s区,p区元素

s区元素的单质均为金属晶体；

p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。

总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。

副族元素单质均为金属晶体.表9-5 主族及零族元素单质的晶体类型

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零

一 H2

分子晶体 He

分子晶体

二 Li

金属晶体 Be

金属晶体 B

原子晶体 C

金刚石

原子晶体

石墨

片状结构

晶体

富勒烯碳

原子簇

分子晶体

N2

分子晶体 O2

分子晶体 F2

分子晶体 Ne

分子晶体

三 Na

金属晶体 Mg

金属晶体 Al

金属晶体 Si

原子晶体 P

白磷为

分子晶体

黑磷为

层状结构晶体

S

斜方硫、

单斜硫为

分子晶体

弹性硫为链状结构晶体 Cl2

分子晶体 Ar

分子晶体

四 K

金属晶体 Ca

金属晶体 Ga

金属晶体 Ge

原子晶体 As

黑砷为

分子晶体

灰砷为

层状结构晶体

Se

红硒为

分子晶体

灰硒为

链状结构晶体 Br2

分子晶体 Kr

分子晶体

五 Rb

金属晶体 Sr

金属晶体 In

金属晶体 Sn

灰锡为

原子晶体

白锡为

金属结构晶体 Sb

黑锑为

分子晶体

灰锑为

层状结构晶体 Te

灰碲

链状结构晶体 I2

分子晶体 Xe

分子晶体

六 Cs

金属晶体 Ba

金属晶体 Tl

金属晶体 Pb

金属晶体 Bi

层状结构晶体

(近于金属晶体) Po

金属晶体 At

金属晶体

(具有某些金属性) Rn

分子晶体

单质的晶体结构和物理性质 表9-5列出了主族及零族元素单质的晶体类型。可以看出：s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。

第十四章：P区元素（二）

一、单项选择

1.下列氧化物中，属于两性化合物的是（ ）。

（A） N2O3 (B) P 2O3 (C) Sb2O3 (D) Bi2O3

答案：(C)

2. NO3-V7989.0NO2V08.1 HNO2V04.1 NO（酸性条件下）中可能发生歧化反应的是

（A） NO3- (B) NO2 (C) HNO2 (D) NO

答案：(B)

3.下列氮的氧化物中，易于聚合的是（ ）。

（A） N2O (B) NO2 (C) N2O4 (D) N2O5

答案：(B)

4.下列磷的卤化物中，最稳定的是（ ）。

（A） PCl5 (B) PI5 (C) PF5 (D) PBr5

答案：(C)

5.下列氧族的氢化物中，酸性最强的是（ ）。

（A） H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te

答案：(D)

6.下列硫化物中，可溶于水的是（ ）。

（A） CdS (B) BaS (C) HgS (D) CuS

答案：(B)

二、判断题

1．氮族元素自上而下+3价化合物稳定性逐渐增加 。（ ）

答案：正确

2．氮族元素中，N在地壳中含量最多 。（ ）

答案：错误

3．硝酸根的结构是平面三角形的。（ ）

答案：正确

4．磷酸可以通过脱水生成焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸。（ ）

答案：错误

5．砷、锑、铋的硫化物都可在硫化钠溶液中生成多硫化物。（ ）

答案：错误

6． H2Te在酸性介质中是强还原剂。（ ）

答案：正确

7．H2O2分子中，O以sp杂化方式存在，所以它是直线型分子。（ ）

答案：错

8．多硫化物与酸反应可以生成多硫化氢H2Sx，x越大H2Sx越不稳定（ ）

答案：正确

三、填空题

1．氮族元素的氢化物的稳定性从上到下（ ），碱性（ ），酸性（ ）。

精品文档

。 1欢迎下载 第10章 p区元素

【10-1】完成下列反应方程式：

（1）KBr+KBrO3+H2SO4

（2）AsF5+H2O

（3）OCl2+H2O

（4）Cl2通入热的碱液

（5）Br2加入冰水冷却的碱液

解：（1）5KBr+KBrO3+3H2SO4 = 3Br2+3K2SO4+3H2O

（2）AsF5+4H2O = H2AsO4 +5HF

（3）OCl2+H2O = 2 HClO

（4）3Cl2 + 6NaOH(热) = NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O

（1）Br2 + 2NaOH(冰水) = NaBr + NaBrO+H2O

【10-2】用表9-1和表10-1有关数据比较F2和Cl2分别与Na(s)反应时，何者放出的能量更多？并指出造成此结果的原因（NaF和NaCl的晶格能分别为915kJ/mol和778kJ/mol）。

解：.前者放出的能量多 （11402(NaCl),556)(molkJrHmolkJNaFrH），因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。

计算过程如下：

【10-3】Br2能从I- 溶液中取代出I，但I2又能从KBrO3溶液中取代出Br2，这两种实验事实有无矛盾？为什么？ 精品文档

。 2欢迎下载 解：不矛盾。因为φ⊖(Br2/Br-)>φ⊖ (I2/I-),所以Br2+2I- 2Br-+I2能进行,说明氧化性Br2>I2;又因为φ⊖ (Br/Br2)>φ⊖ (I/I2),所以2Br+I2 Br2+2I能进行,说明氧化性Br>I,或还原性I2>Br2。

【10-4】将Cl2不断地通入KI 溶液中，为什么开始时溶液呈黄色，继而有棕色沉淀产生，最后又变成无色溶液？

解：黄色为I3-, 棕褐色沉淀为I2, 无色为IO3-。有关反应为：

2I－ + Cl2 === 2Cl－ + I2I2 + I- === I3-I2 + 5Cl2 + 6H2O === 2IO3- + 10Cl- + 12H+

第 1 页 共 5 页 2024年高考化学元素周期表知识点总结

一、元素周期表的基本结构

1. 元素周期表的构成：元素周期表是按照元素的原子序数（即，元素的核外电子数）排列的一张表格。每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。

2. 元素周期表的分区：元素周期表分为s区、p区、d区和f区。s区和p区称为主族，d区称为过渡族，f区称为内过渡族或稀土族。

3. 元素周期表的分组：元素周期表按照元素的性质和电子组态分为18个组，分别为IA～VIIIA。其中，IA～VIIIA为主族元素，IB～VIIIB和IBB～VIIB为过渡元素，以及IIIB～VIIIB为富集区。

二、s区和p区元素的性质和应用

1. IA族元素（碱金属）：具有极强的金属性质，易损毁和氧化。常见的元素有锂、钠、钾等。主要应用于制备合金、工业和学术研究等领域。

2. IIA族元素（碱土金属）：较强的金属性质，但比碱金属稳定。常见的元素有镁、钙、锶等。广泛应用于制备合金、研究玻璃、陶瓷等。

3. IIIA族元素（硼族元素）：物理性质多样，常见元素有硼、铝等。硼是轻质高强度材料的重要成分，铝广泛用于制备合金和建筑材料。 第 2 页 共 5 页 4. IVA族元素（碳族元素）：碳是自然界中广泛存在的元素，具有多种形态和性质。硅广泛用于制备光伏材料等。

5. VA族元素（氮族元素）：氮是大气中最丰富的元素之一，广泛用于化肥和爆炸物制造等。磷广泛用于生化、农业等领域。

6. VIA族元素（氧族元素）：氧是生命中最重要的元素之一，广泛应用于燃烧、氧化、酸碱中和等。硫是化肥、杀虫剂等的重要成分。

7. VIIA族元素（卤素）：卤素是一种具有强氧化性的元素，常见的元素有氯、溴等。氟在医药、农业等方面有广泛的应用。

8. VIIIA族元素（稀有气体）：稀有气体是极为稳定的元素，常见的元素有氩、氪等。氦广泛用于美容、制冷等方面。

三、d区元素的性质和应用