s区和p区元素总结

第1节 氮族元素 分页: 1 2 3 4

周期系第VA族元素称氮族元素（Nitrogen family elements）。它包括氮（Nitrogen）、磷（Phosphorus）、砷（Arsenic）、锑（Antimony）和铋（Bismuth）。氮是生命的基础，磷是动植物的必需元素。砷、锑、铋三者性质较为相似，是重要的合金元素。而磷却与砷、锑有一定的相似性，它们的化合物丰富多彩，大多是重要的工业原料、肥料、新技术材料。

14.1 氮族元素

14.1.1 氮族元素概述

周期系第VA族：氮N、磷P、砷As、锑Sb、铋Bi 五种元素，又称为氮族元素； ? 氮和磷是非金属元素，砷和锑是准金属，铋是金属元素；

氮族元素价电子构型： ns2 np3；

氮族元素所形成的化合物主要是共价型的，原子越小形成共价键的趋势越大。

图14-1 氮族元素在周期表中的位置

表14-1 氮族元素的一般性质

14.1.2 氮族元素的单质

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图14-2 氮族元素的单质

1.存在

氮族元素中除磷在地壳中含量较多外，其它各元素含量均较少。

氮主要以单质存在于大气中，天然存在的氮的无机化合物较少。

磷较容易氧化，在自然界中不存在单质。它主要以磷酸盐的形式分布在地壳中。

? 砷、锑和铋主要以硫化物矿的形式存在，如雄黄：As4 S4 。

雌黄(As2S3 ) 辉锑矿(Sb2S3 ) 雄黄(As4S4)

图14-3 氮族元素的存在

2. 性质

s区元素的单质均为金属晶体；

p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。

总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。

副族元素单质均为金属晶体.表9-5 主族及零族元素单质的晶体类型

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零

一 H2

分子晶体 He

分子晶体

二 Li

金属晶体 Be

金属晶体 B

原子晶体 C

金刚石

原子晶体

石墨

片状结构

晶体

富勒烯碳

原子簇

分子晶体

N2

分子晶体 O2

分子晶体 F2

分子晶体 Ne

分子晶体

三 Na

金属晶体 Mg

金属晶体 Al

金属晶体 Si

原子晶体 P

白磷为

分子晶体

黑磷为

层状结构晶体

S

斜方硫、

单斜硫为

分子晶体

弹性硫为链状结构晶体 Cl2

分子晶体 Ar

分子晶体

四 K

金属晶体 Ca

金属晶体 Ga

金属晶体 Ge

原子晶体 As

黑砷为

分子晶体

灰砷为

层状结构晶体

Se

红硒为

分子晶体

灰硒为

链状结构晶体 Br2

分子晶体 Kr

分子晶体

五 Rb

金属晶体 Sr

金属晶体 In

金属晶体 Sn

灰锡为

原子晶体

白锡为

金属结构晶体 Sb

黑锑为

分子晶体

灰锑为

层状结构晶体 Te

灰碲

链状结构晶体 I2

分子晶体 Xe

分子晶体

六 Cs

金属晶体 Ba

金属晶体 Tl

金属晶体 Pb

金属晶体 Bi

层状结构晶体

(近于金属晶体) Po

金属晶体 At

金属晶体

(具有某些金属性) Rn

分子晶体

单质的晶体结构和物理性质 表9-5列出了主族及零族元素单质的晶体类型。可以看出：s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。

第 1 页 共 5 页 2024年高考化学元素周期表知识点总结

一、元素周期表的基本结构

1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数（即，元素的核外电子数）排列的一张表格。每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。

2. 元素周期表的分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区。s区和p区称为主族，d区称为过渡族，f区称为内过渡族或稀土族。

3. 元素周期表的分组：元素周期表按照元素的性质和电子组态分为18个组，分别为IA～VIIIA。其中，IA～VIIIA为主族元素，IB～VIIIB和IBB～VIIB为过渡元素，以及IIIB～VIIIB为富集区。

二、s区和p区元素的性质和应用

1. IA族元素（碱金属）：具有极强的金属性质，易损毁和氧化。常见的元素有锂、钠、钾等。主要应用于制备合金、工业和学术研究等领域。

2. IIA族元素（碱土金属）：较强的金属性质，但比碱金属稳定。常见的元素有镁、钙、锶等。广泛应用于制备合金、研究玻璃、陶瓷等。

3. IIIA族元素（硼族元素）：物理性质多样，常见元素有硼、铝等。硼是轻质高强度材料的重要成分，铝广泛用于制备合金和建筑材料。 第 2 页 共 5 页 4. IVA族元素（碳族元素）：碳是自然界中广泛存在的元素，具有多种形态和性质。硅广泛用于制备光伏材料等。

5. VA族元素（氮族元素）：氮是大气中最丰富的元素之一，广泛用于化肥和爆炸物制造等。磷广泛用于生化、农业等领域。

6. VIA族元素（氧族元素）：氧是生命中最重要的元素之一，广泛应用于燃烧、氧化、酸碱中和等。硫是化肥、杀虫剂等的重要成分。

7. VIIA族元素（卤素）：卤素是一种具有强氧化性的元素，常见的元素有氯、溴等。氟在医药、农业等方面有广泛的应用。

8. VIIIA族元素（稀有气体）：稀有气体是极为稳定的元素，常见的元素有氩、氪等。氦广泛用于美容、制冷等方面。

三、d区元素的性质和应用

1 第14章 P区元素（二）习题目录

一 判断题

1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（）

2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）

3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O

4 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O

5 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O

6 H2O2分子间可以形成氢键。（）

7 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（）

8 O3是反磁性的极性分子。（）

9 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（）

10 浓硫酸不能用于干燥氨气。（）

11 可用浓硫酸干燥CO2气体。（）

12 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（）

13 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（）

14 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（）

15 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（）

16 浓硫酸属于高沸点酸。（）

17 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（）

18 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（）

19 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。106

用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（）

20 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（）

21 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（）

22 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（）

23 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（）

24 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（）

25 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（）

26 所有卤素元素都有正的氧化值。（）

27 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（）