2021年高考化学总复习第五章《物质结构 元素周期律》专题突破21“位—构—性”综合推断题的解题方法

解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。

题型相对稳定，多为选择题。

高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。

可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。

要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。

通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。

核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。

(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。

②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。

阳离子：：核外电子数＝Z －n 。

第3讲元素“位—构—性”关系的应用1.[2024南京六校联考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。

下列说法正确的是（D）A.第一电离能：I1（X）＜I1（W）B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WC.原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（X）D.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z解析X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则二者的电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，所以X 为O、Y为Mg；Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Z为Si；W和X 位于同一主族，则W为S。

同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能O＞S，A错误；非金属性S＞Si，故酸性H2SO4＞H2SiO3，B错误；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Mg＞S＞O，C错误；非金属性O＞Si，故热稳定性H2O＞SiH4，D正确。

2.[2024福州质检]元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，基态Z原子的电子占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物为WM。

下列说法正确的是（C）A.简单离子半径：W＜Y＜ZB.元素电负性：X＜Y＜ZC.XY2分子的空间结构为直线形D.WM为共价化合物解析元素M、W、X、Y、Z分别位于3个短周期，原子序数依次增大，由X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍可知，X为C，由基态Z原子的电子占据7个原子轨道可知，Z为Al，Y的价电子数是Z的价电子数的2倍，且原子序数在C和Al之间，可推出Y 为O，由M和W可形成化合物WM，且原子序数均小于6可知，W为Li，M为H。

微专题强化突破9 元素“位、构、性”推断题的解题策略1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：选A。

由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。

A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。

2．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物种类最多，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。

下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M最高价氧化物的水化物均能反应解析：选D。

Y形成的化合物种类最多，可确定Y为C元素，X2－、W3＋具有相同的电子层结构，可确定X为O元素，W为Al元素，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na元素，X、Z同主族，则Z为S元素。

A项，原子半径：S>C>O，错误；B项，W元素形成的可溶性盐可以是AlCl3，其溶液显酸性，错误；C项，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均为离子化合物，但是Na2O2中含有共价键，错误；D项，Al的氧化物Al2O3为两性化合物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，正确。

2021年高考化学二轮专题突破专题五物质结构元素周期律导学案【考纲要求】1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成、原子核外电子排布。

3.掌握元素周期律的实质。

以第3周期、ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一周期同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解化学键的定义。

知道离子键、共价键的形成和存在的物质类别。

5.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。

【主干知识梳理】考点1：原子结构核外电子排布1．原子的构成2．核素(原子)的表示(1)A Z X表示质子数为Z，质量数为A的一种原子。

质量数(A)＝＋(2)质子数＝原子核外电子数＝＝＝Z3．三素比较4．氢元素的三种核素H 其中用于制造氢弹。

5．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为个。

①最外层最多容纳电子数不超过个(K层为最外层时不超过个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过个，倒数第三层不超过个。

6．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：考点2：元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数32 0族元素原子序数21854118 (2)主族列序1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列序3 4 5 6711 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ B Ⅶ BⅠBⅡB第Ⅷ族第 纵行 0族第 纵行考点3： 元素周期律 1．元素周期律(1)内容：元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。

(2)实质：元素原子 的结果。

(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径：同周期 ；同主族 。

②主要化合价：同周期自左而右③元素的金属性 ④元素的非金属性2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是元素。

物质结构与元素周期律1．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C 元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S 元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl 元素。

a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。

A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。

X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。

下列说法中正确的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B．化合物YW3为共价化合物，电子式为C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。

2021届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列推断不正确的是（）A．最简洁气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【答案】D考点：本题考查元素周期表、元素周期律。

2．依据对角线原则，Be和Al的化学性质相像，下列说法正确是（）A．常温下BeCl2溶液pH > 7B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2肯定是离子化合物C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑【答案】C【解析】试题分析：A、依据对角线，Be和Al的化学性质相像，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，则BeCl2溶液显酸性，即pH<7，故错误；B、AlCl3属于共价化合物，BeCl2属于共价化合物，故错误；C、Al(OH)3表现两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故正确；D、离子反应方程式为Be＋2OH－=BeO2－＋H2↑，故错误。

考点：考查铝及其化合物的性质等学问。

3．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水肯定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物肯定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物肯定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应【答案】B考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关学问。

4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2021年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律高考专题讲座三内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯 (三) 元素推断试题的分类突破(对应学生用书第105页)元素推断及其元素性质是近几年全国卷的必考题型，以选择题的形式呈现。

命题的方向主要是借助元素周期表的结构片段、原子结构特点、物质组成与结构，主要化合物及单质的性质或转化关系进行推断。

根据原子结构与物质组成推断 1．元素推断中常用的二条规律 (1)最外层电子规律最外层电子数(N) 元素在周期表中的位置(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期――“阴上阳下”规律。

如O、F、Na、Mg、Al电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。

2．物质的特殊组成(1)O与H可形成H2O和H2O2。

(2)O与Na可形成Na2O和Na2O2。

(3)C与H可形成多组成的烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。

(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。

(5)O与S可形成SO2、SO3。

(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。

(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。

(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。

(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

[典例导航]2－－＋2＋3≤N<8 N＝1或2 ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦 N>次外层电子数第2周期 (Li、Be除外) 主族 1(2021・全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b和c的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 [审题指导]2－＋【解析】选项 A B C D 判断依据 H与其他三种元素形成的二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价，而NaH中H为－1价 O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3 由四种元素在周期表中的位置判断原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)，故原子半径最大的是Na H与S形成的化合物H2S是二元弱酸，水溶液呈弱酸性【答案】A(1)NaH的电子式为________，(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是__________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

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第五章物质结构元素周期律李仕才错误!错误!错误!考点二元素“位—构—性”的推断1．元素位—构—性的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。

2．三者的推断关系(1)结构与位置的互推①明确四个关系式a．电子层数＝周期序数。

b．质子数＝原子序数。

c．最外层电子数＝主族序数。

d．主族元素的最高正价＝最外层电子数.最低负价＝－｜8－最外层电子数｜.②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律a．各周期所能容纳元素种数。

b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。

c．同族上下相邻元素原子序数的关系.(2）性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质.主要包括：①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物的酸碱性.④金属与H2O或酸反应的难易程度。

例如①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。