化学反应与能量测试题

一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−1 3．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．钠与水反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合反应C ．硫磺在氧气里燃烧D ．镁溶于盐酸4．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，6v 正(O 2)=5v 逆(H 2O)B ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)=3v 逆(H 2O)C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态5．一定温度下，100mL2mol·L -1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

可向反应体系中加入适量的( )A．CH3COOK溶液B．稀盐酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固体6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。

一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol7．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8minA．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=pm c(C) c(A)D．m+n=p，x=08．将1 mol的氨基甲酸铵固体置于2.0 L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

化学反应与能量变化专题1、下列关于反应热的说法正确的是（ ）A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关2、1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A ． C + H 2O == CO + H 2 ΔH == +131.3KJ ·mol —1B ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +10.94KJ ·mol —1C ． C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ3kJ ·mol —1D ． C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH == +131.3KJ ·mol —13、（04广东）已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol －1，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（ ） A ．26.0kJ B ．51.9kJ C ．155.8kJ D ．467. 4、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ， C 3H 8+5O 2→3CO 2+4H 2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改造为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气量2、某学生欲完成反应Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2H ++2e —→H 2↑B ．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu5、（06江苏） 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)； △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)； △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)； △H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)； △H 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)； △H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； △H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③6、(07江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1反应过程反应物的总能量生成物的总能量CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2(g)能量∆H7、（08上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g) -270kJ，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量8、下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）9、已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定10、(07天津)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3．1g正丁烷（C4H10）燃烧生成CO2和液态的水，放出49.6KJ热量，则其热化学方程式为（）A、2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O；△H= —5753.6KJ/molB、2C4H10（g）+13O2 （g）== 8CO2（g）+10H2O（l）；△H= —49.6KJ/molC、2C4H10（g）+13O2 （g）== 8CO2（g）+10H2O（l）；△H= —2876.8KJ/molD、C4H10（g）+13/2O2 （g）== 4CO2（g）+5H2O（l）；△H= —2876.8KJ/mol 4．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A、①④B、②③C、①④⑤D、②④5．卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。

下列说法中，正确的是A．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB．1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC．1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD．1mol N2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ6．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量7．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B.2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D.2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H49．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ) A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷是吸热反应10．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）11．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为( )A ．-44.2kJ·mol -1B ．+44.2kJ·mlo -1C ．-330kJ·mol -1D ．+330kJ·mlo -1 12．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料13．已知： ①)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -，②)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ）△H 2＝b kJ·1mol -，③)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol -，④)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -。

一、选择题1．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A4．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)5．氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是A．该反应的催化剂是NO-2B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH+4转化成NO-3C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH+4在第一步反应中与1 mol NO-2在第二步反应中失电子数之比为1：36．下列根据方程式得出的结论正确的是A．将Cu 置于双氧水和过量氨水中，其反应的离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+4H2OB．已知S(s)+32O2(g)=SO3(g) ΔH=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC．已知4P (红磷，s)=P4(白磷，s) ΔH=+29.2 kJ/mol，则白磷更稳定D．已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2C2O4和稀NaOH反应生成2 molH2O的反应热ΔH＜－2×57.3 kJ/mol7．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。

《化学反应与能量变化》测试题一、选择题1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b== c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O 22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。

第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（ ） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。

下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题第一部分选择题1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法中，正确的是()。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化3．对于放热反应H 2＋Cl 22HCl，下列说法中，正确的是()。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H－H 键和1mol Cl－Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl 键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO 2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应5．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。

据此，下列判断或说法中正确的是()。

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃6．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B．20℃30mL 2molL 的X 溶液C．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液7．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L，则在这20s 内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s)D．0.04mol/L8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使反应速率加快的是A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B．加热C．滴加少量CuSO 4溶液D．不用铁片，改用铁粉10.X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸银溶液中，Y 表面有Z 析出。

化学反应热量变化测试题在化学的世界里，化学反应中的热量变化是一个至关重要的概念。

理解和掌握这一知识点，对于深入学习化学原理、工业生产以及日常生活中的化学现象都具有重要意义。

下面，我们将通过一系列的测试题来检验您对化学反应热量变化的理解程度。

一、选择题（每题 5 分，共 30 分）1、下列反应属于吸热反应的是（）A 镁条与盐酸的反应B 甲烷在氧气中燃烧C 碳酸钙高温分解D 氢气和氯气的化合反应答案：C解析：碳酸钙高温分解需要吸收大量的热量，属于吸热反应。

镁条与盐酸的反应、甲烷在氧气中燃烧、氢气和氯气的化合反应都是放热反应。

2、下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D 吸热反应在任何条件下都不能发生答案：C解析：化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，还可能有光能、电能等形式的变化，A 错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如水的三态变化，B 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会释放出来，反应放热，C 正确；吸热反应在一定条件下也能发生，D 错误。

3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量，C 正确。

A 的能量不一定高于 C，B 的能量不一定高于 D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。

4、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A 乙醇燃烧B 氧化钙与水反应C 锌与稀硫酸反应D 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌答案：D解析：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌，该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量。

化学反应与能量变化专题测试题相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．由锌和稀硫酸制氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = -142.9 kJ/molB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -285.8 kJ/molC．2H2+ O2= 2H2O；△H = -571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q2C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -Q24、下列有关叙述正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）△H= - 57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。

A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能

第六章化学反应与能量(时间9０分钟,满分１０0分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分，共４8分)1．参照反应Bｒ+H２―→ＨBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ）A．正反应为吸热反应B.正反应为放热反应Ｃ.加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物ＨBｒ＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确;ΔＨ＝117 kJ／ｍol－4２ｋＪ/ｍｏl＝75 kＪ/mol,反应热只与反应的始态与终态有关,与反应途径、是否使用催化剂无关．答案：A2.已知Zｎ(ｓ）＋Ｈ２SO４(aｑ）=＝=ZnSO4(aｑ)＋Ｈ2(g）ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不．正确的是（)A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量，所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关Ｃ．该反应的化学能可以转化为电能Ｄ.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何一个化学反应,其反应前后都有能量的变化;在所给反应中，反应放热,则反应物的总能量高于生成物的总能量.答案:Ａ3.(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是（)A.碘的升华B．生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.熟石灰与ＮH4Cl晶体混合制氨解析:在题中给出的四个选项里,吸热的是Ａ、D，但Ａ是物理变化,所以答案为D.答案：D4．（2０10·华南师大附中模拟)下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( ）①CH4（ｇ）＋2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；ＣH4(ｇ）＋2O2(g)=＝＝ＣＯ２(g)＋2H2O(g) ΔH２②2H２(g）+O2(g）＝==２H2O(l）ΔH1；H2(ｇ)＋＼f（１，2)O2(g)=＝=H2O(l)ΔH２③t℃时,在一定条件下，将1 mol ＳＯ2和１moｌO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q２④CaCO３（s)=＝=ＣaＯ(s)＋CO2(g) ΔH1;CａO（s）＋H2Ｏ(ｌ）===Cａ(OH)2（s)ΔＨ2Ａ.①②③ B.②④C.②③④Ｄ.③④解析:①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1<ΔH２；②中ΔＨ1=2ΔH2,ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔＨ1<ΔH２；③中，1 moｌSO２和1 moｌO２反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少,故Ｑ1<Ｑ2,④中,ＣaＣO3分解为吸热反应ΔH1>0,CaＯ和H2O反应为放热反应ΔH2＜０,故ΔH１＞ΔＨ.①②③符合题意.２答案:A5.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/moｌ,ＣＨ４的燃烧热为8９0 ｋJ／mol，由1 mol ＣO和３ｍoｌＣＨ4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A．2912kＪ B.２9５3 kＪC.3236 kJD.386７ｋJ解析：１ｍol CＯ完全燃烧放出的热量:１mol×283 kJ/moｌ=28３kＪ,３mol CH４完全燃烧放出的热量:3mｏｌ×890kJ/mol＝２67０kJ，共释放的热量为:283ｋＪ+267０kJ= ２9５3 kJ.答案:Ｂ6．下列说法正确的是(）Ａ．１moｌ硫酸与1 moｌＢa（ＯＨ）2完全中和所放出的热量为中和热Ｂ.2５℃、1０1 kPa时，１mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CＯ是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的ＣO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应Ｄ．１01kPa时，1 mｏl碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析:中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1ｍoｌH2ＳＯ４和1 ｍol Ba(OH)2完全中和时生成2 ｍoｌＨ2O,而且有BaSＯ4生成，A错误；燃烧热指在2５℃、１0１ｋPa时1ｍol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时,所放出的热量,与实际燃烧的硫的物质的量无关,B正确;ＣO燃烧的反应是放热反应,C错误；燃烧热与温度和压强有关,不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热,D错误．答案：B7.已知２5℃、101 kＰａ条件下:４Ａｌ（s)＋3O2(g）===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9 kJ/mｏl４Aｌ(s）+2O3(g)=＝=2Al2O3（s)ΔH＝-311９.1 ｋJ/mol由此得出的正确结论是(）A.等质量的O2比Ｏ3能量低，由Ｏ2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O２变Ｏ3为吸热反应C.O３比Ｏ2稳定，由Ｏ2变O3为放热反应D．O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应解析:上式减下式得3O２(g)===2O3(g) ΔH＝28４.2ｋJ/moｌ，可知,同为６ｍoｌ氧原子,O3的能量高于Ｏ２，则O3不稳定,由O2变为O3是吸热反应．答案：D8.有专家指出，如果对燃烧产物如CＯ2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转化，那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ）Ａ．化学能Ｂ.热能C．生物能Ｄ．电能解析：关键信息是CO2、H2O、Ｎ2利用太阳能使它们重新组合,根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能.答案:Ｂ９.（２０09·天津高考)已知:2CO(g)＋O2(g)==＝2CO２(g)ΔH=－56６kJ／molNa2Ｏ２(s)＋CＯ2（ｇ）＝==Nａ２CO3(s)＋错误!Ｏ2(ｇ)ΔH＝－2２6 kＪ／ｍｏl根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（)A．CO的燃烧热为２83 kJ。

高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。

它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。

下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。

细心整理第一章《化学反响与能量》单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，共 7 页，总分值 150 分，考试用时 90 分钟。

可能用到的原子量：H1 C12N14O16S32第一局部选择题〔共 90 分〕一、选择题〔此题包括 10 小题，每题 4 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意〕 1．以下表达正确的选项是 A ．电能是二次能源B.水力是二次能源 C ．自然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.以下说法正确的选项是A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反响中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3. 将来能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

以下属于将来能源标准的是①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4. 以下各组热化学方程式中，△H >△H 的是①C(s)＋O (g)===CO 1 (g)△H 2C(s)＋O (g)===CO(g)△H22122②S(s)＋O(g)===SO (g)△H S(g)＋O (g)===SO (g)△H 221222③H (g)＋O (g)===H O(l)△H 2H (g)＋O (g)===2H O(l)△H22 2 1 2 2 2 2④CaCO (s)===CaO(s)＋CO (g)△H CaO(s)＋H O(l)===Ca(OH) (s)△H321222A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△ H =―184.6kJ·mol -1，则反响 HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的△ H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -16．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧细心整理细心整理C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水7．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 2B．2H (g)+O (g)==2H O(1)△H＝+571.6kJ／mol2 2 2C．2H (g)+O (g)==2H O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H 2 (g)+O 2 (g)==H 2O(1)△H＝―285.8kJ／mol2 2 28.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H (g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol2CO(g)＋O(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/mol 2C H (l)＋25 O (g)＝8CO (g)＋9H O(l)△H＝－5518kJ/mol8 18 2 2 2 2CH (g)＋2O (g)＝CO (g)＋2H O(l)△H＝－89.3kJ/mol4 2 2 2一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H (g)B．CO(g)2C．C H (l)D．CH(g)8 18 49.热化学方程式：SO(g)+O2(g) SO2(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入32molSO2和 1molO2充分反响，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ10.：CH(g)+2O (g)==CO (g)+2H O(1)△H=―Q KJ/mol4 2 2 2 12H (g)+O (g)==2H O(g)△H=―Q KJ/mol2 2 2 22H (g)+O (g)==2H O(1)△H=―Q KJ/mol2 2 2 3常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L〔已折合成标准状况〕，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q +0.05Q B．0.4Q +0.05Q1 3 1 2C．0.4Q +0.1Q D．0.4Q +0.1Q1 3 1 2二、选择题〔此题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分。

化学反应与能量测试卷（带解析）化学反应与能量1、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①②下列判断正确的是A.①中的为固态，②中的为气态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ【答案】B2、室温下，将1mol的CuSO4？5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4？5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4？5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】B【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4？5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4？5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确；C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．3、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJmol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJmol－1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

选修四第一章化学反应与能量测试6．（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1７．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝＋0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定的绝对值均正确）( )8．下列热化学方程式正确的是（注：HA．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）C．２S(s) + ２O2(g) == ２SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（燃烧热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（燃烧热）9．已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；下列说法不正确的是（相同条件下）( )A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．△H1+△H2＜△H3D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多１０．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当４ N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量１１．已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．不能确定D．一定小于92.0已知： CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) △H ＝+206.2kJ ·mol －1CH 4(g)＋CO 2(g)＝2CO(g)＋2H 2(g) △H ＝-247.4 kJ ·mol－1 2H 2S(g)＝2H 2(g)＋S 2(g) △H ＝+169.8 kJ ·mol－1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，假如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．上升温度或加入催化剂，可以改变更学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量肯定等于生成物的总能量D．物质发生化学变更肯定伴随着能量变更3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H= +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H= －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变更是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在肯定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变更如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目肯定不变B．反应前后分子的种类和数目肯定变更C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2肯定相等D．此反应肯定有热量的变更6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2> Q1>Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，酶漏选2分，每小题5分，共20分。