机物可以形成顺反异构的是()A.丙烯B. 1-氯-1-丙烯C. 2-甲基-2-丁烯D. 2, 3-二甲基-2-丁烯8.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A.甲苯B.硝基苯C. 2-甲基丙烯D. 2-甲基丙烷9.下列关系正确的是()A.沸点:戊烷>2,2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷B.氢的质量分数:苯>乙烯>甲烷C.密度:溴苯>H2O>苯D.等物质的量物质燃烧耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH10.下列叙述错误的是()A.氨基酸具有两性B.氨基酸在一定条件下可发生缩聚反应C.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸(CH3—CH(NH2)—COOH)缩合最多可形成4种二肽D.饱和Na2SO4溶液、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析二、选择题(每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共30分)11.下列说法不正确的是()A.裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D.在酸性条件下,CH3CO18O C2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH12.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如下图所示),则苯酚的二氯代物同分异构体数目是()A.3 B.4 C.6 D.713.一种形状像布袋结构的烯烃分子,其形状和结构如图所示,有关说法不正确的是()A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种14.以动植物油脂为原料,在一定条件下制备生物柴油的化学原理如下,下列叙述错误的是()A.生物柴油可由再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.该反应属于油脂的皂化反应D.“地沟油”可用于制备生物柴油15.用下列装置完成相关实验,不合理的是()A.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去乙醇中的水D.用d分离硝基苯与水16.下列各组中除去M中混有的杂质N,所使用的试剂及方法正确的是()选项M N除杂试剂除杂方法A苯溴NaOH溶液分液B CH4CH2-CH2酸性KMnO4溶液洗气C CH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5OH NaOH溶液分液D苯酚三溴苯酚水过滤17.以下实验能获得成功的是()A.要检验溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成B.要检验蔗糖的水解产物,将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生C.在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中,将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯D.将铜丝在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,铜丝恢复成原来的红色,取出,铜丝又会变为黑色,反复几次,用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛18.下图表示某高分子化合物的结构片断。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2.下列有关化学用语表示正确的是A.葡萄糖的结构简式: C6H12O6B.BCl3的电子式:C.硫离子的结构示意图:D.质量数为44,中子数为24 的钙原子:3.无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔、沸点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体4.已知:2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s) △H=-544kJ·mol-14Al(s)+3O2(g) =2Al2O3(s) △H=-3350kJ·mol-1则2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A.-859 kJ·mol-1 B.+859 kJ·mol-1C.-1403 kJ·mol-1D.-2491 kJ·mol-15.已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解,下列有关聚乳酸的说法正确的是( )A.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOHC.聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D.聚乳酸是一种高分子材料6.在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白7.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO48.根据如图所示示意图,下列说法不正确的是A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C.使用催化剂无法改变该反应的ΔHD.nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ9.下列物质的类别与所含官能团都错误的是()A.羧酸—OH B.醇类—COOHC.醛类—CHO D.醚类CH3-O-CH310.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()A.Cu2+>X3+>H+B.H+>X3+>Cu2+C.X3+>Cu2+>H+D.Cu2+>H+>X3+11.一定温度下,在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl 2(g)COCl2(g),其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.0 0 0.8Ⅱ500 1.0 a 0 0.5Ⅲ600 0.5 0.5 0.5 0.7下列说法中正确的是A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%12.取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21 mol·L-1B.0.42 mol·L-1C.0.56 mol·L-1D.0.26 mol·L-113.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是A.乙醇(乙醛)——加水,振荡静置后分液B.乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇、浓硫酸加热C.乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D.苯(苯酚)——加足量NaOH溶液,振荡静置后分液14.下列说法正确的是A.某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图,该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备D.已知,合成所用的起始原料只能是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔A.A B.B C.C D.D15.下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的()A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16.以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大B.每一能层的能级总是从s能级开始,且能级数等于该能层序数C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量,光是电子释放能量的重要形式之一D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大17.下列说法正确的是A.使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿B.实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HClC.蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液中D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏低18.用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示:下列说法正确的是()A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.反应②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC.反应③:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D.反应④:产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡,无明显现象19.(6分)下列叙述不正确的是A.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应B.乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇,因为煤油具有特殊气味D.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏。
20.(6分)下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.①②③④⑤⑥B.②④⑥C.②③⑤D.③④⑥二、实验题(本题包括1个小题,共10分)21.(6分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示。
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示:请回答下列问题:(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。
(2)物质A最好使用下列物质中的____________(填选项序号)。
A.KMnO4B.H2O2C.HNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在__________范围之间。
(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是________。
(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4),写出该反应的离子方程式:__________________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)22.(8分)我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。
有机物G是合成丁苯酞的中间产物,G的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A的结构简式是___________,E的化学名称是____________。
(2)由B生成C的化学方程式为______________________。
(3)G的结构简式为__________________。
合成丁苯酞的最后一步转化为:,则该转化的反应类型是_______________。
(4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体,其中含有苯环的同分异构体有______种(不包括J),其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。
(5)参照题中信息和所学知识,写出用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:______________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)23.(8分)利用所学化学知识解答问题:在高温下CuO 能分解生成,试从原子结构角度解释其原因:______根据元素原子的外围电子排布特征,可将周期表分成五个区域,元素Cu属于______区氰酸是一种链状分子,它与异氰酸互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式______其中的C的杂化类型为______.原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______.立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,其晶胞结构与金刚石类似,一个该晶胞中含有______个氮原子,______个硼原子,设氮原子半径为a pm,硼的原子半径b pm,求该晶胞的空间利用率______用含a、b的代数式表示24.(10分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为:___________。
(2)C组中某一物质常温能与冷水反应,其离子方程式为:_________________。
(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1的物质,有________(填化学式)。
(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示呈弱碱性的原因:________。
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用离子方程式表示褪色的原因:_______________________________________。
参考答案一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】【详解】A、硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,不是氧化还原反应,A正确;B、锂离子电池放电时,化学能转化成电能,锂失去电子,发生氧化反应,B错误;C、电解质溶液导电时,电能转化成化学能,发生的是电解,属于氧化还原反应,C错误;D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能,反应中葡萄糖被氧化,属于氧化还原反应,D错误;答案选A。