2020中考化学高分秘笈之难点突破训练：质量守恒定律

专题质量守恒定律【考点一】质量守恒定律的微观图示【要点梳理】1.从微观示意图中获取的信息：(1)化学反应前后原子的种类、数目不变。

(2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。

(3)在化学变化中分子可再分，原子不能再分。

2.从微观示意图写化学方程式（1）消：观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质），该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质；（2）写：对照提示写出反应物和生成物的化学式；（3）配：配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。

【典型例题】（2019•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2B．图中x的数值为4C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变D．反应前后元素的种类没有改变【答案】C【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2。

A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故正确；B．由化学方程式可知，图中x的数值为4，故正确；C．在反应物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，而在生成物中，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误；D．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，故正确。

故选：C。

【变式训练】（2018•青岛）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。

清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。

请根据微观示意图回答以下问题。

（1）丁的化学式为，该反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是（填写字母序号）。

A．反应前后原子数目发生改变B．该反应属于复分解反应C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物【答案】（1）H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。

重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。

以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。

化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。

在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。

根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。

主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。

质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫质量守恒定律。

化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。

定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。

故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。

3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。

如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。

5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。

（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。

（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。

（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。

专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。

常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。

设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。

模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。

确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。

2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。

专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。

①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。

如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。

①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。

①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。

2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。

3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。

【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。

考点15质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。

所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。

⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。

2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。

3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。

（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。

（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。

（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10g水与10g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。

专题08 质量守恒定律和化学方程式考点 1 质量守恒定律1．(2020年随州市中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11:9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱2．(2020年宜昌市中考)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:53．(2020年黄冈市中考)将69g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )A．136g B．64g C．112g D．48g4．(2020年恩施州中考)下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是A ．变化与守恒：某物质R 燃烧后生成CO 2和H 2O ，则R 中一定含C 、H 元素，可能含O 元素B ．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C ．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D ．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可5．(2020年天门、仙桃、潜江、江汉油田中考)电石(CaC 2)遇水发生的化学反应为：222CaC 2H O Ca(OH)X +=+↑，X 遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是A ．X 的化学式是C 2H 2B ．X 燃烧的化学方程式为：222X O CO H O +=+C ．X 是有机化合物D ．CaC 2中钙元素的质量分数为62．5%6．(2020年鄂州市中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是A ．丙一定是该反应的催化剂B ．该反应可能是分解反应C ．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D ．待测值为27．(2020年黄冈市中考)化学基础与常识(1)第32节东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。

专题02 质量守恒定律
一、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

[注意]
①质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。

②质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是分子总数守恒。

③质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。

④在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
二、质量守恒定律的微观解释：
由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质分子被破坏；分子分裂成原子；原子再重新组合生成新的分子的过程。

因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量在反应前后是不变的。

原子的种类也可以说是元素的种类。

三、质量守恒定律的应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。

（2）确定某物质的组成或化学式。

（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。

（4）判断化学反应的类型。

初中中考化学答题技巧及注意事项中考化学计算题解题方法1、守恒法中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、极限、平均值法中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、差量法中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

中考化学注意事项一、认真审题它是快速,准确解答试题的重要环节。

仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。

二、合理分配时间要合理安排答题时间,稳中求快。

考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。

时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。

可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、字迹清楚卷面整洁切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。

四：认真检查，改正错误做完试卷后，要抓紧时间检查。

着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。

备战2020中考化学考点强化训练——专题三十四：化学方程式考点一：质量守恒定律1.某2.3 g有机化合物在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。

该有机化合物的化学式为( )A. CH4B. C2H2C. C2H6OD. C2H4O22.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。

下列说法中不正确的是（）A. 乙物质一定是化合物B. 丙可能为该反应的催化剂C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4MnO的催化作用下分解的微观示意图（●一氧原子，o一氢原子）3.下图是某物质在2（1）该反应的化学方程式________________。

（2）化学反应前后不变的是__________（任写一条）。

4.化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。

如图是某化学变化过程的微观示意图（1）图示反应的化学方程式为____________________。

（2）下列关于图示反应的说法正确的是_____________。

A 该反应属于化合反应B 反应前后原子的种类不变C 反应前后分子的个数不变（3）图示反应前后物质的质量之比为__________________。

考点二：化学方程式1.R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是（）A. R+Hg（NO3）2═Hg+R（NO3）2B. RO+CO R+CO2C. R（OH）2+2HCl═RCl2+2H2OD. R（OH）2RO+H2O2.北京奥运会主体育场的外形像鸟巢．硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B5H9）是传统火箭燃料，燃烧时的化学方程式是2B5H9+12O2═5X+9H2O，则X的化学式是 ________.3.燃料有不同的状态，请写出一种液体燃料燃烧的化学方程式________，常见的气体燃料有________（写2个），在空气中燃烧的化学方程式为________（写1个）．4.除去如表物质中的杂质（括号内的物质为杂质）5.长期存放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）________；用完石灰水后，怎样除去壁上的白色固体？________（用化学方程式表示）。