溴、碘的性质及提取教学设计

从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。

3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。

5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。

认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。

三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。

大多数的元素含量较低。

但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。

分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。

(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。

陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。

溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。

1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。

专题二溴、碘的提取教案三一、三维目标1.知识与技能：1)、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3)、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4)、掌握萃取的原理及操作方法。

2.过程与方法：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

3.情感态度与价值观通过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

二、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法三、过程和方法实验探索﹑实际操作﹑引导启发四、教学思路新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。

本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。

很好的体现了理论联系实际这一科学方法。

五、教学过程：[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。

感光胶片在这一刹那起了决定性作用。

那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？[学生回答] 碘化银[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。

[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。

它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。

人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。

这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。

[板书]：一.溴、碘的提取原理[演示实验1] 在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

[分组实验]在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

海水提溴碘教案教案标题：海水提溴碘教案一、教学目标：1. 了解海水中溴和碘的存在与特性。

2. 了解海水提溴碘的原理与方法。

3. 掌握常用的提溴碘实验操作步骤。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学准备：1. 海水样品。

2. 海水提溴碘实验仪器和试剂：溴水、硝酸、冰醋酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液等。

3. 实验室安全措施。

三、教学过程：1. 导入：引发学生思考，询问海水中可能存在的物质，并讨论为什么海水中会含有溴和碘。

2. 理论讲解：介绍海水提溴碘的原理，包括溴和碘元素在海水中的存在形式以及提取溴碘的方法。

3. 实验操作：3.1. 实验前准备：a. 将收集到的海水样品倒入容器中。

b. 准备所需的实验仪器和试剂。

c. 强调实验安全，提醒学生佩戴实验室个人防护装备。

3.2. 实验步骤：a. 取适量的海水样品，加入氢氧化钠溶液调节pH值。

b. 加入硝酸溶液，使溴和碘转化为溴离子和碘离子。

c. 加入溴水，使溴与溴离子反应，生成溴分子。

d. 加入冰醋酸，使溴与冰醋酸反应，生成溴化醋酸。

e. 加入盐酸，使碘与盐酸反应，生成碘气。

f. 收集溴化醋酸和碘气，并分别用不同试剂进行检验。

4. 实验结果与观察：学生观察实验的结果，包括颜色变化、反应现象等。

5. 实验讨论与总结：与学生一起讨论实验结果和观察，引导学生分析实验过程中发生的反应，并解释实验现象产生的原因。

6. 提问与拓展：引导学生思考，了解海水提溴碘的实际应用领域及其重要性。

7. 归纳总结：整理归纳实验所学内容，并对实验操作过程进行总结。

四、教学延伸：鼓励学生在实验基础上进行更多的探究，如改变反应物浓度、温度等条件，观察对实验结果的影响。

五、教学评价：通过学生的实验操作和实验结果的观察，以及对学生的提问与回答进行评估。

可以采用实验报告、小组讨论等方式进行评价。

六、拓展学习：鼓励学生进行更多的科学实验和调研，了解海洋环境中其他元素的提取方法和应用领域。

专题二溴、碘的提取教案三一、三维目标1.知识与技能：1)、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3)、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4)、掌握萃取的原理及操作方法。

2.过程与方法：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。

3.情感态度与价值观通过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。

二、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法三、过程和方法实验探索﹑实际操作﹑引导启发四、教学思路新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。

本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。

很好的体现了理论联系实际这一科学方法。

五、教学过程：[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。

感光胶片在这一刹那起了决定性作用。

那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？[学生回答] 碘化银[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。

[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。

它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。

人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。

这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。

[板书]：一.溴、碘的提取原理[演示实验1] 在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

[分组实验]在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

高中化学：溴、碘的提取学案[学习目标] 1.了解从海水中或海产品中提取氯、溴、碘的基本原理和方法，能够熟练地书写上述反应的化学方程式。

2.了解Br2、I2的性质。

一、溴、碘的提取1．海水中的溴元素主要以化合物形式存在，从海水中提取溴的一般过程如下图：反应的化学方程式为：□012NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

溴的分离、提纯：生成的单质溴仍溶解在水中，□02鼓入热空气或水蒸气，能使溴和水蒸气挥发出来，□03冷凝得到粗溴。

先用萃取剂(如CCl4)对粗溴进行□04萃取、分液，然后对溴的CCl4溶液进行□05蒸馏即可得到高纯度的溴单质。

2．海水中碘的浓度很低，获取碘一般从海藻(如海带)中提取。

提取碘的一般流程如下图所示：反应的化学方程式为：□062KI＋Cl2===2KCl＋I2。

碘的分离、提纯：先通过□07过滤的方法将溶有I－的水溶液与不溶性杂质分离开，再加入氧化剂将I－氧化为I 2，然后用萃取剂(如CCl 4)进行□08萃取、分液，得到I 2的CCl 4溶液，然后进行□09蒸馏即可得到较纯净的碘单质。

二、溴、碘的性质 1．物理性质(1)溴的物理性质：通常情况下，溴是□01深红棕色、密度比水□02大的液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，有很强的腐蚀性。

溴在水中溶解度很□03小，□04易溶于酒精、CCl 4等有机溶剂。

(2)碘的物理性质：通常情况下，碘是□05紫黑色固体，易□06升华。

碘在水中溶解度□07很小，□08易溶于酒精、CCl 4等有机溶剂。

2.化学性质氯、溴、碘元素原子结构的共同点是最外层都有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，因此它们的化学性质比较相似。

(1)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧Br 2＋H 2=====△2HBrI 2＋H 2△2HI(2)与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3Fe ＋I 2=====△FeI2(3)Cl 2、Br 2、I 2之间的反应 Cl 2＋2KBr===□092KCl ＋Br 2 Cl 2＋2KI===□102KCl ＋I 2 Br 2＋2KI===□112KBr ＋I 21．实验室怎样保存溴、碘单质？提示：单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。

《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、掌握从海水中提取溴和从海带中提取碘的基本原理和实验方法。

3、理解氧化还原反应在溴和碘提取过程中的应用。

二、知识回顾1、氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

2、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：氧气、高锰酸钾、过氧化氢等，在反应中得到电子，化合价降低。

还原剂：金属单质（如铁、锌等）、一氧化碳、硫化氢等，在反应中失去电子，化合价升高。

三、溴的提取1、溴在自然界中的存在形式溴主要以溴离子（Br ）的形式存在于海水中，浓度较低。

2、从海水中提取溴的工艺流程（1）浓缩：海水晒盐后得到的母液（也称卤水），溴离子得到浓缩。

（2）氧化：向浓缩后的卤水中通入氯气（Cl 2），发生反应：Cl 2 ＋ 2Br ＝ 2Cl ＋ Br 2 。

（3）吹出：将生成的溴单质用空气吹出。

（4）吸收：用二氧化硫（SO 2）水溶液吸收吹出的溴蒸气，发生反应：Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 。

（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，发生反应：Cl 2 ＋ 2HBr ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高浓度的溴单质。

3、相关化学反应的分析（1）在氧化步骤中，氯气是氧化剂，溴离子是还原剂。

（2）在吸收步骤中，溴单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂。

（3）在再氧化步骤中，氯气是氧化剂，溴化氢是还原剂。

四、碘的提取1、碘在自然界中的存在形式碘主要以碘离子（I ）的形式存在于海带等海洋植物中。

2、从海带中提取碘的实验步骤（1）灼烧：将干海带灼烧，使其中的有机物分解，留下海带灰。

（2）溶解：将海带灰浸泡在水中，过滤得到含有碘离子的滤液。

（3）氧化：向滤液中加入适量的过氧化氢（H 2 O 2 ）溶液，发生反应：2I ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋＝ I 2 ＋ 2H 2 O 。

（4）萃取：向氧化后的溶液中加入四氯化碳（CCl 4 ）进行萃取，碘单质进入四氯化碳层。

《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会实验室中制取溴和碘的基本操作。

二、知识梳理（一）溴和碘的存在1、溴溴在自然界中主要以_____形式存在于海水中，其浓度较低。

2、碘碘在自然界中主要以_____形式存在于海带等海洋植物中。

（二）溴和碘的物理性质1、溴（1）溴是一种_____色液体，易_____。

（2）有刺激性气味，具有强烈的腐蚀性。

（3）密度比水_____。

2、碘（1）碘是一种_____色固体，易_____。

（2）碘单质遇淀粉溶液变_____色。

（3）碘的密度比水_____。

（三）溴和碘的化学性质1、溴（1）与金属反应溴能与大多数金属反应，如与铁反应生成_____。

（2）与非金属反应溴能与氢气在一定条件下反应生成_____。

（3）与水反应溴与水反应的化学方程式为_____。

（4）与碱反应溴与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

2、碘（1）与金属反应碘能与某些金属反应，如与铁反应生成_____。

（2）与非金属反应碘能与氢气在一定条件下反应生成_____，但反应条件比溴与氢气反应更_____。

（3）与水反应碘与水的反应程度很_____。

（4）与碱反应碘与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。

（四）从海水中提取溴1、工艺流程（1）先用_____将海水中的溴离子氧化为溴单质。

（2）然后用空气将生成的溴吹出，并用_____溶液吸收。

（3）最后用_____将溴单质从吸收液中氧化出来，得到液溴。

2、相关化学方程式（1）氧化反应：＿____。

（2）吸收反应：＿____。

（3）再氧化反应：＿____。

（五）从海带中提取碘1、工艺流程（1）将海带灼烧，使其中的有机物转化为_____。

（2）用水浸泡灼烧后的海带灰，过滤得到含有碘离子的溶液。

（3）向溶液中加入适量的氧化剂，将碘离子氧化为碘单质。

《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘的物理性质和化学性质。

（2）理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

（3）掌握实验室中提取溴和碘的基本实验操作。

2、过程与方法目标（1）通过观察实验现象，提高观察能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论和实验探究，培养合作学习和实验探究的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）感受化学在资源开发中的重要作用，增强环保意识和可持续发展观念。

（2）培养严谨的科学态度和创新精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的原理和工艺流程。

（2）实验室中提取溴和碘的实验操作。

2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。

（2）萃取和分液的操作原理及实验技巧。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示溴和碘的相关图片或实物，如红棕色的溴水、紫黑色的碘单质等，引起学生的兴趣，提问学生对溴和碘的了解程度，从而导入新课。

2、知识讲解（1）溴和碘的物理性质展示溴单质和碘单质，让学生观察它们的颜色、状态、气味等物理性质，并填写表格进行总结。

｜物质|颜色|状态|气味|溶解性|熔沸点|｜｜｜｜｜｜｜｜溴单质|红棕色|液体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较低|｜碘单质|紫黑色|固体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较高|（2）溴和碘的化学性质①与金属的反应举例说明溴和碘与铁、铜等金属的反应，写出化学方程式，强调反应条件和产物。

②与非金属的反应如溴和碘与氢气的反应，比较反应的难易程度和稳定性。

③与水的反应简单介绍溴和碘与水的微弱反应。

（3）从海水中提取溴讲解从海水中提取溴的工艺流程，包括浓缩、氧化、提取等步骤。

首先，利用晒盐后的卤水进行浓缩，得到含溴离子的溶液。

然后，通入氯气将溴离子氧化为溴单质。

最后，利用空气吹出法或溶剂萃取法将溴单质提取出来。

（4）从海带中提取碘介绍从海带中提取碘的实验步骤，包括灼烧、浸泡、氧化、萃取等。

《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的化学性质。

4、培养实验探究能力和创新思维。

二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。

（2）溴和碘的化学性质。

2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。

（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。

三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。

（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。

2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。

（2）特征：元素化合价的升降。

（3）实质：电子的转移。

四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。

它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。

那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。

五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。

2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。

（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。

3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。

（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。

（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。

（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。

（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。

（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。

（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。

2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。

《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会通过实验探究溴和碘的化学性质。

二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的工艺流程。

（2）溴和碘的化学性质。

2、难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。

（2）溴和碘的检验方法。

三、知识链接1、氧化还原反应的基本概念和规律。

2、氯气的性质和制取方法。

四、学习过程（一）溴和碘在自然界中的存在1、溴溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和某些盐湖、盐井中。

海水中溴的浓度较低，约为 65mg/L。

2、碘碘在自然界中也主要以化合态存在，少量碘以单质形式存在于海带、海藻等海洋植物中。

（二）从海水中提取溴1、工艺流程（1）氯气氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。

化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂（2）空气吹出：利用溴单质的挥发性，向氧化后的溶液中通入热空气或水蒸气，将溴吹出。

（3）二氧化硫吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，使溴单质转化为氢溴酸。

化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋H₂SO₄（4）氯气氧化：再向吸收液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴单质。

化学方程式为：2HBr ＋ Cl₂＝ 2HCl ＋ Br₂2、实验探究（1）实验目的：通过实验模拟从海水中提取溴的过程。

（2）实验用品：氯水、溴化钾溶液、二氧化硫水溶液、四氯化碳、试管、胶头滴管等。

（3）实验步骤①在试管中加入适量溴化钾溶液，滴加几滴氯水，观察溶液颜色的变化。

②向上述溶液中通入热空气或水蒸气，观察现象。

③将吹出的气体通入二氧化硫水溶液中，观察溶液的变化。

④向吸收液中滴加氯水，观察溶液的颜色变化。

（三）从海带中提取碘1、工艺流程（1）灼烧：将海带灼烧，使其灰化。

（2）浸泡：将灰化后的海带浸泡在水中，使碘离子溶解。

（3）氧化：向浸泡液中加入氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。

高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文作为一名老师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。

那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家整理的高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。

二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。

三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。

碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。

溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。

溴还有海洋元素的美称。

【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。

展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。

补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。

《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。

2、掌握从海水中提取溴和碘的原理和方法。

3、理解溴和碘的物理性质和化学性质。

4、学会设计实验探究溴和碘的化学性质。

二、知识回顾1、氧化还原反应的概念及常见的氧化剂和还原剂。

2、氯气的性质，包括物理性质和化学性质。

三、新课导入溴和碘是我们生活中常见的元素，在医药、化工、农业等领域都有广泛的应用。

那么，它们是如何从自然界中被提取出来的呢？这就是我们今天要学习的内容。

四、溴的提取（一）溴在自然界中的存在形式溴主要以化合态的形式存在于海水中，浓度较低。

（二）从海水中提取溴的原理1、氯气氧化法向海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质：2Br ＋ Cl 2 ＝ Br 2 ＋ 2Cl2、空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，再用二氧化硫吸收：Br 2 ＋ SO 2 ＋2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4然后向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质：2HBr ＋ Cl 2 ＝ 2HCl ＋ Br 2（三）溴的物理性质1、颜色：深红棕色液体。

2、状态：常温下为液态。

3、挥发性：易挥发。

4、溶解性：在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂（如四氯化碳、苯等）。

（四）溴的化学性质1、氧化性与金属单质（如钠、铁等）反应：2Na ＋ Br 2 ＝ 2NaBr 2Fe ＋ 3Br 2 ＝ 2FeBr 3与非金属单质（如氢气）反应：H 2 ＋ Br 2 ＝ 2HBr2、与水反应Br 2 ＋ H 2 O ⇌ HBr ＋ HBrO五、碘的提取（一）碘在自然界中的存在形式碘在自然界中也主要以化合态存在于海水中，此外，在某些海洋生物（如海带）中含量较高。

（二）从海带中提取碘的流程1、灼烧将海带烧成灰，使其中的碘元素以碘离子的形式存在。

2、浸泡将海带灰浸泡，过滤得到含碘离子的溶液。

3、氧化向溶液中加入氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质：2I ＋ H 2 O 2 ＋ 2H ＋＝ I 2 ＋ 2H 2 O4、萃取用四氯化碳等有机溶剂将碘单质从水溶液中萃取出来。

课题：溴、碘的性质及提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1. 认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2. 以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。

本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。

【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。

作为四星级高中，震泽中学的生源在本地区处于比较优质的水平，学生有综合运用知识的可能和能力。

二、教学目标【知识与技能】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；能列举重要用途；3．知道溴、碘单质的性质及离子的检验方法。

【过程与方法】1．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法；2．通过将溴碘离子转化为单质进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤和安全防护进行简单的解释。

【情感态度与价值观】本节课设计旨在体现新课程的新理念，促进“以知识传递为主”向“以学生认知发展为主”的转变，鼓励学生在科学探究中提高能力，形成相应的学科观念，保证可持续发展。

最后通过对两个流程的对比这一环节的学习，可以培养学生学会“像科学家一样去思考”，学生学到的不仅是科学知识，更重要的是科学过程和技术思想，让学生认识到化学学科的价值，知道任何工业生产中风险和机遇共存，学习、研究物质的性质的目的不仅仅是为了认识真实的化学世界，更主要是为了服务社会，把人类居住的环境变得更和谐美好，人类的生活质量得到提高。