讲座2 元素“位”、“构”、“性”之间的相互推断

【解析】选B。本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W
为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na 同周期，根据同周期 元素递变规律，Na的金属性大于Al；选项B，HF分子间存在氢键，其
沸点高于HCl；选项C，Cl-的还原性大于F-；选项D，F-的半径大于
Na＋、Al3＋。
4、（2009· 全国卷Ⅰ）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X 相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（4）显然X为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3，因为 前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力随相对分子质量 的增大而增大。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正 四面体形、三角锥形和V形。 （5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配 平即可。
上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。 （2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸的酸性
强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，最高价含氧酸的酸
性强。 （3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，含有离子键显然必须是钠盐，
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等， 应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
【解析】本题以元素周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、 电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。由元素在周期表中的位置
可知
族 周期 1 2 3 ⑤Na ⑥Al IA ①H ⅡA ⅢA ⅣA ②C ⑦Si ⅤA ③N ⅥA ④O ⑧Cl ⅦA 0
（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金
属元素。 6、常温下，F、Cl是单质为有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致
“温室效应”的元素。 8、Cl是单质最易液化、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
解题突破口3、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化学反应的元 素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是单质有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是单质既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属元素。 8、Li、Na、F是其单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
解题突破口7、特征现象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热
后不恢复红色）
4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、
，其原因是
；
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物
与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在
高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程 式（各物质用化学式表示）是 。
【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物分子为正四面体形，则 应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。 （1）SiO2为原子晶体。 （2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转 化关系。 （3）Y的最高价氧化物的水化物为强酸，且与N等相邻，则只能是 S。R为As，所以As 和S 形成的二元化合物中， As呈现最高化合价 的化合物的化学式应为As2S5。
原子结构特征 含量等其他特征 物理和化学特性 元素的性质 原子或离子结构 若干元素原子序数间关系 根据化学式计算 根据化学方程式计算 原子序数 周期数、族序数 元素的特征 元 素 名 称 或 位 置 相对原子质量
解题突破口1、位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数的2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是 最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；2倍的是C、Si；3倍的是 O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层 电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层
2、（2009· 广东高考）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一 周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】选B。根据X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子
元素“位”、“构”、“性”
之间的相互推断
元素原子的位、构、性之间的相互推断一直是各地市高考命题的 热点问题，在高考试题中经常以选择题和填空题的形式出现，在元素 推断题中出现的计算题和基本理论的问题的难度并不大，这与综合题 的基本特性是相符的。命题人在命制综合题的过程中，由于必须从多 方面、多角度考虑问题，又必须遵循推断题的基本模式，因而这类综 合题通常只是涉及的知识面较宽而已，并不会有太大的难度，但是综 合性较强，然而要想在短的时间内高效率地解决此类问题，必须掌握 一定的解题技巧。
△
3Si(NH2)4 ==== 8NH3 + Si3N4
高温
5、（2009· 天津高考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素
①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
周期 族 IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA 0
1 2
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________________。
【解析】选C。从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元
素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），其半径依次减小 （判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加 而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和 X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化 物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：Y>R，所以对 应的氢化物的稳定性：XmY >XmR；D项，W元素最高价氧化物的 水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化 物是H2SO4,是强酸。
MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 5．特征反应现象： Fe(OH)2→Fe(OH)3白色到灰绿到红褐色
【答案】（1）原子晶体 （2）NO2和N2O4 （3）As2S5 （4）①NH3> AsH3 > PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相 同，分子间作用力随相对分子质量增大而增大；②电子数相同 的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体形、三角锥形和V形 （5）SiCl4 + 4NH3 ==== Si(NH2)4 + 4HCl，
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，W的氯化物分子呈正
四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ； ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化
学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点
从高到低排列次序是（填化学式）
层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和 为36，综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl，B项中的离子半径应为：
Z2->X＋。
3、（2009•北京高考）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外 层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原 子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反 应为黄色。下列判断正确的是 A.金属性：Y>Z C.离子的还原性：X>W B.氢化物的沸点：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______
___________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价
键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_________________。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液 易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
解题突破口4、 10电子微粒组
1、原子：Ne 2、分子：CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+