鲁科版高中化学选修三 2.1.1 共价键

第1节 共价键模型

1．了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2．了解σ键和π键的区别，会判断共价键的极性。(重点)

3．认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)

共 价 键

[基础·初探]

教材整理1 共价键的形成及本质

1．概念

原子间通过共用电子形成的化学键。

2．本质

高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

3．形成元素

通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。

4．表示方法

(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl；

(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)；

(3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价叁键)。

(1)电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。(√)

(2)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(×)

(3)共价键是一种电性吸引。(×)

(4)CO2分子结构式为O＝C＝O。(√)

教材整理2 共价键的分类

1．分类σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键

2．极性键和非极性键：按两原子核间的共用电子对是否偏移可将共价键分为极性键和

非极性键

形成元素 电子对偏移 原子电性

非极性键 同种元素 因两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子均不显电性

极性键 不同种元素 电子对偏向电负性大的原子 电负性较大的原子显负电性

从电负性角度分析H—F键和H—Cl键的极性大小。

【提示】 电负性F＞Cl。分别与H原子形成共价键时，共用电子对更偏向F原子，故极性H—F＞H—Cl。

教材整理3 共价键的特征

1．共价键的饱和性

每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。

2.1.2

1．根据π键的成键特征判断C==C双键键能是C—C单键键能的( )

A．2倍 B．大于2倍

C．小于2倍 D．无法确定

2．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )

A．H2 B．Cl2

C．Br2 D．I2

3．下列说法中正确的是( )

A．难失去电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

D．电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小

4．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

5．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是导学号 09440244( )

化学键 H—H H—Cl H—Br H—I

键能kJ·mol－1 436.0 431.8 366 298.7

A.氢气 B．氯化氢

6．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )

A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对

C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对

7．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)。

下列说法正确的是( )

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

人教版(2019)高中化学选修3《2.1 共价键》练习卷（1）

一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）

1. 下列关于化学键的说法中不正确的是( )

A. 化学键是一种作用力

B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C. 非极性键不是化学键

D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

2. 下列物质全部以共用电子对成键的是( )

A. HF B. Ca(OH)2 C. CaCl2 D. NH4NO3

3. 下列物质中，只含有共价键的是( )

A. HCl B. MgO C. NaCl D. NaOH

4. 共价键具有饱和性和方向性．下列有关共价键的这两个特征的叙述中，不正确的是( )

A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B. 共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向决定的

C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

D. 共价键的方向性决定了分子的立体构型

5. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )。

A. 两者都为s−sσ键

B. 两者都为p−pσ键

C. 前者为p−pσ键，后者为s−pσ键

D. 前者为s−sσ键，后者为s−pσ键

6. 下列有关化学键的说法中错误的是 ( )

A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

D. 单质分子中也可能存在化学键

7. 下列说法中不正确的是 ( )

A. N2分子有一个σ键，两个π键

B. 同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

D. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

8. 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是( )

课题：第二章 第一节 共价键（2） 授课班级

课 时

教学目标知识

与

技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用

重 点 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质

难 点 键角

知

识

结

构

与

板

书

设

计 二、键参数—键能、键长与键角

1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。

键能越大，化学键越稳定。

2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

键长越短，键能越大，共价键越稳定。

3.键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。

键角决定了分子的空间构型

三、等电子原理

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？

[复习]σ键、π键的形成条件及特点。

[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。

[板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。

[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946

kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。

[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。

［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。

[投影]表2-1某些共价键键能