浙江省江山实验中学2014-2015学年高一1月教学质量检测化学试题 word版,含答案

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中新网9月17日电：联合国16日在网站上公布了对今年8月21日叙利亚大马士革郊区使用化学武器事件的调查报告，称叙利亚境内确实有化学武器被大规模使用。

美国总统奥巴马在白宫说，他将会寻求美国国会讨论并表决对叙利亚动武。

化学武器是以毒剂杀伤有生力量的各种武器、器材的总称，是一种威力较大的杀伤武器。

其作用是将毒剂分散成蒸汽、液滴、气溶胶或粉末状态，使空气、地面、水源和物体染毒，以杀伤和迟滞敌军行动。

其特点是杀伤途径多、范围广，持续时间长；其缺点是受气象、地形条件影响较大。

沙林，学名甲氟膦酸异丙酯，英文名称Sarin，可以麻痹人的中枢神经。

化学式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的军用毒剂，按伤害作用分类为神经性毒剂。

下列元素中与沙林所含元素不同族的是A．锡B．碲C．锑D．镁2.下列有关物质的分类正确的组合是( )3．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，不正确的是( )①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．全部正确4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N A C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A5．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液6.做好环境消毒是预防群发性疾病的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是( )A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 D．H2C2O4在反应中被氧化7．有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：Ⅰ.3ZnO＋2Al===Al2O3＋3Zn Ⅱ.3Zn＋C2Cl6===3ZnCl2＋2C有关下列叙述不正确的是( )A．两个反应均属于置换反应B．C2Cl6没有同分异构体C．当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等D．当原料恰好完全反应时，两个反应中还原剂的物质的量相等8．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，下列说法正确的是( )A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol9．下列离子方程式正确的是( )A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．已知还原性I－>Fe2＋,向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H ＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O10．化学用语是学习化学的重要工具。

2014学年第一学期高一年级物理学科 1月份教学质量检测试卷注意事项： 1.本卷取g= 10m/s 22. 满分120分，考试时间90分钟、选择题（每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，1-6题只有一个选项正确,1 •下列各组物理量中，全部是矢量的是 A. 速度、路程、平均速度C.速度、加速度、路程 D.时间、速度、加速度2重为10N 的物体放在水平地面上，今用 合力为（ ）A. 2N 向下B . 2N 向上8N 的力竖直向上提物体，则物体所受到的 C . 18N 向上D . 03.匀速前进的车厢顶部用细线竖直悬挂一小球，如图所示，小球下方与一光滑斜面接触。

关于小球的受力,7-10题有多个选项正确，全部选对得 4分，选不全的得2分）（）B .位移、速度、力说法正确的是（ ）A. 重力和绳对它的拉力B. 重力、绳对它的拉力和斜面对它的弹力C. 重力和斜面对球的支持力D. 绳对它的拉力和斜面对它的支持力4 .如图所示，木块放在表面光滑的小车上并随小车 起沿桌面向左做匀速直线运动.当小车遇障碍物而突然 停止运动时，车上的木块将 （ ）A .立即停下来B .立即向前倒下C .立即向后倒下D .仍继续向左做匀速直线运动5.如右图所示，A B 两物体的质量分别为m 和2m 中间用轻弹簧相连，水平面光滑，在水平推力 F 作用下, a 向右做匀加速直线运动。

当突然撤去推力 F 的瞬间，A 、B 两物体的加速度大小分 别为 ()A . 0， aC. 2a, aD6 .“叠罗汉”是一种高难度的杂技.由六人 叠成的三层静态造型如图所示，假设每个人的质最均为m 下面五人弯腰后背部呈水平状态，则最底层正中间的人的一只脚对水平地面的压力 约为（重力加速度为g ）（ ）A . 7GB . 3G7.某质点的v —t 图象如图所示，贝U 下列说法中正确的是（A. 第1s 末质点离出发点最远B. 第2s 末质点运动方向改变C. 第3s 内和第4s 内质点的加速度方向相同8..下列哪几组力作用在物体上，有可能使物体处于平衡状态 （）A . 3N, 4N, 8NB . 3N, 5N ，1NC . 4N, 7N, 8ND . 7N, 9N, 6NA 、B 两物体一起以加速度 B. a, 2a.0, 2aB9 •如图，木箱内有一竖直放置的弹簧，弹簧上方有一物块：木箱静止时弹簧处于压缩状态且物块压在箱顶上•若在某一段时间内，物块对箱顶刚好无压力，则在此段时间内，木箱的运动状态可能为（）A .加速下降B .加速上升C .减速上升D .减速下降10. 如图所示，质量为M倾角为M勺斜劈形物体固定在水平地面上，质量为m的物块与斜面之间的动摩擦因素为丄并以某一初速度沿劈的斜面向上滑，至速度为零后静止在斜面上，而斜劈始终保持静止.则下列选项中正确的是A. 物块在上滑过程中所受摩擦力大小为m®n二B. 物块在上滑过程中所受摩擦力大小为-imgcosjC. 物块m静止在斜面上后，所受的摩擦力大小为」mg cos vD. 物块m静止在斜面上后，所受的摩擦力大小为m gin二二、实验题（本部分共2个小题，每空3分，共18分；）。

2012-2013学年浙江省衢州市江山实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．（2分）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（）A．2.1g B．7.2gC．9.3g D．以上答案均不正确2．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3．（2分）用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量4．（2分）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO35．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强6．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7．（2分）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．（2分）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．T iCl4是还原剂9．（2分）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子10．（2分）下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体11．（2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．（2分）把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol•L﹣1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g13．（2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．干燥沙土C．水D．泡沫灭火剂14．（2分）漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙15．（2分）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．（2分）（2013•浙江模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤17．（2分）为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤18．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl319．（2分）关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质20．（2分）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④21．（2分）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定22．（2分）已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．B rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．B rO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．C lO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．C l2＞BrO3﹣＞ClO 3﹣＞IO3﹣23．（2分）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动．据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）A．He原子核内含有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性24．（2分）8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L二．填空题（本题有3小题．每空2分，共28分）25．（10分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ _________ X2Y _________（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_________ （写化学式）．（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_________ ．（4）写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_________ ．26．（8分）请写出下列反应的离子方程式：（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl：_________ ，不能用NaOH溶液的原因是_________ ，也不能用Na2CO3溶液的原因是_________ ．（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘：_________ ．27．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）_________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）_________ 分离水和汽油的混合物（4）_________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶（5）_________ 苏打中混有小苏打．三．实验题．（本题有2小题．每空2分，共16分）28．（10分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是_________ ．（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式_________、_________ ．（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式_________②写出反应Ⅲ的离子方程式_________ ．29．（6分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑤的实验操作名称是_________ ．（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_________ ．（3）步骤④反应的离子方程式是_________ ．四．计算题【第（1）小题2分，第（2）小题6分．共8分．】30．（8分）计算：（1）在一定条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为_________ ．（2）标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．2012-2013学年浙江省衢州市江山实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分．）1．（2分）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（）A．2.1g B．7.2gC．9.3g D．以上答案均不正确考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．解答：解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O 22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O 22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．2．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C 错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．3．（2分）用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，A、由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；B、由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故C错误；D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．4．（2分）当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．解答：解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故C错误；D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．故选：D．点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解答本题的关键，难度不大．5．（2分）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．6．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．7．（2分）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用考点：焰色反应．专题：金属概论与碱元素．分析：焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．解答：解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；点评：本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．8．（2分）对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应中Ti元素被氧化C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．T iCl4是还原剂考氧化还原反应．点：专题：氧化还原反应专题．分析：反应TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为还原剂，以此解答该题．解答：解：A．反应中Na化合价升高，被氧化，为还原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被还原，故B错误；C．由于钠可与水反应，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．9．（2分）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．解答：解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5N A个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含N A电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9N A个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5N A 个氧原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．10．（2分）下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析．11．（2分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．12．（2分）把2.27gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol•L﹣1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g考有关混合物反应的计算．点：专题：计算题．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c（Na+）═0.2mol•L﹣1，则n（Na+）═0.1L×0.2mol•L﹣1=0.02mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，则n（Na2CO3）==0.01mol，m（Na2CO3）=0.01mol×106g/mol=1.06g，故选：B．点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．13．（2分）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．干燥沙土C．水D．泡沫灭火剂考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火．解答：解：A、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误．D、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；故选B．点评：本题以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键．14．（2分）漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15．（2分）患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：人体中缺少某些元素，可能造成一定的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用回答．解答：A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等，故A 错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸（盐酸）来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一定程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水等症状，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．故选C点评：本题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．16．（2分）（2013•浙江模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应．解解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．答：②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．④H2不与镁反应，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．故选：C．点评：物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．17．（2分）为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：已知在酸性条件下，与碘离子（I﹣）发生反应生成（I2），I2能使淀粉变蓝色．可以根据这些条件正确的选择物质．解答：解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反应物，故选D．点评：本题考查了检验试剂的选取，难度不大，会根据题中给予信息及物质特殊的性质选取试剂．18．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl3。

2014学年第一学期高一年级数学学科1月份教学质量检测试卷细心审题，规范答题，自信的你，一定会有出色的表现一、选择题（本大题共10小题每小题5分，共50分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、sin 150°的值等于( )．A 、21 B 、－21 C 、23 D 、－23 2、全集U ＝｛0,1,3,5,6,8｝,集合A ＝{ 1，5, 8 }, B ={2},则集合)A B =U （C （ ）A 、{0,2,3,6}B 、{ 0,3,6}C 、 {2,1,5,8}D 、 ∅ 3、下面四个命题正确的是（ ）A 、 第一象限角必是锐角B 、小于090的角是锐角C.、若βα>，则βαsin sin > D 、锐角必是第一象限角 4、如果1cos()2A π+=-，那么=+)3sin(A π的值是（ ）A 、21±B 、23± C 、、 5、为得到)32sin(π+=x y 的 图象，只需将函数x y 2cos =的图象 （ ）A 、向左平移12π个单位 B 、向右平移12π个单位 C 、向左平移6π个单位 D 、向右平移6π个单位6、.若正方形ABCD 的边长为2，c ===，b ，a ，则a b c→→→--等于（ ）A 、B 、4CD 、0 7、在下面的四个函数中，既是)2,0(π上的增函数，又是以π为周期的偶函数的是（ ）A 、tan y x =B 、sin y x =C 、 y =|cos()|x -D 、y =|sin |x -8、 若平面四边形ABCD 满足,().00AB CD AB AD AC→→→→→→+==-，则该四边形一定是（ ） A 、直角梯形 B 、矩形C 、菱形D 、正方形9、将函数y ＝sin 2x 的图象向左平移π4个单位，再向上平移1个单位，所得图象的函数解析式是 （ ） A 、y ＝cos 2x B 、y ＝1＋cos 2x C 、y ＝1＋sin(2x ＋π4) D 、y ＝cos 2x －110、设函数)(x f 的定义域为D ，若存在闭区间[]b a , D ⊆，使得函数)(x f 满足①)(x f 在区间[]b a ,上是单调函数；②)(x f 在区间[]b a ,上的值域是[]b a 2,2，则称区间[]b a ,是函数)(x f 的和谐区间。

高一年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40Mg-24 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列说法中不正确．．．的是A．冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B．石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D．玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐2．核反应堆通常使用235 U和239 Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。

下列说法正确的是A. 235 U比239 Pu原子核内少4个中子B. 核反应堆中使用的重水与水互为同位素C. 石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D. 合理使用核能可有效减少温室气体的排放3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5N A个SO2分子B．常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 N A个C．1 mol 苯分子中含有3 N A个碳碳双键D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2N A个Na+离子4.以下粉尘，不具有爆炸危险的是A．面粉B．铝粉C．石墨粉D．岩石粉尘5．向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸，发现蔗糖晶体变黑、膨胀，此过程中浓硫酸没有表现的性质是A．脱水性B．强氧化性C．酸性D．吸水性6．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．正丁烷和异丁烷C．12C与14C D．金刚石和石墨7. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是A．碱性：LiOH>NaOH>KOH B．熔点：I2>Br2>Cl2C．热稳定性：HF> HCl> HBrD．若X2-的核外电子数目为18，则元素X在第三周期ⅥA族8. 下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式为B．乙炔的结构简式（删：可以）写成CHCH C．镁的原子结构示意图D．碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-9．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl210．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1∶1∶1B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n molCO的同时生成n mol H2D．1mol H－H键断裂同时生成2mol H－O键12．下列装置或操作不合理或不能．．达到实验目的的是A. 图1装置：存放NaOH溶液B．图2装置：分离乙酸乙酯和水C．图3装置：葡萄糖的银镜反应D. 图4装置：配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液13．在不同条件下进行反应：2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）＝1 mol·L-1·s-114. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子15. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

2014学年第二学期高一年级化学学科4月份教学质量检测试卷注意事项：1．本卷考试时间90分钟，满分100分。

2．本卷答案一律做在答卷页上。

3．本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl25.3 Fe56 Cu64一、选择题（本大题有20小题，每题只有一个答案最符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是A．离核较近区域运动的电子能量较高B．M层最多容纳的电子数不超过8C．K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子D．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构2．下列不属于．．．元素周期律的周期性规律的是A．元素的原子半径（稀有气体元素除外）B．元素的金属性和非金属性C．元素对应的单质的密度D．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）3．下列氢化物的分子稳定性最好的是A．HF B．H2O C．NH3D．CH44．a X m＋、b Y n＋、c Z m－、d W n－（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是A．原子序数c＞d＞b＞a B．原子半径由大到小：X、Y、Z、WC．c－m＝b＋n D．碱性：Y(OH) n＞X(OH)m5、下列有关说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C．非金属元素不能组成离子化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－17、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

第Ⅰ卷 选择题：本大题共25小题，每小题2分，满分50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中新网9月17日电联合国16日在网站上公布了对今年8月21日叙利亚大马士革郊区使用化学事件的调查报告，称叙利亚境内确实有化学武器被大规模使用美国总统奥巴马在白宫说，他将会寻求美国国会讨论并表决对叙利亚动武。

化学武器是以毒剂杀伤有生力量的各种武器、器材的总称，是一种威力较大的杀伤武器。

其作用是将毒剂分散成蒸汽、液滴、气溶胶或粉末状态，使空气、地面、水源和物体染毒，以杀伤和迟滞敌军行动。

其特点是杀伤途径多、范围广，持续时间长；其缺点是受气象、地形条件影响较大。

沙林，学名甲氟膦酸异丙酯，英文名称Sarin，可以麻痹人的中枢神经。

化学式：(CH3)2CHOOPF(CH3) ，它是常用的军用毒剂，按伤害作用分类为神经性毒剂。

II卷 26．【10分】某课外活动小组准备用如图K18－7所示的装置进行实验。

现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液： A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu？ 图K18－7 (1)甲同学在实验中将开关K5闭合，Zn电极上的电极反应式为_________________________。

(2)乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应式为_____________________； 实验时应闭合的开关组合是________。

(从下列五项中选择所有可能的开关组合，第三小题也 在这五项中选择) A．K1和K2 B．K1和K3 C．K1和K4 D．K2和K3 E．K2和K4 丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为________，实 验时，应闭合的开关组合是________(选项如上)。

[18分]高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败。

大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷。

浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A ．干冰、石灰石、氧化钙 B ．氧气、盐酸、熟石灰 C ．水、烧碱、食盐D ．液氯、硝酸、纯碱2.向混浊的水中加入明矾KAl(SO 4)2•12H 2O 后，水可得到净化，其中起到净化作用的是 A ． k+B ． Al3+C ． SO 42-D ．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液D ．萃取4.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A ．一定含有SO 42—B ．一定含有Ag+C ．可能含有SO 42—或Ag+D ．可能含有CO 32—5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④D ．①和④6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A ．C + O 2CO 2B ．CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2OC ．CaO + H 2O = Ca(OH)2D ．CuO + H 2Cu + H 2O7.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol Na 2SO 4溶于水中，所得溶液中Na +个数为N A B ．54g H 2O 中含有3N A 个水分子C ．标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4LD ．1mol 氢气中所含的原子数为N A8.某氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A ．该氯原子的摩尔质量为12a/bB ．x g 该氯原子的物质的量一定是x/（a×N A ）molC ．1mol 该氯原子的质量是aN A gD ．y g 该氯原子所含的原子数为y/a 个9.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A ．只②③④B ．只①②④C ．只①③④D ．①②③④全部10.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl ，0.2mol K 2SO 4，0.1 molZn SO 4配方二：0.1 mol KCl ，0.3 mol K 2SO 4，0.1 molZnCl 2 对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A ．只有n(K +)相同 B ．只有n(Cl -)相同C ．完全相同D ．各离子的物质的量完全不同11.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是12.下列实验操作错误的是A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．浓H 2SO 4稀释时，应将浓H 2SO 4慢慢加到H 2O 中，并及时搅拌和冷却D ．用酒精萃取碘水中的碘13.下列数量的物质中含原子个数最多的是： A ．0.4mol 氧气B ．4℃时，5.4mLH 2OC ．标况下5.6L 二氧化碳D ．10 g 氖14.混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积之比为 A ．1：1 B ．1：4 C ．4：1 D ．1：215.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。

浙江省江山实验中学2014-2015学年高一11月月考化学试题 注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Fe56 Mg24 S32 K39 Na23 Al27 Ne20 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单项选择题（本题包括 24小题，每小题 2 分，计 48分） 1．下列叙述正确的是（ ）。

A．1 mol H2O18 g/mol B．CH416 g C．3.01×1023个SO232g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。

A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 3．下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T2 4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）。

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。

A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO222.4 L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA 6、下列不属于氧化物的是（ ） A．Na2O B．CaO C．H2SO4 D．H2O 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA ．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 10．A．CO2＋H2O＝H2CO3 B．H2CO3＝CO2↑＋H2O C．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D．C+O2 CO2 11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是正盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱 12．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。