(鲁科版)2019-2020学年高中化学必修2第二章第1节 第1课时 共价键与离子键

第1课时 研究物质性质的基本方法

核心素养发展重点 学业要求

1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。

2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论。 1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。

2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

自主学习

1.研究物质的性质，常常运用□01观察、实验、分类、比较等方法。

(1)观察 直接观察：直接用肉眼观察物质的□02颜色、状态以及用鼻子闻物质的气味等间接观察：借助一些仪器来进行观察

(2)实验是□03根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。

①在研究物质性质的过程中，可通过□04实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

②利用实验方法研究物质性质时，实验前要□05明确实验目的、实验用品和实验方案等；实验中要□06仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要□07对实验结果进行分析，并写好实验报告。实验过程中，要注意控制□08温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。

(3)除了观察和实验外，□09分类和比较也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结□10各类物质的一般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测；可以运用比较的方法，认识□11各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系。

(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到□12假说和模型的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过□13提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。假说和模型具有□14解释性功能和预见性功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过□15实验来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。

第二章 第一节 第1课时 共价键 测试题

一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）

1． 下列不属于共价键成键因素的是( )

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必须配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

2． 下列说法不正确的是( )

A．p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成π键

B．乙炔分子中碳碳三键易断裂

C．共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的

D．CO2分子中有两个σ键和两个π键，且均是通过p电子云相互重叠而成的

3． 右图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是( )

A．图中电子云重叠意味电子在核间出现的机会多

B．氢原子的核外的s电子重叠形成共价键

C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引

D．氢原子之间形成σ键，s－sσ键没有方向性

4． 既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1︰1的是( )

A．N2 B．CH2===CH2

C．HCN D．C3H6(环丙烷)

5． 下列说法中不正确的是( )

A．碳原子与碳原子之间形成σ键的重叠程度比π键大得多，σ键比π键牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．分子中可能只有σ键，也可能只有π键，也可能既有σ键又有π键，还有可能是既没有σ键也没有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键，而HCN分子中σ键与π键数目之比为11

6． 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥

C．①③⑥ D．③⑤⑥

7．下列分子既不存在s－pσ键，也不存在p－pπ键的是( )

A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

21第二册

1 第1节 化学键与物质构成

夯实基础轻松达标

1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（ ）

A。CaO B。Na2O2 C。KF D.NaHCO3

答案B

解析CaO中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。

2。下列有关KOH的说法错误的是（ ）

A。是离子化合物

B。含有共价键

C.溶于水后离子键会断裂

D.OH-的电子数、质子数均为10

答案D

解析KOH是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离21第二册

2 生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.

3。下列表达方式正确的是（ )

A。×Mg×+2·Mg2+［]—[]-

B。质子数为17、中子数为20的氯原子Cl

C.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+

D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—

答案C

解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。

4。下列物质中含有共价键的离子化合物是( ）

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2

A.①③④⑦ B。②③④

C.①②③④⑦ D.③④⑥

答案B 21第二册

3 解析①MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。

1 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化

一、化学反应中能量变化的实质

1．化学反应中能量变化的原因

(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。

(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。

(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

2．完成下列表格

1 mol 氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化

1 mol H2的共价键断裂 436 kJ能量 1 mol H2燃烧生成水蒸气的反应过程中______(填“吸收”或“释放”)__________ kJ0.5 mol O2的共价键断裂 ____249 kJ能量

形成1 mol H2O(g)的共价键 ____930 kJ能量 2 能量

你计算的方法是：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3．化学反应中存在能量变化的实质

(1)形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______(填“吸收”或“释放”，下同)能量；

(2)形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量，则该反应______能量。

4．决定化学反应中能量变化的因素

(1)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。