第9章水溶液中的离子平衡-新高考化学复习课件

第八章
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )

3．某温度时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)＝10－amol· L－1，c(OH－)＝10－bmol· L－1， 已知 a＋b＝12。相同条件下，向该溶液中逐滴加入 pH＝c 的盐酸，测得混合溶液的 部分 pH 如表所示： 序号 NaOH 溶液体积 盐酸体积 溶液的 pH ① ② 20.00 20.00 0.00 20.00 8 6
• 方法点拨： • 1．一个基本不变 • 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的 离子积常数不变。(应用这一原则时需要注意 两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须 相同。) • 2．两种测量方法 • 溶液的pH可以用pH试纸测定，也可以用pH 计(精确到0.01)测定。常用的pH试纸有广范 pH试纸。
第一部分
核心专题突破
专题二 基本理论
第9讲 水溶液中的离子平衡
栏目导 航
2年考情回顾 热点题型突破 热点题源预测 对点规范演练
2年考情回顾
①溶液的酸碱性 [设 ②溶液中离子浓 [例](2015· (2015· 山东卷， 问 度大小的比较 13)(2015· 安徽卷，13) 方 式 ③利用化学平衡 [例](2016· 全国卷丙， 全国卷Ⅰ， 原理分析电解质 13)，(2015· 溶液中的三大平 13)
电离平衡 (如 CH3COOH 溶液) 加水稀释
水解平衡 (如 CH3COONa 溶液)
促进电离，离子浓度(除 OH－外) 促进水解，离子浓度(除 H＋外) 减小，K 不变 减小，K 不变
加入相应离子
加入 CH3COONa 固体或盐酸， 加入 CH3COOH 或 NaOH，抑 抑制电离，K 不变 制水解，K 不变
－4 －1 0.02 L × 10 mol· L 两者恰好完全中和。则 c(H＋)＝ ＝1×10－4 mol· L－1，则 c＝4。 0.02 L

专题十 水溶液中的离子平衡容之一。

在江苏近三年高考中，I 卷的离子浓度大小I 卷的溶液的pH 计算、Ksp 计算是常规考题。

展2013年江苏高考，电离平衡和溶解平衡在某一个选项中出现，或者在第Ⅱ卷中涉及有关Ksp 的简单计算和沉淀转化分析。

在备考中，需要关注沉淀溶解平衡的要求：“理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算”由“定性”上升到“定量”，应引起重视。

类型一、电解质与弱电解质电离平衡例1．（2012·重庆理综卷）下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【考点透视】1．弱电解质的电离平衡的特点(1)动态平衡，电离方程式中用“”。

如：CH3COOH CH3COO 一+H+。

(2)条件改变，平衡被打破。

如在CH3COOH 的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4，即增大了c(CH3COO 一)，平衡左移，c(H+)变小，使红色变浅。

2．电离常数的影响因素(1)电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。

(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

【变式训练1】下列有关叙述中正确的是（ ）A 、难溶于水的电解质一定是弱电解质B 、强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 、易溶于水的电解质一定是强电解质D 、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的类型二、电解质溶液中离子量计算例2．（2012·江苏各地模拟组题）（1）在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH 都是3，那么硫酸中水电离出的c(H ＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H ＋)的________倍。

热点强化22 水解常数及应用
热点 精讲
1.水解常数的概念
(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
(2)表达式：
cHA·cOH－
①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝_____c_A__－______；
cBOH·cH＋
②对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝_____c_B__＋_____。
(3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度__越__大____； ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh__增__大___。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
cCH3COOH·cOH－ Kh＝ cCH3COO－
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是 Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题： (1) 常 温 下 同 浓 度 ①Na3PO4 、 ②Na2HPO4 、 ③NaH2PO4 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是 __③__＜__②__＜__①___(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_＜___(填“＞”“＜”或“＝”)7。
CN－的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)，故C
项错误；
c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 N溶液等体积混合后溶液中存在电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CN－)＋c(Cl－)，溶液显中性，所以c(CN－)＝c(Na＋) －c(Cl－)＝0.62－c mol·L－1，溶液中还存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝ c(Na＋)，所以 c(HCN)＝c(Na＋)－c(CN－)＝2c mol·L－1，所以有 Ka＝cCcNH－C·cNH＋ ＝0.62－cc×10－7＝6.25×10－10，解得 c＝84.0.85，D 项正确。