四川成都龙泉中学2015-2016学年度高一下期期末化学模拟试题(二)(含答案)

成都龙泉中学高2015级高一下期末模拟试题（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）共20个小题，每小题2分，共40分。

每题只有一个正确选项。

1．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室早在2006年就成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。

该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（C）A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族2. 下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）3. 下列说法正确的是A．聚氯乙烯的单体是CH2＝CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．聚乙烯的链节是CH2=CH2D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志4. 我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg5. 下列说法不正确的是A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验6. 下列有关能量转换的说法正确的是A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池充电的过程是化学能转化为电能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程7. .下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B. 从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D. 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小8. 下列有关燃料电池的说法正确的是A ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B ．燃料电池的能量转化率可达100%C ．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 9. 下列说法正确的是A ．NaCl 固体中含有共价键B ．CO 2分子中含有离子键C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数10. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 A.制备催化剂的元素 B.耐高温的合金元素 C . 用于半导体材料的元素 D. 制备农药的元素 11. 下列说法正确的是 A.O 2和O 3互为同位素B.X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为H 3XO 4C. HCl 的形成过程用电子式表示为H ×＋·Cl ··―→H ＋[×·Cl ··]－D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应,又是放热反应 12. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烷与氯气制备一氯乙烷B ．在FeBr 3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C ．苯和硝酸反应制备硝基苯D ．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷13. 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 14. 已知R 2＋有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是A.b a RB.a ＋b －2 a －2R C .a ＋b ＋2 a ＋2R D ．a ＋ba －2R 15. 已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量16. 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤17. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O ＝2HBr + H2SO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应19.工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果在密闭容器中通入2 molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是A.无论反应时间长短，最终生成的SO3一定少于2 molB.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率C.达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D.该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率20.某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu(OH)2，加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质。

下列分析错误的是A.产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B.不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu(OH)2前，没有把水解后的溶液调至碱性C.蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D.产生的黑色物质可能是Cu(OH)2受热分解的产物CuO第Ⅱ卷（非选择题）共6个小题，共60分21．（5分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是 （填编号）（2）上图中互为同分异构体的是：A 与 ；B 与 ；D 与 。

（填编号） （3）写出H 的结构简式 。

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为 。

（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与C 最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

（3）在C 、D 、E 形成的氢氧化物中，碱性最强的是 （用化学式表示）；在F 、G 、H 形成的氢化物中最稳定的是 （用化学式表示）。

（4）A 和B 可形成最简单的有机化合物，其结构式为 ；它的空间构型是 。

（5）在H 、K 对应的单质中，氧化性较弱的是 （用化学式表示）。

（6）J 元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式 。

23．（9分）海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰海藻 ①灼烧浸泡 ②含碘离子溶液 残渣④过量Cl 2含碘水的溶液含碘有机溶液⑤⑥ 晶态碘（1）写出步骤④对应反应的离子方程式。

（2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用（填代号）。

A．浓硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液理由是。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是。

（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。

24．（12分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。

请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：。

（2）写出电极反应式：正极：；负极：。

（3）画出装置图：（4）实验现象：。

（5）实验结论：。

25.（8分）某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.11克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应。

已知R 原子核内质子数等于中子数。

（1）HxR的相对分子质量为。

（2）试通过计算求X的值，并确定R元素的名称。

26．（14分）已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：（1）B 分子中官能团的名称为 。

（2）B 通过两次氧化可得到D ，也可通过反应④直接氧化为D ，则需要加入的氧化试剂 为 （任填一种）。

（3）写出下列反应的化学方程式：① ；反应类型： 。

② 。

（4）反应⑤可按下进行： 【实验步骤】如右图在试管甲中先加入2mL 95％的B ， 并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2mL D ，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min 后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。

试回答： 【实验结果】甲乙a.试管乙中观察到的现象是。

b.试管甲中反应的化学方程式为，反应类型为。

【问题探究】本实验反应开始时用小火加热的原因是_________________________ ______。

（查阅资料可知：乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）成都龙泉中学高2015级高一下期末模拟试题（二）化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题，共40分）21.（5分）（1）A、C（2）C EF G （3）---------------------------------------（每空1分）22.（12分）(1)Ar(2)Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) NaOH HCl(4)正四面体（5）Br2(6)-----------------------（方程式各2分，其余每空1分）23.（9分）（1）2I-+Cl2=I2+2Cl---------------------------------------（2分）（2）B 因为H2O2的还原产物为H2O，不会带入新的杂质----（前空1分，后空2分）（3）苯不与水互溶；碘在苯中比在水中更易溶解；苯不与水、碘反应-------（2分）(4)取提取碘后的水溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，振荡。