内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习 元素、核素和同位素学案(无答案)新人教版

专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。

X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。

题型以选择题为主，难度适中。

该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。

题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

第4讲元素性质与元素周期律（表）学案一、知识重构1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。

①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。

第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。

2．掌握元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如 O 2－、F － 、Na + 、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同，则 Na 、Mg 、Al 位于 O 、F 的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法 ①“10电子”微粒①“18电子”微粒还有CH 3－CH 3、H 2N －NH 2、HO －OH 、F －F 、F －CH 3、CH 3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 H 「单质密度最小、原子半径最小」Li 「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C 「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」N 「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料 O 「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」F 「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。

核素和同位素（第4课时）【学习目标】1．了解核素、同位素的概念。

2．了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

【学习过程】1. 原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。

在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。

带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

（4）原子组成的表示方法：①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。

②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。

③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。

⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。

2．核素和同位素（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氕、氘、氚，这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子：11H(H)、21H(D)、31H(T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。

11H(H)核内无中子，21H(D)核内有1个中子，31H(T)核内有2个中子。

11H、21H、31H核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。

①每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。

由于许多元素有多种原子，所以原子数远远大于元素的种类数。

②在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有的元素只有一种核素。

专题五物质结构元素周期律【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成、原子核外电子排布。

3.掌握元素周期律的实质。

以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解化学键的定义。

知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。

5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。

【课时安排】2课时【考情分析】历年高考本部分知识都有考查，主要有三个方面：一、结构和组成，包括原子、分子和物质结构，重点是原子结构，通常从核素、核外电子排布与数目等角度考查；二、元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的判断、元素性质的比较以及周期律的应用等；三、微粒间的作用力，主要涉及到离子键和共价键的比较和判断。

【教学过程】考点1：原子结构核外电子排布一、知识梳理1.原子的组成和结构(1)(2)有关粒子间的关系①质子数(Z)＝核电荷数＝原子的核外电子数＝原子序数②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数2．同位素的六同和三不同3、四同的比较(1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2个。

①最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不超过 2个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。

5．核外电子数相同的微粒例1．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1N A个氧原子解析：A项，16O2与18O2都是氧气单质；B项，16O与18O核外均有8个电子，核外电子排布方式相同；C项，化学变化中元素原子的个数和种类不变；D项，标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，含氧原子个数均为0.1N A。

第3课时 核 素1.理解核素、元素、同位素的含义。

2.掌握原子核的结构X 的含义,原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

由于本课时内容的概念性比较强,故可以联系初中学过的原子、元素两个知识点进行对比,并举例说明质量数与相对原子质量、近似相对原子质量之间的区别和联系。

此外,建议在课前进行上一课时内容的复习训练,以巩固重点知识。

一、质量数1.原子是由原子核和核外电子构成的,其中原子核中含有①质子和②中子,原子的质量主要集中在③原子核上,质子和中子的相对质量都近似为④1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似⑤整数值相加,所得的数值叫作⑥质量数。

2.质量数(A )=⑦质子数(Z )+⑧中子数(N )。

二、核素 同位素1.核素 (1)核素是具有一定数目⑨质子和一定数目⑩中子的一种原子。

(2)氢的三种核素原子符号 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z ) 中子数(N )H 氕 1 0H 或 D 氘 1 1H 或T 氚 1 22.同位素(1)同种元素的不同核素互称为同位素,同位素原子之间具有相同的质子数,不同的中子数。

(2)特点①同位素在周期表里占据相同的位置。

②同位素的化学性质几乎完全相同。

③天然存在的同位素,相互间保持一定的比率,即自然界中每种元素的各种同位素的原子个数百分比一般为定值。

(3)几种重要核素的用途14C 在考古工作中用于测定文物的年代;235U 用于制造原子弹、核发电;2H 、3H 用于制造氢弹等。

1.所有的核素中都含有中子吗?【答案】不是H中只含有质子不含中子。

2.元素的种类多还是原子的种类多?为什么?【答案】原子的种类多,因为大多数元素都存在同位素原子。

3.16O2、18O2互为同位素吗?【答案】不互为同位素;同位素描述的对象是原子,而16O2、18O2属于分子,不属于同位素的范畴。

4.元素的相对原子质量与其同位素的相对原子质量之间有何关系?【答案】元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比和其相对原子质量算出的平均值。

核素【学法指导】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。

2.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。

认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。

【基础梳理】▶知识回顾1.原子构成表示方法（符号）2.在任何原子中，质量数= + 。

注：“两个不一定”，质子数与中子数不一定相等；有质子的原子不一定有中子。

一、元素1.概念：把具有相同的一类原子的总称。

概念，只论种数不论个数，元素的种类是由决定的，只要原子的质子数相同就属于同一种元素。

3.同种元素原子的原子核中质子数一定相同，中子数不一定相同。

1.概念：把具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素。

概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同确定的，即原子核内质子数，中子数的原子是同一种核素。

3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。

4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素可以有多种核素，如、、为氢元素的3种的核素。

【微点拨】质量数相同的原子是否为同种元素？三、同位素(1)定义： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H 、2H 、3H 三种核素均是氢元素的同位素。

(2)特点：在周期表中占据同一 ，化学性质 ，物理性质略有差异；天然存在的同位素相互间保持一定的 ，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。

(3)应用考古时利用 测定文物的年代； 和 用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。

【典型例题1】不久前，我国科学家在世界上首次合成3种 新核素，其中一种新核素的名称是铪。

关于铪 18572Hf的说法正确的是（ ）A.发现了一种新的元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是铪的一种新的同位素 答案：D 解析：A.18572Hf是一种新的原子，是新核素，不是新元素，故A 错误；B.18572Hf原子核内有72个质子.故B 错误；C. 18572Hf 质子核内有185 72 = 113个中子，故C 错误； D. 18572Hf 是18072Hf 。