浙江省温州市瑞安市飞云中学六校联考中考化学二模试卷(含解析)

温州二模试题及答案化学一、选择题（共10题，每题3分，共30分。

每题只有一个正确答案）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后元素的质量不变答案：C3. 根据化学方程式，可以计算出反应物和生成物的质量关系。

下列说法正确的是：A. 化学方程式中，各物质的系数表示其质量比B. 化学方程式中，各物质的系数表示其物质的量比C. 化学方程式中，各物质的系数表示其体积比D. 化学方程式中，各物质的系数表示其质量分数答案：B4. 元素的化合价是指：A. 元素的原子在化合物中所带的电荷数B. 元素的原子在化学反应中所带的电荷数C. 元素的原子在化合物中所带的电荷数D. 元素的原子在化学反应中所带的电荷数答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 镁答案：C8. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 氧C. 钙D. 碳答案：B9. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应物的质量B. 改变生成物的质量C. 加速反应速率D. 改变反应的平衡位置答案：C10. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氨气答案：C二、填空题（共5题，每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）碳酸钙：________（4）氯化钾：________（5）硝酸银：_______答案：（1）NaOH（2）CuSO4（3）CaCO3（4）KCl（5）AgNO312. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________（2）碳酸钙与盐酸反应：________（3）氢气燃烧：________（4）氧化铜与氢气反应：________（5）碳酸钠与盐酸反应：_______答案：（1）Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（3）2H2 + O2 → 2H2O（4）CuO + H2 → Cu + H2O（5）Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑13. 根据题目所给的实验数据，计算下列物质的摩尔质量：（1）二氧化碳（CO2）的摩尔质量为：________（2）硫酸（H2SO4）的摩尔质量为：________（3）氯化钠（NaCl）的摩尔质量为：________（4）水（H2O）的摩尔质量为：________（5）氨气（NH3）的摩尔质量为：_______答案：（1）44 g/mol（2）98 g/mol（3）58.5 g/mol（4）18 g/mol（5）17 g/mol14. 根据题目所给的实验数据，计算下列溶液的pH值：（1）0.。

温州市中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．下列图像与该反应事实相符合的是A．木炭与氧化铜混合加强热B．镁条燃烧C．煅烧一定质量的石灰石D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中2．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D3．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）A．原固体混合物中一定没有氯化钙B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3gC．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾4．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．5．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸6．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D7．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 8．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO39．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D10．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属11．下列有关实验的分析中，合理的是A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数12．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁13．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。

温州市中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．下列归类正确的是选项归类物质（或元素）A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰B常见合金生铁、铜绿、硬铝C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等A．A B．B C．C D．D2．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:15．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g6．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质7．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C8．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。

温州市中考二模化学试题一、选择题1．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+4．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A FeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉，过滤B CaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、过滤、洗涤、烘干C氯化钾氯酸钾加热D氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液通入CO2，过滤A．A B．B C．C D．D6．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤7．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( )A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属8．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D9．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。

温州市中考化学二模试卷解析版一、选择题1．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH 的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl 2溶液来检验硫酸是否被反应完 3．在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 。

已知NaAlO 2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A ．B ．C ．D ．4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素C．Fe x O y为Fe2O3D．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙6．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl28．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A．2.4≤m≤6.5B．2.4<m<6.5C．1.8≤m≤6.5D．1.8<m<6.59．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

温州市中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( )A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO32．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水3．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④6．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质(少量)试剂操作方法A N2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉B NaOH溶液Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D7．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

浙江省温州市2019-2020学年中考化学二模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，正确的是A．反应中涉及的物质都是氧化物B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应后Co3O4质量减少D．反应前后氧元素的化合价不变【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。

【详解】A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。

故选B。

【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。

2．下列实验设计正确的是A．用活性炭软化硬水B．用灼烧法区别棉纱线和羊毛线C．用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度D．用10mL量筒量取5.62mL水【答案】B【解析】【详解】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；B、棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时，有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度，会使测定结果偏高，应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度，不符合题意；D 、10mL 量筒只能精确到0.1mL ，不能用10mL 量筒量取5.62mL 水，不符合题意。

故选B 。

3．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A ．紫色石蕊能使酸变成红色B ．一氧化碳与氧化铁反应生成银白色的固体C ．镁条在空气中燃烧生成氧化镁D ．盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾 【答案】D【解析】【详解】A 、酸能使紫色石蕊能变成红色，故A 错误；B 、一氧化碳与氧化铁反应：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温，生成黑色的固体，故B 错误；C 、描述实验现象不能出现产物名称，应该描述为镁条在空气中燃烧，放热，生成白色固体，故C 错误；D 、浓盐酸易挥发，瓶口易形成盐酸小液滴，所以盛放浓盐酸的瓶子打开瓶盖后能看到白雾，故D 正确； 故选D 。

2020年浙江省温州市瑞安市部分学校中考化学二模试卷一、单选题（本大题共4小题，共16.0分）1. 核电荷数为114的原子，其相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为( )A. 175B. 114C. 61D. 2892. 某物质的化学式为CaWO x ，其中钙元素为+2价，钨(W)元素为+6价，氧元素为−2价，则x 值是( )A. 2B. 3C. 4D. 53. 对下列四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是( )①3Fe +2O 2− 点燃 Fe 3O 4 ②2KMnO 4− △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑③H 2+CuO − △ Cu +H 2O ④CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。

A. ①是化合反应B. ②是分解反应C. ③是置换反应D. ④是复分解反应4. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )A. CO 2 B. MgCl 2C. H 2SO 4D. Na 2SO 4二、填空题（本大题共3小题，共16.0分）5. 下列属于物质物理性质的是______A.可燃性B.导电性C.酸碱性 D ．______．6. 在久未开启的菜窖、枯井和深洞底部的空气中________的含量比较高。

在进入这些地方前，为避免危险发生，必须先做________试验，这个试验是根据该气体________的性质设计的。

7. 科学家发现，中草药成分中提取的“汉防己碱”能有效避免病毒进入细胞，有助于预防埃博拉感染，其分子式为C 38H 42N 2O 6.请回答：(1)汉防己碱分子中氢、氧的原子个数比为 ______ (填最简比)．(2)汉防己碱中氮元素的质量分数是 ______ .(计算结果保留到0.1%)三、简答题（本大题共2小题，共15.0分）8.如图甲、乙分别表示铁、硫在氧气中的燃烧。

(1)甲中的水的作用是_____________________；乙图中水的作用是__________________。

2016年浙江省温州市瑞安市飞云中学六校联考中考化学二模试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）1．科学家发现一种新元素．该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus．该原子的原子核中的质子数为（）A．291 B．174 C．117 D．57【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该元素原子核外电子数为117，故该原子的原子核中的质子数为117．故选：C．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．2．按下列装置实验，操作错误的是（）A．收集H2B．O2验满C．测溶液的PH值D．除去CO中的CO2【考点】溶液的酸碱度测定；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据氢气的收集方法，进行分析判断．B、根据氧气的验满方法进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据除去二氧化碳可选用氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸除去水蒸气，进行分析判断．【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中所示装置正确．B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．D、除去二氧化碳可选用氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸除去水蒸气，图中所示装置正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．AlCl3B．KClO3C．HClO D．Cl2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、铝元素显+3价，设AlCl3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）+3x=0，则x=﹣1价．B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价．C、氢显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）=0，则z=+1价．D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．4．有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH值由大到小的顺序为（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据指示剂的变色确定溶液的酸碱性，从而确定其pH的大小．【解答】解：甲能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，其pH＜7，乙能使无色酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，其pH＞7，丙遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，说明溶液呈中性，其pH=7，所以三种溶液的pH由大到小是乙＞丙＞甲，故选D．【点评】本题考查了溶液的酸碱性与酸碱指示剂变色的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记指示剂的变色与溶液酸碱性的关系，以便灵活应用．5．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质．下列说法正确的是（）A．X所表示的物质类别是碱B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型C．图中能生成盐的反应包括③④⑤D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2【考点】酸的化学性质；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；化学反应的分类思想；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），结合题意进行分析判断即可．【解答】解：A、由酸的化学性质，X所表示的物质类别应是盐，故选项说法错误．B、金属与酸的反应属于置换反应，氧化铁、氢氧化钙、盐等与硫酸的反应属于复分解反应，图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型，故选项说法正确．C、金属与酸反应生成盐和氢气，金属氧化物、碱、盐均能与酸反应生成盐，图中能生成盐的反应包括②③④⑤，故选项说法错误．D、若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，因为氯化钡与氢氧化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）6．运用所学的化学知识回答问题．（1）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有硫酸根离子；（2）我们可以用稀硫酸试剂来鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．【考点】酸、碱、盐的鉴别；盐的化学性质．【专题】物质的鉴别题；常见的盐化学肥料；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）由题意，硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，分析硫酸钠溶液和硫酸钾溶液共同具有的离子即可．（2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解答】解：（1）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有硫酸根离子．（2）稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，和稀盐酸不反应，可以用来鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．故答案为：（1）硫酸根；（2）稀硫酸．【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、物质的鉴别题的解题原理（熟练掌握鉴别的物质的性质，选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别）是正确解答本题的关键．7．我们学习了O2、CO2、H2这三种气体的性质．某小组同学用图所示装置成功干燥并收集了某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，甲认为可能是O2，乙认为可能是CO2，丙认为可能是H2．你认为他们之中甲推测是正确的，并说明理由因为氧气不与氢氧化钠反应，密度比空气大．【考点】常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据干燥剂的特点及适用范围分析气体能否被干燥，根据气体的密度分析进气管是否正确，然后二者结合起来进行分析．【解答】解：装置中的干燥剂是固体，因此可能是氧化钙或氢氧化钠固体等碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；进气管是短管，说明气体的密度比空气大，故分析的结果为：故答案是：（1）甲；（2）因为氧气不与氢氧化钠反应，密度比空气大．【点评】本题从装置的特点来分析气体的收集，能够考查学生的知识理解能力，解题的关键是明确干燥剂的使用范围及收集气体的依据．8．某化工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有Mg（NO3）2和Fe（NO3）2（填写化学式）；（2）反应后得到滤渣的质量与反应前加入镁粉的质量相比如何变化？变大．（3）在探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，单个设计就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有BCE（填序号）．A．将X放入CuSO4溶液中能反应B．将X放入CuSO4溶液中不能反应C．将X放入FeSO4溶液中能反应D．将X放入FeSO4溶液中不能反应E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断．镁能和硝酸银反应生成硝酸镁和银，能和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．【解答】解：（1）将一定质量的镁粉加入样品中，镁先和硝酸银反应，当硝酸银反应完全后再和硝酸亚铁反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有完全反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有：Mg（NO3）2和Fe（NO3）2；（2）镁和硝酸银、硝酸亚铁的化学方程式及其质量关系为：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，24 216Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，24 56由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量．（3）A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．故填：（1）Mg（NO3）2和Fe（NO3）2；AgNO3；（2）大于；（3）BCE．【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．三、实验探究题（本题有4小题，每空3分，共36分）9．以下是关于硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解产物的研究【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；（3）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．【进行实验】图1为某兴趣小组同学称取a克硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．图2某实验室利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图．（1）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中红棕色固体，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则该红棕色固体为Fe2O3；根据高锰酸钾溶液褪色（填实验现象）可知反应生成SO2．实验中持续通入氮气（2）实验中如果不持续通入氮气对x值的测量有何影响，为什么？偏小；生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．（3）小明根据质量守恒定律从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请结合分子和原子的角度回答小明的判断理由每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2．．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．【专题】科学探究．【分析】（1）运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的物质；根据SO2能使高锰酸钾溶液褪色解答；（2）根据实验中要持续通入氮气的作用，分析x的变化；（3）运用质量守恒定律分析解答．【解答】解：（1）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，则该红棕色固体为Fe2O3；根据高锰酸钾溶液褪色，可知反应生成SO2．（2）反应完全后仍要要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，并被B装置吸收，否则测出的x 值会偏小．因为生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝；（3）根据质量守恒定律原子个数反应前后不改变，三氧化硫溶于水和水反应生成酸，但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故答案：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2．答案：（1）Fe2O3；高锰酸钾溶液褪色；（2）偏小；生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．（3）每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2．【点评】该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据化学式的计算能力，综合性强考查全面．四、解答题（本题有6小题，第29题6分，第30题9分，第31题8分，第32题6分，第33题7分，第34题8分，共44分）10．某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素24克，氢元素 2.8克．（2）邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O．【考点】质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；（2）利用元素质量比求化学式．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．故：碳元素的质量为：88g×=24g；氢元素的质量为：25.2g×=2.8g；（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2解得：x：y：z=10：14：1又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为C10H14O．故答案为：（1）24，2.8；（2）C10H14O．【点评】本题主要考查利用质量守恒定律进行分析能力；利用元素质量比求化学式的能力．11．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象．请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为25g．（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？10：3：22．（3）求所用盐酸的质量分数？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）由图表分析，三次参加反应的物质质量相等，由此计算出第二次参加反应的物质质量，再由剩余固体的质量=总质量﹣参加反应的物质质量可计算出a的值；（2）根据题意和图表分析，可得到样品中CaCO3的质量，再根据CaCO3中钙元素、碳元素和氧元素的质量计算出它们各占的比值；（3）利用第四次反应恰好反应完全以及方程式可以计算反应的氯化氢的质量，进而计算盐酸的溶质质量分数．【解答】解：（1）由图象可知，第四次加入盐酸后，才得到完全反应，故在反应过程中，第一次充分反应后剩余固体的质量为30g，说明只有35g﹣30g=5g样品参与了反应，第三次充分反应后剩余固体的质量为20g，说明共有35g﹣20g=15g样品参与了反应，故第二次充分反应时，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，a为35g﹣5g×2=25g；（2）根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应．样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：20g×：20g×：（20g×+15g×）=10：3：22（3）由图象可知在加入80g稀盐酸即第4次加入后，恰好反应完全，故第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量=5g×4=20g，及样品中碳酸钙的质量是20g，设20g碳酸钙完全反应的氯化氢质量是x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73最大最全最精的教育资源网 全国中小学教育资源门户网站 | 天量课件、教案、试卷、学案 免费下载 | 20g yx=14.6g盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.3%答案：（1）25；（2）10：3：22；（3）盐酸的溶质质量分数为18.3%；【点评】本题要求学生了解完全反应和不完全反应的概念及特点，观察图表，分析数据，正确解答．。