安徽省定远重点中学高一上学期期末考试化学试题
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定远重点中学2017-2018学年第一学期期末考试
高一化学试题
注意事项：
1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（选择题52分）
一、选择题：（每题2分，26题，共计52分）
1.实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.玻璃棒 B.酒精灯 C.胶头滴管 D.容量瓶
2.2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（ ）
A.NaCl B.NaNO3
C.NaNO2 D.BaSO4
3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（ ）
A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水
4.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）
A.54% B.63% C.9% D.12%
5.下列不能与浓H2SO4反应的物质是（ ）
A.Cu B.C C.Na2CO3 D.SiO2
6.正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（ ）
A.KAlSi3O6 B.KAlSi3O8 C.K2AlSi3O10 D.KAl2Si6O14
7.下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（ ）
A.500 mL溶液中Cl﹣浓度为0.2 mol•L﹣1
B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L﹣1
C.500 mL溶液中Cl﹣总数为0.2 NA
D.500 mL溶液中Ba2+和Cl﹣总数为0.3NA
8. 关于钠的描述正确的是（ ）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．
A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③④ D. 全部
9.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
10.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是
A．75% B．25% C．50% D．无法计算
11.下列实验装置错误的是
A. A B. B C. C D. D
12.下列说法正确的是
A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子
B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3
13.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba(NO3)2
④ CO2 NH3 BaCl2
⑤ NO2 SO2 BaCl2
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③⑤ D. ②③④⑤
14.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
15.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NA
B. 0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5 NA
C. 22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
D. 足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
16.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A. ①② B. ①②③
C. ①④ D. ①④⑤
17.下列关于物质的性质或用途说法正确的是
A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀
B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品
C. SiO2常用作半导体材料
D. 明矾常用于水的净化和消毒
18.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B. w＝17c/(1 000ρ)
C. w＝17V/(17V＋22 400)
D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
19.通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2
C. NH3、H2、HCl D. CO、NH3、O2
20.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l
B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
21.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然
A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 L
C. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量
22.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（ ）
A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B. 在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入
C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D. 制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
23. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：3
24.工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的
A. SO2在反应中被还原 B. NaClO3在反应中失去电子
C. H2SO4在反应中做氧化剂 D. 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子
25.将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是( )
A. n1>n2>n3 B. n2>n1>n3 C. n1＝n2＝n3 D. n1>n3>n2
26.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( )。
第II卷（选择题48分）
二、简答题
27. （13分）如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：
（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____．
（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________．
28. （13分）某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。
本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。
试回答：
(1)图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。
(2)装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)
(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。
(4)装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。
(5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
29. （12分）Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。
（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。
Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+ ②Al3+ ③Cu2+ ④Fe2+ ⑤Fe3+。
