安徽省定远重点中学2019届高三上学期第三次月考化学试题-

2018～2019学年度高三上学期第三次月考试卷化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷 （选择题 共48分）

一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）

A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂

B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C. 硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO • Na2O • 3SiO2

D. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物

【答案】A

【解析】

A．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故A正确；B．用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故B错误；C. 根据硅酸盐写成氧化物的规律，金属氧化物按活动顺序表的活动性顺序书写，硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O

•2FeO • 3SiO2，故C错误；D．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴阳离子个数比为1：l，故D错误；故选A。

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NA

B. 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NA

C. 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子

D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA

【答案】B

【解析】

Cl2与水反应可逆，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1 NA，故A错误；H2SO4、H2O都含有氧原子，故B正确；氯化钠是离子晶体，不含氯化钠分子，故C错误；NaHSO4晶体中阳离子是Na+、阴离子是HSO4-，120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误。

3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )

A. 用图1所示装置制取少量H2

B. 用图2装置可制取干燥纯净的NH3

C. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

D. 用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

【答案】D

【解析】

用图1所示装置制取少量H2，应把长颈漏斗伸到液面以下，故A错误；收集氨气用向下排空气法，故B错误；图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2，应该铁做阳极，故C错误；若Na和水反应为放热反应，大试管中气体膨胀，红墨水左侧液面下降，故D正确。

4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

【答案】D

【解析】

A、H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，选项A错误；B、一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，选项B错误；C、H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，选项C错误；D、一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，选项D正确。答案选D。

5.已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

【答案】D

【解析】

根据H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI可知，H2SO3还原性大于HI；将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI；物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl，故A错误；设H2SO3的物质的量为xmol，则H2SO3消耗氯气为xmol；有的HI被氧化，消耗氯气 ，xmol+=0.1mol，x=0.08mol，所以H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，故B错误；0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol，0.08molHI消耗氯气为0.04mol，共消耗氯气0.12mol，所以若再通入0.02mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故C错误；通入0.1mol

Cl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋，故D正确。

点睛：根据氧化还原反应的规律，同种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的还原剂反应；同一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性强的氧化剂反应。

6.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是

A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D. 在含等物质的量的[Al(OH)4]-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、Al(OH)3、OH-、CO32-

【答案】B

【解析】

A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根离子发生中和反应，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学反应的先后顺序的知识。判断先后反应总原则是，先发生的反应产物与其他物质能大量共存，若产物不能与其他物质大量共存，则它一定不能先反应。

7.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】

A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。

【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条件选择和控制等。

【此处有视频，请去附件查看】

8.为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是（ ）

选项 实验流程及现象

A 酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水→无水硫酸铜

紫色褪去 变浑浊 变蓝

B 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水

变蓝 紫色褪去 变浑浊

C 无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水

变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊

D 无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄请石灰水

变蓝 紫色变浅 变浑浊

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.从一般溶液中逸出的气体中带有水蒸气，会干扰原有水蒸气的检验，所以需要先行检验水蒸气，故A不能够达到目的；B. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，故B不能够达到目的；C. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能保证二氧化硫与高锰酸钾完全反应，残留的二氧化硫干扰二氧化碳的检验，故C不能够达到目的；D.无水硫酸铜变蓝说明存在水蒸气，酸性高锰酸钾溶液紫色变浅，说明存在二氧化硫，而且二氧化硫完全与高锰酸钾溶液反应，澄清石灰水变浑浊，说明存在二氧化碳，故D能够达到目的。故选D。

点睛：解答本题需要注意在检验包括水蒸气在内的气体成分时，要先行检验水蒸气，还要注意一定要在排除干扰的前提下进行气体成分的检验。

9.氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：