高三化学限时训练第1次

高三化学第I卷1至4页，第II卷5至8页。

考试时间90分钟，满分100分。

考试结束后，将答题纸交回。

第I卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题（本题包括17小题，1-5小题每题2分，6-17小题每题3分，共46分。

每小题只．有一个．．．选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不．正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂均属于化学品，对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物有毒、有害）主要源头，必须加以控制2．13 6C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13 6C表示的含义正确的是A．质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．碳的一种核素，与12 6C互为同位素3．下列叙述正确的是A．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C．用氯气消毒过的自来水配制亚硫酸钠溶液，不会产生明显药品变质D．一定条件下若反应能自发进行，则其△S＞04．下列实验不．能达到目的的是A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘5．下列说法错误的是A ．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物B ．钠在自然界存在的主要形式为NaClC ．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH 变大D ．加热灼烧可除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 36．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液pH ＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．pH=4.5的番茄汁中c(H +)是pH=6.5的牛奶中c(H +)的10－2倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．pH=7的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) = c(CH 3COO －) 7．下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色③氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥④常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A ．只有②③④B ．只有④⑥C ．只有③④⑤⑥D ．全部8．下列关于有机物的叙述，正确的是A ．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色B ．乙烯、氯乙烯都能发生加聚反应，人们可用它们制食品包装袋C ．用饱和Na 2CO 3溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分离提纯乙酸乙酯D ．油脂和纤维素都是能发生水解反应的天然高分子化合物9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

江西省金溪县第一中学2015届高三化学第一次强化训练试题7、化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和B．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数小于2N AC．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子D．在标准状况下，N A个CHCl3分子所占的体积约为22.4L9.下列表示正确的是（）A．用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02 ×1023 B．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClOD．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-10． 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是( )A. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLB.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶111. 下列有关实验的叙述中，不正确．．．的有（ ） ①蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20．00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH ，将未经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

【高三】高三化学上册第一次模拟试题（有答案）高三化学第一卷第一次模拟考试（附答案）可能用到的相对原子质量：h1c12n14f19na23mg24al27s32cl35.5k39ca40fe56cu64br80i127一、单选题（1-11分2分，12-21分3分）1.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是a、金属B、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是a、明矾作为净水剂B.液氨作为制冷剂C.氢氟酸蚀刻玻璃D.生石灰作为干燥剂3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a、盐酸、天然气、醋酸、干冰B.明矾、漂白***、氯化钾、氯c.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇d.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.以下关于胶体的陈述不正确a.可用渗析法提纯胶体b、胶体、溶液和浊度的根本区别在于分散颗粒的直径c.胶体微粒不能透过滤纸d、通过将2ml FeCl 3饱和溶液逐滴加入25ml沸水中并继续煮沸，可制备Fe（OH）3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是a、 na+、ca2+、cl-、so42-b.fe2+、h+、so32-、clo-c.mg2+、nh4+、cl-、so42-d.k+、fe3+、no3-、scn-6.下列规定反应的离子方程式正确a.cu溶于稀硝酸hno3：cu+2h++no3-=cu2++no2+h2ob、（nh4）2Fe（so4）2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Fe（OH）2:fe2++2OH-=Fe （OH）2c.用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2++h2o+co2d、通过向NaAlO 2溶液中注入过量的CO 2制备Al（OH）3:CO 2+alo 2-+2H 2O=Al （OH）3+HCO 3-7.设na为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是a、由氧气和臭氧组成的1.6g混合物中的氧原子数为0.1nab.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac、在标准条件下，11.2l苯中包含的分子数为0.5nad.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na8.设na为阿伏伽德罗常数的值。

高 三 化 学（第二学期第3周）【高三年级化学第二学期第一次综合练习】第Ⅰ卷（选择题，共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有1个选项符合题意。

）1、美国科学家发现的C 60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。

最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球N 60”，它与C 60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于N 60，下列说法424C ．0.2mol/L K 2S D ．0.1mol/L Ba(OH)2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错1个，该小题就为0分）6、下列微粒对应的电子式正确的是（ ）A ．氨分子（NH 3）：H N HB ．醛基（—CHO ：C HC ．碳负离子（CH 3－）：[H C ]－D ．碘化铵：+I －7、下列离子方程式正确的是（ ）A ．将金属钠投入水中：Na + 2H 2O = Na + + 2OH － + H 2↑B ．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca 2+ + HCO 3－ + OH －= CaCO 3↓ + H 2OC ．酸性硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2OD ．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al 3+ + SO 42－+ Ba 2+ + 4OH － =AlO 2－+ BaSO 4↓ 8、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）O HA．0.1molT218O2所含中子数为2.4N AB．500ml 0.3mol/L K2SO4溶液含0.15mol K+C．一个氯原子的质量为ag，则该氯原子的原子量为aN AD．标况下，11.2L SO3中含有0.5N A个SO3分子9、某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI + I2KI3，下列推断错误的是（）A．I3－在溶液中存在如下平衡：I3－I2 + I－B．配制碘水时加入KI可增大I2的溶解度C．在KI3溶液中加入淀粉可变蓝色D．将Cl2通入KI溶液中，I3－的浓度不会改变10、某一元强酸（HR）稀溶液与一元碱（MOH）稀溶液等体积混合后，溶液PH=7，则下列叙述中一定正确的是（）A．生成的盐不水解B．混合后溶液中的[M+]=[R－]C．酸溶液物质的量浓度小于碱溶液物质的量浓度D．酸溶液中H+的浓度等于碱溶液中OH－的浓度11、下列说法正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体密度之比等于物质的量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12、化学反应前后，肯定没有变化的是（）（1）质子数（2）原子数（3）分子数（4）物质的总类（5）物质总质量（6）元素种类A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（2）（5）（6）C．（2）（3）（4）D．（1）（4）（5）（6）13、下列各组离子中在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）A．Na+、NO3－、AlO2－、SO42－；B．Na+、NO3－、SiO32－、K+；C．K+、Cl－、AlO2－、CO32－；D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+；14、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．[H+]和[OH－]的乘积B．溶液的PH值C．氨水的电离度D．[NH3·H2O]/[OH－]15、对化合物的下列叙述中正确的是（）A．其分子式为C12H12B．该化合物与苯属于同系物C．分子中至少有8个碳在同一个平面D．分子中所有碳原子一定在同一平面16、下列物质的溶液加热蒸发至干，灼烧，所得固体的成分不相同的是（）A．NaAlO2、AlCl3；B．FeCl3、FeCl2；C．Na2CO3、NaHCO3；D．Mg（HCO3）2、Mg（NO3）2；17、四种主族元素的离子：a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－（a、b、c、d为元素原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是（）A．a－b = n－m B．元素原子序数a>b>c>dC．元素非金属性：Z>R D．最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。

高三化学第一次模拟测试卷化学试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时刻100分钟。

2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。

3．所有答案必须写在答题卡上，考试终止后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Cl～35.5，Fe～56第Ⅰ卷（选择题，共50分）选择题：（本大题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个正确选项）1．2007年9月，美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的“结合力”，开释出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下连续燃烧。

上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键B．非极性共价键D．极性共价键2．下列说法正确的是（）A．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．液氨、石墨和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu能够分别用置换法、直截了当加热法和电解法冶炼得到D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分别属于碱、酸、盐和氧化物3．下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是（）A．Al、NaOH溶液、盐酸B．（NH4）2S、NaOH溶液、盐酸C．H2O、Na2O2、F2D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸4．下列说法中正确的是（）①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；A．①③④⑤B．②③⑤C．③④D．①②③④5．过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。

为贮存、运输、使用方便，工业上将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学蚀为：2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

高三化学限时训练一（30min ）2020.8.14班级： 姓名： 学号：注意：20道选择题，考试时间30分钟。

第一题不涂答题卡，从第二题开始填涂（分别对应2-20题序号）题组一：物质的组成、分类1.下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中( )(2016·全国卷Ⅱ)(2)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(2015·安徽理综)(3)金刚石、白磷都属于单质( ) (2014·四川理综，2A)(4)漂白粉、石英都属于纯净物( ) (2014·四川理综，2B)(5)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物( ) (2014·四川理综，2D)(6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成( )(2013·新课标全国卷Ⅰ7D)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物( ) (2013·四川理综，2A)(8)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物( ) (2013·四川理综，2D)(9)BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质( ) (2013·天津理综，1D)2.(2017·北京，6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是3.下列有关物质的分类中正确的是4.(2018·西安高三质检)钛酸钙(CaTiO 3)材料制备原理之一是CaCO 3＋TiO 2 === CaTiO 3＋CO 2↑。

下列有关判断不正确的是A.TiO 2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物B.CaCO 3、CaTiO 3均属于含氧酸盐高温C.CaCO 3难溶于水，属于强电解质D.上述反应不是氧化还原反应5.下列有关PM2.5的说法错误的是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质B.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多C.雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应6.(2019·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水7.(2018·北京，6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是8.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫9.下列有关变化过程的叙述不正确的是A.从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化10.(2014·新课标全国卷Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装=题组二、化学与社会、生产、生活（STS）11、（2018资阳二诊）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是A、用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于蟑脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B、氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常用作制冷剂C、纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D、有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物有利于其水解而解毒12、（2018郑州三模）化学与生活密切相关。

证对市爱幕阳光实验学校高三一练前第一次强化训练化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56一、选择题〔此题有10 个小题，每题2 分，共20 分。

每题只有一个选项符合题意〕1．2015年8月12日瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的平安存放是非常重要的。

以下有关化学药品的存放说法不正确的选项是A．液溴易挥发，用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反，保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，用带橡塞的试剂瓶保存2．以下化学用语中书写错误的选项是A ．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2的比例模型： D．原子核内有10 个中子的氧原子：O1883．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是A．在标况下，2LSO3和2LC2H4原子个数比为2:3B．将78gNa2O2与过量CO2反CO2转移的电子数为2N AC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反，生成SO2分子的数目少于0.1N AD．电解精炼铜时，假设阳极质量减少32g，那么阴极转移的电子的数目为N A4．以下关于元素及其化合物的说法正确的选项是A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、C12均能和NaOH 溶液发生氧化复原反，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法5．以下离子方程式正确的选项是A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O 电解2Cu↓+O2↑+4H+C．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3体:Fe3++3H2O(沸水)△Fe(OH)3(体)+ 3H+ D．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

限时规范训练[单独成册]限时50分钟A组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程中按顺序需要用到的仪器有( )①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥④D．④③⑦⑤⑥解析：选B。

配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1≈8.3 mL，应选取10 mL量筒，故用到的仪器顺序1.2 g·cm－3×36.5%为②③⑦⑤⑥。

2．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C。

配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D错误。

3．常温下，欲配制密度为1.10 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水( ) A．200 mL B．100 mLC．101 mL D．120 mL解析：选C。

设需要加入水的体积为V mL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：100 mL×1.19 g·cm－3＋V×1 g·cm－3×6 mol·L－1＝100 mL×10－3L·mL－1×121 000 mL·L－1×1.10 g·cm－3mol·L－1；解得：V＝101 mL。

高三年级化学第一次模拟考试本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 NA:23 S:32 CL:35.5 一.选择题(每题只有一个选项符合题意,共2X10=20分)1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl 2 0.050 mol,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是 ( C )(A)0.025mol (B)0.050mol (C)0.10mol (D)0.20mol 2．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ D ）A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B ．20℃，100g 水可溶解34.2g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加3．下列叙述正确的是（ C ）A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物4．在同一温度下，弱电解质溶液a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同。

若升高温度后，它们的导电能力是（ A ）A ．a>b>cB ．a=b=cC ．c>a>bD ．b>c>a 5. 下列离子方程式中，正确的是（ C ）A. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Ag Cu +=+++2B. 明矾溶于水 ()AlH O Al OH H 32333+++=+C. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳D. 向碳酸氢钙溶液中加入含等物质的量的氢氧化钠溶液 CaHCO OH CaCO H O CO 23323222+---++=↓++6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ C ）A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出C ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D ．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7．在FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ B ）A ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有阳离子是Fe 2+，一定不含Cu 2+B ．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，一定不含Cu 2+和Fe 3+C ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 2+，可能含有Cu 2+和Fe 3+D ．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe 3+和Fe 2+，一定不含Cu 2+8．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸， 得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是（ D ）A ．加入NaOH 溶液进行中和B ．加入AgNO 3溶液反应后过滤C ．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D ．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水9.10．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

质对市爱慕阳光实验学校一中高三化学第一次能力测试卷第一卷〔选择题，每题6分，共48分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 3，Fe 56，Zn 65 1. 利用以下图进行,以下结果不能说明结论的是( )A. 甲-盐酸,乙-石灰石,丙-硅酸钠溶液,证明酸性:盐酸>H 2CO 3>H 2SiO 3B. 甲-盐酸,乙-亚硫酸钠,丙-溴水,证明复原性:HCI>SO 2>HBrC. 甲-浓盐酸,乙-高锰酸钾,丙-溴化钾,证明氧化性:KMnO 4>Cl 2>Br 2D. 甲-氯化铵饱和溶液,乙-烧碱,丙-氯化铝,证明碱性:NaOH>NH 3·H 2O>Al(OH)3【知识点】化学的设计和评价【试题解析】A ．甲﹣盐酸，乙﹣石灰石，丙﹣硅酸钠溶液，通过碳酸钙与盐酸、二氧化碳气体与硅酸钠溶液的反，可证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3，能够到达目的，故A 错误;B ．丙试管中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，可证明复原性SO2＞HBr ，乙装置中发生的反只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，无法比拟HCl 与SO2复原性的强弱，无法到达目的，故B 正确;C ．甲﹣浓盐酸，乙﹣高锰酸钾，丙﹣溴化钾，酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，氯气能够氧化溴离子，可证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，该方案能够到达目的，故C 错误;D ．甲﹣氯化铵饱和溶液，乙﹣烧碱，丙﹣氯化铝，氢氧化钠与氯化铵溶液反生成氨气，氨气与氯化铝反生成氢氧化铝沉淀，从而可证明碱性：NaOH ＞NH3•H2O ＞Al 〔OH 〕3，能够到达目的，故D 错误; 应选B ．【答案】B2. 关于反CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l)的有关说法错误的选项是 ( )A. 该反放出大量的热,甲烷可用作气体燃料B. 如温度超过100 ℃,反前后气体的体积不变C. 可用枯燥的冷烧杯检验生成的产物为CO 2和H 2OD. 此式中使用箭头表示此反主产物为CO 2和H 2O,还可能有其他副产物如CO 、C【知识点】燃烧热、能源碳、硅及其化合物【试题解析】A、甲烷的燃烧是放热过程，甲烷可用作气体燃料，故A正确;B、如温度超过100℃，水是气态，反前后气体的系数和相，反前后气体的体积不变，故B正确;C、枯燥的冷烧杯检验生成的产物为H2O，不能检测出CO2，故C错误;D、有机反伴随副产物，使用箭头表示此反主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C，故D正确．应选C．【答案】C3. 证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A. 参加过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B. 参加过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C. 加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D. 先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;假设有不溶物那么滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解【知识点】碳、硅及其化合物【试题解析】A、参加过量盐酸，观察是否有气泡冒出，只能检验石灰石是否存在，不能检验石英是否存在，故A错误．B、参加过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解，只能检验石英是否存在，不能检验石灰石是否存在，故B错误．C、加热至高温时，不能观察到是否有气体生成，故C错误．D、SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，但SiO2可以溶于NaOH溶液生成盐和水，所以可用氢氧化钠溶液检验石英石是否存在;CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，所以可用盐酸检验石灰石是否存在，故D正确．应选D．【答案】D4.常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是( )A. 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B. 甲基橙呈的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2−、Cl－C. 0.1 mol L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3−【知识点】离子共存【试题解析】A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液显碱性，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不反，都不与氢氧根离子反，在碱性溶液中可共存，故A正确; B．甲基橙呈溶液显酸性，H+与AlO2﹣不共存，故B错误;C．Fe3+与SCN﹣之间发生反生成络合物，在溶液中不能大量共存，故C错误; D．水电离的c〔H+〕=1×10﹣14mol L﹣1的溶液可能为酸性也可能为碱性，HCO3﹣与酸与碱都不能共存，故D错误;应选A．【答案】A5.向m g镁和铝的混合物中参加适量的稀硫酸,恰好完全反生成状况下的气体b L。