高三化学周练弱电解质的电离

1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A ．a 点导电能力比b 点强B ．b 点的K w 值大于c 点C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V c培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用D ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1 HA 溶液中c (H +)c (O H -)=108，0.01 mol·L -1 BOH 溶液pH=12。

请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1 HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

2021届高三化学一轮复习自我强化练 弱电解质的电离（二）1.下列操作能证明HF 是弱电解质的是( ) A.用氢氟酸在玻璃上刻字B.用氢氟酸做导电性实验，灯泡很暗C.在0.11mol L -⋅的HF 溶液中加水，测得()OH c -增大D.向10 mL pH=2的HF 溶液中加入10 mL 0.01 1mol L -⋅ NaOH 溶液，混合溶液呈酸性2.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是( )A.在0点时，醋酸不导电B.a 、b 、c 三点，a 点时醋酸溶液中H ＋浓度最小C.b 点时，醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使c 点溶液中3CH C ()OO c －增大 3.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是( ) A.-10.001mol L ⋅的HClO 溶液的pH=5.6 B.次氯酸具有漂白性C.温度为25℃时,次氯酸的水溶液的pH<7D.用HClO 溶液做导电实验时,灯泡很暗4.下列物质中，既能导电又属于电解质的是（ ） A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的NaCl5.下列物质中既能导电，又属于电解质的—组是( ) A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH 熔融状态的NaClC.稀硫酸、NaOH 溶液、纯硝酸D.液氨、石灰水、水银6.一定温度下，用水稀释10.1mol L -⋅的一元弱酸HA 溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是( ) A.w KB.a(H )c K +C.(HA)(A )c c -D.)(OH c -7.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：+3422NH NH NH -+。

据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有+342NH NH NH -、、等粒子B.一定温度下，液氨中42(NH )(NH )c c +-⋅是定值C.液氨中电离达到平衡时，342(NH )(NH )(NH )c c c +-== D.只要不加入其他物质，液氨中42(NH )(NH )c c +-=8.25 ℃时，水的电离达到平衡：2H O H OH 0H ∆＋－　＋＞，下列叙述正确的是( )A ． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()OH c －降低B ． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，()H c ＋增大，w K 不变C ． 向水中加入少量3CH COOH ，平衡逆向移动，()H c ＋降低D ． 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，w K 增大 9.25℃时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L -1的盐酸 ②0.1 mol·L -1的盐酸③0.01 mol·L -1的NaOH 溶液 ④1 mol·L -1的NaOH 溶液 A.1∶10∶100∶1 B.112141101010---：：： C.14∶13∶12∶14D.14∶13∶2∶110.现有浓度为1mol/L 的五种溶液:① HCl,② 24 H SO ,③ 3CH COOH ,④ 4NH Cl ,⑤ NaOH,由水电离出的+()H c 大小关系正确的是( ) A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤ C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②11.常温下,将pH=3的H 2SO 4溶液与pH=9的NaOH 溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H 2SO 4溶液与NaOH 溶液的体积比为( ) A.1:200B.200:1C.100:1D.1:10012.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( ) A.11:1B.9:1C.1:11D.1:913.常温下,用0.100 0-1mol L NaOH ⋅溶液滴定20.00mL 0.100 0-13mol L CH COOH ⋅溶液所得滴定曲线如图。

二、弱电解质的电离平衡3改变条件平衡移动方向C(H+) C(CH3COO-) 溶液导电能力K 电离程度n(H+) 加少量硫酸CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论：（1）弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _ (填变大、变小、不变或不能确定）（2）冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的C(H+)由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。

电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中C(CH3COO-)、C(H+)值均增大，可采取的措施有（）A、加热B、加很稀的氢氧化钠溶液C、加氢氧化钠固体少量D加水、E加少量醋酸钠固体F、加锌粒G加氧化镁固体H、加碳酸钠固体少量2．一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸溶液，用字母回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

①三种酸溶液中C(H+)大小关系为。

②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为。

③若取等质量、相同大小的Zn分别与这三种溶液反应，刚开始的反应速率。

Zn完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

（2）若三种酸的C(H+)相等。

①三种酸的物质的量浓度大小关系为。

②取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积的大小关系为。

③若取等质量、相同大小的Zn分别与这三种溶液反应，刚开始的反应速率。

Zn完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为。

反应时间。

④均加水稀释10倍后，C(H+)大小。

小结：相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：相同PH 、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： 3．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

若25℃时有HAH ++A —，则K ==c(H+)·c(A-)c(HA)式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。

高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离练习题1．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．SO2 B．BaSO4 C．Cl2 D．C2H5OH2.(双选)下列电离方程式中，书写正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2+＋2 OH－B．H3PO4 3 H+＋PO43－C．HF＝ H+＋F－D．NH 3·H2O NH4+＋OH－3．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．无法确定4．HClO是比H 2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．CaCO3固体 D．H2O5．室温下，c(H+)相同体积相同的醋酸和盐酸两种稀溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大B. 使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多+OH－。

下列叙述正确6．在0.1mol/L NH 3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4的是（）A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B．加入少量MgSO4固体，溶液c（OH－）增大C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动D．加入少量0.1mol/L NH4Cl溶液，溶液中c（OH－）减小7.下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关 B电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关8．(双选)同物质的量浓度，同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的NaHCO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( )Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOH Ｂ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)相同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH9．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多10. (双选)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述中正确的是( )A．c(CH3COOH)变为原来的110 B．c(H＋)变为原来的110C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大 D．溶液的导电性增强12．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)13．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数．A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱14．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不．合理的是( )A．室温下，测得0.1 mol·L－1HX溶液的pH＞1B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7C．室温下，测得1 mol·L－1NaX溶液的pH＞7D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗15.要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 ( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol ·L -1醋酸的pH 比0.1 mol ·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦表面积、纯度相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 A ．②⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．③④⑥⑦ D ．①②实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．(1)盐酸与镁反应的离子方程式为______ ______．(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是__ _． (3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________ (4)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____ ___． (5)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。

高中化学学习材料唐玲出品化学周周练-----弱电解质的电离 电离平衡一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义 溶于水后 电离的电解质 溶于水后 电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

电离程度 几乎100％完全电离只有部分电离实 例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。

弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。

电离方程式 H 2SO 4=NH 3·H 2OH 2S ：二、弱电解质的电离平衡(1)条件改变：平衡被打破。

如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡 。

2、电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示（酸用表示，碱用表示）。

(2)表示方法： ；Ka=(3)K 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，所对应酸性或碱性 。

(4)影响K 值大小的因素：K 值只与 有关。

(5)多元弱酸的电离。

多元弱酸是分步电离的，以 为主。

三、水的电离与溶液的pH (一)水的电离（1）水的离子积常数：Kw=c （H +）.c （OH -）（2）水电离平衡的影响因素(25℃)知识体系(二)溶液的pH1、酸性溶液：按C→C H+→pH2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后：①对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！如PH=3的盐酸稀释100倍，PH= ；稀释1000倍，PH②对于碱溶液中的C OH -，每稀释10n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！如PH=11的盐酸稀释100倍，PH= ；稀释1000倍，PH③pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为 .4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、选择题（包括8小题。

1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。

）1.下列关于电解质的说法正确的是( )A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能导电，所以SO3为电解质C.浓度均为1 mol·-1L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同D.NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子2.（2009年肇庆质检）在25 ℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：①加入NaOH固体；②加入CaCO3固体；③加等体积的水稀释；④加热醋酸溶液使温度上升10 ℃；⑤加入醋酸钠固体；⑥加入盐酸。

其中能促进醋酸电离的有( )A.①③④B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤3.（2009年汕头质检）同一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是( )A.a=b=cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a4.向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线符合反应事实的是( )5.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2（g）=CO2（aq）CO2（aq）+H2O=H2CO3（aq）H2CO3（aq）=H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）=H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是( )A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中c（HCO3-）增大D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c（H+）与c（OH-）的乘积等于1×10-146.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是( )①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V（乙）④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确7.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O=NH4++OH-，下列叙述正确的是( )A.加水后，溶液中n（OH-）增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c（OH-）增大C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下，醋酸溶液能与石灰石反应生成CO2B.常温下，测得0.1 mol·-1L醋酸溶液的pH=4C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和二、非选择题9.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

弱电解质的电离一、选择题1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。

答案:D2.下列各组物质中,都是强电解质的是( )A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·Ｈ2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·Ｈ2O)均为弱电解质。

答案:A3.下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为K a=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关解析:A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为K a=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。

答案:D4.下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++HSB.NaHCO3Na++H++CC.H3PO43H++PD.HF H++F-解析:选项错因分析正确写法A HS是强酸根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na++H++SB NaHCO3是强电解质,应写“”,且HC是弱酸根,不能拆开NaHCO3Na++HCC H3PO4是三元弱酸,应分步书写H3PO4H++H2P H2P H++HP HP H++P答案:D5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·Ｌ-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·Ｌ-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mol·Ｌ-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·Ｌ-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol·Ｌ-1,可以说明这一点。

2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—33弱电解质电离平衡的影响因素一、单选题（共17题）1．1mLpH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL ，稀释后两溶液的pH 分别为m 和n A ．m>nB ．m=nC ．m ＜nD ．不能确定2．氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样， 浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L -1时，则变成强酸。

这点不同于一般弱酸，原因是 A ．浓度越大，F -与HF 的缔合作用越大B ．HF 的浓度变化对HF 的K a 有影响，而一般弱酸无此性质C ．HF -2的稳定性比F -离子强D ．以上三者都是3．室温下，往0.1 mol·L -1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。

现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A ．往溶液中滴入稀硫酸 B ．往溶液中加入NH 4Cl 晶体 C ．把溶液加热至沸腾 D ．往溶液中加入NaOH 固体4．下列说法正确的是A ．向浓度均为10.05 mol L -⋅的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，说明sp sp (AgI)>(AgCl)K KB ．常温下，加水稀释pH=2的34H PO 溶液，34H PO 电离度增大，溶液pH 增大C ．滴定实验中量取15.00mL 待测的NaOH 溶液可使用碱式滴定管或量程为20mL 的量筒D ．向蛋白质溶液中分别加入2BaCl 溶液和饱和44(NH)SO 溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性5．根据下列操作及现象，所得结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH H ++ CH 3COO -，下列叙述不正确的是（ ）A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 K a 值增大B ．0.10 mol·L －1 的 CH 3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H +)减小C ．CH 3COOH 溶液中加少量的 CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25℃时，欲使醋酸的电离常数 K a 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 7．已知0.1mol/L 的氨水溶液中存在电离平衡：NH 3·H 2O+4NH +OH —，要使溶液中-32c(OH )c(NH H O)⋅值增大，可以采取的措施是A ．加少量盐酸溶液B ．加入少量NH 4Cl 晶体C ．加少量NH 3D ．加水8．下列事实可用勒夏特列原理解释的是 ①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深②向AgNO 3和NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色③将充有NO 2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深 ④溴水中加入NaOH 溶液，溴水颜色变浅 ⑤向FeCl 3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色逐渐变浅 ⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 A ．②③B ．①②③C ．①②③④⑥D ．全部都是9．下面是有关弱酸的电离平衡常数。

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基础课时练（二十四) 弱电解质的电离1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V）随时间（t)变化的示意图正确的是（）解析:选C 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋,所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( ）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOHC．0。

1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢解析：选B NaA溶液的pH＞7（室温下），说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强,说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意;盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢,说明HA没有完全电离,可证明HA为弱酸，D不符合题意。

3．（2018·安徽合肥一中月考）HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1。

专练39弱电解质的电离平衡一、单项选择题1．[2022·广东深圳模拟]下列说法正确的是()A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离程度随之增大B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离程度增大C．常温下，在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1D．盐酸中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大2．[2022·浙江十校联盟月考]下列说法正确的是()A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸B．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大，醋酸的电离程度增大C．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗的NaOH溶液体积多3．[2022·哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A．室温下，测得0.1 mol·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸B．碳酸钠溶液中滴入0.1 mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a ＜2D．室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH＞74．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 mol 5．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。