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陕西省宝鸡市高三上学期第一次质量检测理综化学试题 Word版含解析

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可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-63.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C．氧化铝可用来制造耐高温的容器D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化【答案】C【解析】试题分析：A．煤的干馏可得到沥青，石油分馏得到煤油、石蜡，A错误；B．明矾只能作净水剂，不能作消毒剂，B错误；C．氧化铝的熔沸点高，可用来制造耐高温的容器，C正确；D．硅胶作干燥剂，铁粉作抗氧化剂，D错误，答案选C。

考点：考查化学与生活的有关判断8．下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．丙烯的加聚反应产物B．乙醇的消去反应产物C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物D．苯与氢气按1:3加成反应的产物【答案】B【解析】试题分析：A．丙烯的加聚反应产物聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．乙醇的消去反应产物是乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物是卤代烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．苯与氢气按1:3加成反应的产物是环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断9．某溶液中含有大量的 K +、Cl － 及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液加入 W 试剂，根据实验现象得到的关于X 、 Y 离子的推断能成立的是【答案】A【解析】试题分析：A 、四种离子可以大量共存，铁离子能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，A 正确；B 、四种离子之间不反应，但醋酸根水解，溶液显碱性，不可能显中性，B 错误；C 、如果含有碳酸根，则加热硝酸后还产生CO 2气体，C 错误；D 、镁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，D 错误，答案选A 。

考点：考查离子共存和检验判断10．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．R 的氧化物都含有离子键B ．最高价含氧酸的酸性：Z < YC ．M 的氢化物常温常压下为气体D ．Y 形成的化合物种类最多【答案】B【解析】试题分析：X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，X 、R 最外层只有一个电子，为第IA 族元素；Y最外层有4个电子，位于第IV A族，Z原子最外层有5个电子，位于第V A族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；A．氧化钠、过氧化钠中均含有离子键，A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，B错误；C．M 的氢化物的硫化氢，常温下为气体，C正确；D．有机物均含有碳元素，则碳元素形成的化合物最多，D正确；答案选B。

考点：考查原子结构和元素周期律11．下列关于实验操作说法正确的是A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用C．配制0.5mol·L–1 、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质D．某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+【答案】D【解析】试题分析：A．用苯萃取溴水中的溴时，苯的密度小于水，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，A错误；B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，B错误；C．配制0.5mol·L–1 、480mL的NaOH溶液需要500mL容量瓶，则需称量0.5mol/L×0.5L×40g/mol＝10.0g的NaOH 固体作溶质，C错误；D．某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+，D正确，答案选D。

考点：考查化学实验基本操作12．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2 + 4e－+2H2O=4OH－C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓D．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L【答案】D考点：考查金属的腐蚀与防护13．下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是A．C4H10与C3H6B．C5H12与C2H6OC．C2H2Cl4与CH2Cl2D．CH2O与C2H4O2【答案】A【解析】试题分析：A．C4H10是丁烷，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。

C3H6可以是丙烯或环丙烷两种同分异构体，A正确；B．C5H12是烷烃，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。

C2H6O可以是乙醇和二甲醚两种同分异构体，B错误；C．C2H2Cl4有两种同分异构体，CH2Cl2没有同分异构体，C错误；D．CH2O是甲醛，没有同分异构体，C2H4O2可以是乙酸或甲酸甲酯，D错误，答案选A。

考点：考查同分异构体判断第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22——32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33——38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）26.（16分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。

其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：请回答下列问题：（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式________。

若用1000t 含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为________ t ．（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS 2参加反应，则发生转移的电子数为 。

（4）烟气中SO 2的排放会造成酸雨，工业上常用Na 2SO 3溶液来吸收SO 2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO 2通入一定体积的1.0mol ·L －1Na 2SO 3溶液中，溶液pH 不断减小。

当溶液pH 约为6时，吸收SO 2的能力显著下降，此时溶液中c （SO 32－）的浓度是0.2mol ·L －1，则溶液中c （HSO 3－）是 mol ·L －1。

用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

②向①中pH 约为6时的吸收液中通入足量O 2充分反应。

取反应后溶液10mL 与10mLBaCl 2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl 2溶液的浓度不得低于 mol·L -1。

[已知25℃时，K sp(BaSO 3)=5.48×10-7 , K sp(BaSO 4)= 1.08×10-10]【答案】（1）①③（2分）（2）3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2（2分） 525（2分）（3）4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2（2分） 6.62×1023（或1.1N A ）（2分） （4）①1.6（2分） HSO 3－H ＋+SO 32－和HSO 3－+H 2O H 2SO 3+OH －，HSO 3－的电离程度大于其水解程度（2分） ②2.4×10-10 mol·L -1（2分）【解析】试题分析：（1）反应①中硫元素被氧化生成SO 2，反应③中硫元素被氧化生成SO 3，反应④是非氧化还原反应，则在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①和③。

（2）反应②中氧化铁被CO 还原生成单质铁，则炼铁的化学方程式为3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。

若用1000t 含杂质28%的矿渣炼铁，则根据铁元素守恒可知理论上可得到含铁96%的生铁质量为100072%25616096%t ⨯⨯⨯⨯＝525t 。

（3）反应①的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，每消耗4molFeS2转移44mol 电子，即每消耗120gFeS2转移11mol电子，因此若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为1.1mol×6.02×1023/mol＝6.62×1023。

（4）①由Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则反应的Na2SO3溶液为1.0mol/L-0.2mol/L＝0.8mol/L，由反应中的物质的量关系可知，生成的c（HSO3-）为0.8mol/L×2＝1.6mol/L；溶液中存在平衡：HSO3－H＋+SO32－和HSO3－+H2O H2SO3+OH－，由于HSO3－的电离程度大于其水解程度，影响溶液显酸性。

②根据①中分析可知溶液中最终得到的硫酸根的物质的量浓度是1.8mol/L，与等体积氯化钡溶液混合后变为0.9mol/L，则要生成沉淀必须满足0.9×c/2≥1.08×10-10，解得c≥2.4×10-10 mol·L-1。

考点：考查工业制备硫酸的有关判断与计算27.（14分）醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式。

若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= - 55.6 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的△H= kJ·mol-1。

（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH3COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。

其合成的基本反应如下：下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C.乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1molD.体系中乙烯的百分含量一定（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

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陕西省宝鸡市高三理综上学期教学质量检测一试题(化学部分)新人教版

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理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 557．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式D．羟基的电子式8．下列有关说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有相同的体积B．常温下，42 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．标准状况下，11.2 L氯仿（三氯甲烷）中含有C-Cl键的数目为1．5 N AD．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子数目为0．2 N A10．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是A．Na B．Al C．Fe D．Cu11．常温下，取0.1 mol/L HY溶液与0.l mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是A．混合溶液中由水电离出的c（OH—）= 10-9mol/LB．溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）C．c（OH—）— c（HY）= c（H+）=1×10-9 mol/LD．c（Na+）= c（Y—）+ c（HY）= 0.1mol/L12．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．10种B．9种C．8种D．7种13．图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料二次电池，则下列说法正确的是A．图l若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C 点反应为O2+ 2H2O+4e—= 4OH—B．图2放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．图2充电时阳极区反应为BH-4—8e—+8OH—=BO—2+6H2OD．图1若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，若铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极26．（15分）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。

2020届陕西省宝鸡市高三教学质量检测(一)理综化学部分高中化学

2020届陕西省宝鸡市高三教学质量检测(一)理综化学部分高中化学

2020届陕西省宝鸡市高三教学质量检测（一）理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：O:16 Cl:35.5 K:39 Ag:108第I卷〔选择题共21题，每题6分，共126分〕本卷须知：1．答第I卷前.考生务必将自己的姓名.准考证号.考试科目及试卷类型填涂在答题卡上2．每题选出答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案。

答在试题卷上无效。

3．考试终止后，将答题卡和第II卷一并交回。

一、选择题〔此题有13个小题，每题6分，每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕6．以下讲法正确的选项是〔〕①正常雨水的PH值为7.0；酸雨的PJ小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物的进行增白的食品对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机化合物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤7．跟100mL0.1mol/(NH4)2 SO4溶液中的NH4+浓度相同的是〔〕A．01mol/L NH4NO3溶液100ml B．0.2mol/L氨水溶液100mlC．0.2mol/L(NH4)2 CO3溶液50ml D．0.2mol/LNH4CL溶液200ml8．以下各项中的两个量，其比值一定为2：1的是〔〕A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质量之比B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比C．相同温度下，0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+ )之比D．液面均在〝0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑10．关于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O〔未配平〕，假设有0.1mol KMnO4参加反映，以下讲法正确的选项是〔〕A．其转移电子0.5mol B．生成CL20.5molC．参加反应HCL为1.6mol D．CL2是还原产物11．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和至中性，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和至中性，消耗酸溶液体积为V2那么以下表达正确的选项是〔〕A．因为两种酸溶液的PH相等，故V1一定等于V2B．假设V1> V2,那么讲明HA的酸性比HB 的酸性弱C．反应后,两份溶液中c(Na+)分不等于溶液中的c(A-或c(B- )D．假设将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的PH一定等于212．以下装置中发生的总反应为2AL+6H+=2AL3++3H2↑的是〔铝条表面的氧化膜均已除去〕：13．在2L密闭容器中，将2molL和2molM混合，发生如下反应：3L(g)+M(g) Q(g)+2R(g)10min后反应达平稳，测得Q的平均反应速率为0.04mol/(L·min),生成R0.8mol。

2022届陕西省宝鸡中学高三上学期第一次教学质量检测化学试题(解析版)

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2022届陕西省宝鸡中学高三上学期第一次教学质量检测化学试题一、单选题1．宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是（）A．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氯气通入水中：B．漂白粉的漂白原理：C．少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：3．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改，规定1摩尔物质包括阿伏加德罗常数(N A)个基本单元，下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．1L0.1mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数目为0.3N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3N AD．100mL1mol/LAlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1N A4．企鹅酮因其结构简式像企鹅而得名，结构简式如下，下列关于企鹅酮的说法正确的是（）A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．存在含苯环的同分异构体C．分子中所有碳原子共平面D．该分子的一氯代物有4种5．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）实验操作预测实验现象实验结论或解释A 相同温度下，同时向①酸性溶液和②酸性溶液中分别加入溶液②中溶液先褪色该实验条件下，浓度越大，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH后者较大证明非金属性：S>CA．A B．B C．C D．D6．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷附答案解析

陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷附答案解析

宝鸡中学2019届高三年级第一次模拟理科综合化学试卷第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品【答案】D【解析】【详解】A、缺铁性贫血中铁元素以Fe2＋形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故A说法正确；B、光电池成分是晶体硅，是将光能直接转化成电能，故B说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故C说法正确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故D说法错误。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2N AC. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A【答案】A【解析】【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，即32g该混合物中含有质子物质的量为32g×8/16g·mol －1=16mol，故A说法正确；B、pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，即所含n(H＋)=1L×10－1mol·L－1=0.1mol，故B说法错误；C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4L·mol－1，故C说法错误；D、Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1mol×(3－2)＋1mol×2[0－(－1)]=3mol，故D说法错误。