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高中化学 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料课件 新人教版必修1

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高中化学人教版必修一第三章第三节《用途广泛的金属材料》ppt课件

高中化学人教版必修一第三章第三节《用途广泛的金属材料》ppt课件

金属材料
合金
传统合金：铝合金、铜合金、铁合金等 新型合金：人造器官、记忆合金等
学与问 1、初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什 么是合金吗？合金有哪些良好的性能？
合金：由两种或两种以上的金属（或金属与 非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金良好的特性
1、物理特性：硬度一般 大于 它的纯金属成分，熔点一般低于. 它的纯金属成分。 如纯黄金质软，若向纯金中加入一定量的Ag，制成的K
金的硬度就比纯黄金大得多。 如纯锡的熔点为228℃，但是含有Pb、Bi、Cd的锡合金
（保险丝）的熔点仅为70℃； 2、化学特性：使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合
金的工艺，可以得到不同性能的合金。
如不锈钢的耐腐蚀性比纯铁好 3、机械性能：如具有更好的弹性，延展性等
注意： ①合金中一定含有金属元素 ②合金中也可能含有非金属元素 ③合金一定是混合物 ④合金中各组分的含量影响合金的性质。
③白铜：主要为Cu， 含Ni、 Zn、少量Mn。不易生铜绿。
④铜锰合金，具有极高的电阻。
3、钢
①生铁和钢都是铁的合金，其中钢使用 量最大、用途最广的合金。
铁的合金 C%
生铁 2%－4.3%
钢 0.03%－2%
其它杂质 机械性能
Si、Mn、S、P
（较多） 质硬而脆、 无韧性
Si、Mn、S、P （较少）
铝“有翼的金属” “会飞的金 属”
2、铜合金 常见的有青铜、黄铜、白铜和锰铜。
①青铜：主要为Cu，还含有Sn、Pd。是 我 国使用最早的合金。 我国1939年在河南安阳殷墟出土的商
②代黄后铜期：制主作要的为司C母u，戊Z鼎n属，于青铜制品。 少量Sn、Pd、Al。

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件

人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。

高中化学 第三章 金属及其化合物 第3节 用途广泛的金属材料课堂达标 新人教版必修1(2021年整

高中化学 第三章 金属及其化合物 第3节 用途广泛的金属材料课堂达标 新人教版必修1(2021年整

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第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料1．(2016·绵阳高一检测)下列关于合金的说法错误的是错误!( B ）A．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质B．镁铝合金的熔点比镁和铝都高C．在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D．青铜、硬铝、钢都是合金解析：A.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，故正确;B.镁铝合金的熔点比镁和铝都低，故错误;C。

在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能,故正确；D。

青铜、硬铝、钢都是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，属于合金，故正确。

2．(2016·新编题）下列关于合金的叙述正确的是错误!（ D )A．合金中肯定没有非金属元素B．合金是唯一可用的金属材料C．镁铝合金与金属镁和金属铝的化学性质完全不同D．不锈钢与生铁在化学性质上有较大差异解析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

可见有的合金含有非金属元素，A项不正确。

【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件

【新教材】2021版高中化学人教版必修第一册第3章 铁金属材料 全章课件
• 铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化 二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯 化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固 体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生 成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。这 是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的 反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
• (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置
操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生成了_H__2___ 实验结论 3在_F__e高_＋_温_4_H下_2_O，_(_g_铁)_=高_=能_=温=_与=_F_水_e3_O蒸__4＋_气_4_反H__2应__生__成__。H2 ， 化 学 方 程 式 为
在于矿石中。
＋2
＋3
• (2)在地壳中铁元素的含量仅次于______、______和______，居第______
位。铁矿石的主要成分是__________，丹霞地貌的岩层因含__________
而呈红色。
氧
硅
铝
四 Fe2O3
Fe2O3
• 2．铁的应用历史
• (具1)在我社国会在生__产__中_春_发_秋_挥初了年巨就大掌的握作了用冶。铁技术。_______战_中国期以后，铁制工
• (2)现代工业炼铁的原理是用________的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 化学方程式为__________________还__原___________。
• •
3铁．有物__理__性__质____和_3_C_O__＋__F_e_2_O，3=铁高==温能==导2F电e＋，3但CO导2 电性不如铜和铝。铁能

高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课件新人教版必修1

高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课件新人教版必修1
误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具， C项错误；合金的性能 (如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。
学科核心素养
铜及其重要化合物简介 铜属于不活泼金属。常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气 中会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 在加热或点燃条件下，铜能与许多非金属单质发生反应。例如： 2Cu＋O2=====2CuO Cu＋Cl2=====CuCl2 2Cu＋S=====Cu2S
新课标导学
化 学
必修①三节 用途广泛的金属材料
1 2 3 4 5 6 7
新课情境呈现 课前新知预习 预习自我检测 课堂探究研析 学科核心素养 课堂达标验收 课 时 作 业
新课情境呈现
金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几种，有 很多其他的金属现已被广泛应用，让我们走进教材，学习用途广泛的金属材料。
强度高、可塑性好、耐
磨、耐腐蚀 强度高、可塑性好、易加
机械零件，如轴
承、齿轮等 机械零件、仪表、
工、耐腐蚀
光泽好、耐磨、耐腐蚀、 易加工
日用品
钱币、代替银做饰 品
2．合金钢 名称 锰钢 不锈钢 硅钢 钨钢 主要合金元素 锰 铬、镍 硅 钨 主要特性 韧性好，硬 主要用途 钢轨、轴承、钢模、挖掘机铲
度大
抗腐蚀性好 导磁性好 耐高温、硬 度大
斗、坦克装甲
医疗器械、容器、反应釜、炊具 变压器、发电机和电动机中的铁
芯
刀具
3．铝合金 性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造 工艺简单、成本低廉 铝合金 用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运 输业、电子行业等 4．钛合金： 性能：密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等 钛合金用途：主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、 宇宙飞船等领域

人教版高中化学必修 化学1 第三章 第三节 用途广泛的金属材料(1课时)

人教版高中化学必修 化学1 第三章 第三节 用途广泛的金属材料(1课时)
名称 铝合金 组成 含镁10%~30% 主要性质 硬度和强度都比 纯铝和纯镁大 主要用途 火箭、飞机、轮 船等制造业
硬铝
钛合金
金合金
含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 含铝6% 钒4% 加入银、铜、 稀土元素等
硬度和强度都比 纯铝和纯镁大
火箭、飞机、轮 船等制造业
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学工业
2014年5月22日星期四 34
二、正确选用金属材料
——南方：中重稀土资源，分布在江西 、广东、广西、福建、湖南等省，以罕 见的离子态赋存与花岗岩风化壳层中， 主要含钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、 铥、镱、镥、钇和镧、钕等元素。
2014年5月22日星期四
35
二、正确选用金属材料
稀土作为基体元素能制造出具有 特殊“光电磁”性能的多种功能材料， 如稀土永磁材料，稀土镍氢电池材料， 稀土荧光材料，稀土催化剂。稀土激 光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工 程材料等，它们都是发展电子信息产 业，开发新能源，治理环保和国防尖 端技术等方面必不可缺少的材料。
低碳钢---含碳量低于0.3% 中碳钢---含碳量0.3%~0.6%
钢
高碳钢---含碳量高于0.6%
合金钢：在碳素钢中加 入铬、锰、钨、镍、钼、铬、钨---高速钢，硬度大，韧性很强 钴等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
镍、铬---不锈钢，抗腐性强，不易氧化
2014年5月22日星期四
14
一、常见合金的重要应用
塑钢
质轻高强、美观、 适中 耐腐蚀 保温隔热、隔音降 较高 噪
较高
2014年5月22日星期四
27
二、正确选用金属材料
选择方案：铝合金

人教版高中化学必修一课件3.3：用途广泛的金属材料

容器
尝试应用 2．下列物质中，不属于合金的是( B ) A．黄铜B．水银 C．钢铁D．硬铝 3．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是( A ) A．Ni、CrB．Mn、Si C．稀土金属D．W、Pt
一、合金的概念及特征
下列关于合金的叙述正确的是( ) ①具有金属的特征 ②通过熔合而成 ③含有两种或两种以上金属(或金属与非金属) ④一般说来，合金的熔点比各组分的熔点都低 A．①②B．③④ C．②③④D．全部 解析：合金一般是两种或两种以上金属(或金属与非金 属)熔合成的，具有金属的特性，其熔点比各成分熔点都低。 所以D选项正确。 答案：D
3．金属的分类
(1)冶金工业
黑色金属：____、____、____(黑色金属的颜色不一定 是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色)
有色金属：除____、____、____以外的所有金属。
答案：2．碳素钢 合金钢 铁碳 低 中 高
3．(1)Fe Cr Mn Fe Cr Mn
(2)按密度 轻金属：密度＜4.5g·cm－3(如钠、__A__l ) 重金属：密度＞4.5g·cm－3(如_F_e__、铜) (3)按自然界中的含量 常见金属：如铁(4.75%)、铝(7.7%)、钙(3.45%)等。 稀有金属：如锆、铌、钼等。 4．正确使用金属材料 选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化 学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。
①合金具有____特性，即具有金属光泽，有良好的导 电性、导热性和延展性。
②合金的硬度一般比它的各成分金属____。 ③多数合金的熔点一般比它的各成分金属____，如作 原子反应堆导热剂的钠－钾合金，常温下呈液态。 答案：1.金属 金属 非金属 金属特性 2．金属 大 低
综合拓展

高中化学 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金


具有各种不同的优良性能，用于制 不锈钢及各种特种钢。
正确选用金属材料 选用金属材料时应注意或需考虑哪些问题？
(1)主要用途；(2)外观；(3)物理性质(密度、硬度、强度、导 热性)；(4)化学性质(与水的作用、耐腐蚀性)；(5)价格；(6)加 工难度；(7)日常维护及维修；(8)对环境的影响等。
课堂练习1
(1)合金的性质是各成分金属性质的总和吗？
不是.合金的硬度一般比它的各成分金属要大； 熔点比它的各成分熔点低。改变原料配比或 改变生成合金的条件，可以得到不同性能的 合金。
(2)生铁与钢的区别主要在哪里？
生铁的含碳量(2.2～4.3%)高于钢
课堂练习2
在标准状况下进行甲乙丙三次实验，每次实验均取30ml
碳素钢(铁 和碳的合金)
低碳钢(含c＜ 0.3％)
中碳钢(含c： 0.3％～0.6％)
钢
高碳钢(含c： ＞0.6％)
韧性、焊接性好，但 强度低，可制钢板、 钢丝钢管等。
强度高，韧性及加工 性好用于制钢轨、车 轮建材等。
硬而脆，热处理后弹 性好，用于制器械、 弹簧、刀具等。
合金钢(在碳素钢 中加入铬锰钨镍 硅等合金元素)
相同浓度的盐酸，并加入同一种Mg、Al合金粉末产生的
气体及有关数据如下表：
合金质 气体体
量
积
甲 255mg 280ml
乙 385mg 336ml
(1)求盐酸的物质的量浓度？ 丙中盐酸中的氢全部转化为H2, 据氢原子守恒解题.
n(HCl)=2n(H2) C(HCl)=1mol/L
丙 459mg 336ml (2)求合金中Mg与Al物质的量之比？
作业：P68—7、10题
第三节
用途广泛的金属材料

2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1


3.利用覆铜板制作图案
实验原理 实验操作
利用FeCl3溶液作为“腐浊液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。
取一块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的 图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段 时间后，取出覆铜板并用水清洗干净，观察现象， 并展示图案。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
l 提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进 行设计，找到问题的突破口。
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的 液面下，再挤出NaOH溶液。
生铁和 钢 是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 2%~4.3% ， 钢的含碳 量为 0.03%~2% 。 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁 硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料;钢有良好的 ，延展性 机械，性可能以好锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
LOGO
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。
第三章ꢀ铁ꢀꢀ金属材料
第一节ꢀꢀꢀ铁及其化合物ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
下水井盖是由生铁铸造的

高中化学第3章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课件新人教版必修1


2．常见的合金： (1)铜合金。
— 青铜 —含铜、锡、铅等 铜合金 —— 黄铜 —含铜、__锌____及少量的锡、铅、铝等
— 白铜 —含铜、镍、锌及少量的锰 (2)钢——用量最大、用途最广的合金。
低碳钢 高碳钢 中碳钢
二、金属材料的分类
金按组成分① ②纯 ___金合__属金___
属 材
①黑色金属：包括__铁__、__铬__、__锰____ 以及它们的合金
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每有1 mol O2反应，反应共有2 mol电子转移
解析：CuFeS2中Cu、Fe都为＋2价，S为－2价，Cu被还原为Cu2S，部分硫 元素化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此 可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原 剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；O2中O为0 价，SO2中O为－2价，1 mol O2反应需得到4 mol电子；同时有2 mol Cu2＋→Cu ＋，也需得到2 mol e－，故共需转移6 mol e－，D项错误。
4．钛合金
性能：密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等 钛合金用途：主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、
宇宙飞船等领域
典例 1 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S
＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是
(A)
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
复习课件
高中化学第3章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课件新人教版必修1
2021/4/17
高中化学第3章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料
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(1)例题中(1)C 项生铁除了铁元素还含有什么元 素？你可由此得出什么结论？ (2)例题中(2)表明合金的熔合过程属于物理变化还是化学变 化？ (3)例题中(3)镁铝合金中 Mg、Al 的化学性质变了吗？ 答案：(1)还含有 C 元素；结论：合金属于混合物，一定含金 属，可能含有非金属。 (2)物理变化。 (3)合金中各成分化学性质不变。
(3)常见的合金 ①铜合金
②钢——用量最大、用途最广的合金 低 中 高
合金
2．正确选用金属材料
(1)金属材料的分类
按组成□□1110 __纯__合__金__金__属______
金属材料
黑色金属材料：包括□12 _铁__、__铬__、__锰__ 按性能 以及它们的合金 特点 有色金属材料：除□13 _黑__色__金__属___以外的
2．下列关于合金的叙述中正确的是( ) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的 5 角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良 D．钢不属于合金 答案：B
常见合金的成分及其重要应用 1．合金的组成和性质 (1)组成 ①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。 ②合金一定是混合物。 (2)性质 ①合金的熔点一般比各成分金属的低。 ②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于各 成分金属。 ③合金中各成分金属的化学性质不变。
合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合
而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是________。
A．明矾
B．硬铝
C．生铁
D．青铜
(2)根据下表中四种金属的熔、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 567 2 467 2 750
2．常见合金的成分及其重要作用 (1)铜合金
合金 主要成分
主要性能
主要用途
青铜 黄铜 白铜
强度高、可塑性好、 机械零件，如轴
铜、锡、铅
耐磨、耐腐蚀
承、齿轮等
强度高、可塑性好、 机械零件、仪表、
铜、锌
易加工、耐腐蚀
日用品
光泽好、耐磨、耐腐 钱币、代替银作
铜、镍、锌
蚀、易加工
饰品
(2)合金钢
名称 主要合金元素 主要特性
合金及其性质 1．下列有关金属或合金的说法中不正确的是( ) A．生铁属于合金 B．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低 C．合金的化学性质与各成分金属的化学性质不同 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性 能的合金 答案：C
2．2015 年 11 月 26 日，中国银行发行的中国航天普通纪念币， 面额为 10 元，直径为 27 毫米，材质为双色铜合金。下列关于 合金的叙述不正确的是( ) A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展 性 B．铜合金的硬度比单质铜大 C．铜合金的熔点比单质铜低 D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中 解析：选 D。合金有别于各成分金属的特性是熔点低、硬度大， 共性是具有金属的物理通性，但是化学性质没有改变，故 D 项 错误。
[解析] 根据题给合金的概念，不难判断出(1)的答案；对于(2)， 要在充分理解合金概念中的“熔合”二字的基础上，认真分析 表中的数据，从而得出正确的答案。(1)明矾属于化合物；硬铝 中含铝、镁、硅等，生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡， 它们都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点 时，它们就不可能熔合在一起而形成合金。(3)Mg、Al 都与盐 酸反应，Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液；而 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2 和 H2O。 [答案] (1)A (2)B (3)C
其他金属及其合金
(2)正确选用金属材料的几个方面
1．判断正误 (1)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高。( ) (2)青铜比纯铜硬度低。( ) (3)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( ) (4)铁是黑色金属，故铁是黑色的。( ) (5)镁铝熔合成合金的过程是化学变化。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
其中不能形成合金的是________。
①Cu 与 Na ②Fe 与 Cu ③Fe 与 Na ④Al 与 Na
A．①②
B．①③
C．①④
D．②④
(3)镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最 后的结果是________。 A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成 C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
第三章 金属及其化合物
第三节 用途广泛的金属材料
第三章 金属及其化合物
1.了解合金的定义及特性。 2.了解铜合金和钢的分 类、组成及用途。 3.初步认识合理使用金属材料的意义。
知识点 合金 金属材料
阅读教材 P64～P67，思考并填空。 1．常见合金的重要应用 (1)合金的定义 合金是指由两种或两种以上的□1 ___金__属___(或□2 _金__属__与__非__金__属___)熔合而成的具有□3 __金__属____特性的物质。 (2)合金的部分性质 ①熔点：合金的熔点比组成它的纯金属成分一般都要□4 ____低____。 ②硬度：合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属成分更□5 ____大____。
主要用途
锰钢 不锈 钢 硅钢
钨钢
锰 铬、镍
硅 钨
韧性好， 钢轨、轴承、钢模、挖
硬度大 掘机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性 医疗器械、容器、反应
好
釜、炊具
变压器、发电机和电动 导磁性好
机中的铁芯
耐高温、 硬度大
刀具
(3)铝合金
ห้องสมุดไป่ตู้
成分元素 主要特性
主要用途
Al、Mg、 密度小， 用于汽车、飞机、火箭、船舶制造等
Cu、Si 等 强度大
(4)钛合金
钛的合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主要
用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。
铁合金与钢的区别 (1)含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 (2)生铁无塑性，不易变形，无法进行加工。 (3)碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越 大，钢的硬度越大。
正确选用合金
3．(2016·肇庆高一检测)某合金与铁的物理性质的比较如下表 所示：